【正文】 R21 O A 項為 R2O， B 項為 RO C 項為 R32O D 項為 R31O 由于題中 B 中 R 含量小于 A，即在 O 均為 1 個的情況下 B 中 R 的個數(shù)應該小 A( 1/ 2) 即應該為 1/ 3，故選 D D 分析 ：此題中應該找準質量比不變的兩種元素 S 和 O，因 S 和 O 原子個數(shù)比為 1： 4，故質量比為（ 132）：（ 416） =1： 2 即 m (S):m(O)=m(總 )W(S): m(總 )W(O)= W(S) : W(O)=1:2 W(S)= W(O) 247。 綜合歸納 ：解答有關天平平衡的問題注意以下規(guī)律： （ 1）當題中給出兩個反應物的質量，計算時選不足量。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅 樣品是恰好完全反應的。 （二）標簽型計算題： 1. (2020 德陽市 )某?；瘜W實驗室有一瓶標簽 殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。請計算：（ 1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（ 2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余 C。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克 ? (2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為 16％，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克 ? (3)請你根據 下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求 (可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物 )。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。若治療一個療程需補充 104mg 鋅元素，而這些鋅有 75%來自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程） 牌口服液 主要成分：葡萄糖酸鋅 化學是： C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸鋅 制藥廠 初三化學計算 第 2 頁，共 13 頁 （二）敘述型化學式計算題： （ 2020 四川）蛋白質是由多種氨基酸 [丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH 等 ]構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸，試計算： （ 1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比 。 含有雜質的反應物和生成物的計算 (2020 太原市 )將 100g 含 CaCO3 質量分數(shù)為 80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為 41%，則生成 CaO 的質量約為多少克？ 有關混合原料參加反應的化學方程式的計算 不純的鐵片 與足量的 HCl 反應，放出 氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為（ ） A． Zn B． Pb C． Cu D． Mg 初三化學計算 第 3 頁，共 13 頁 (2020 德陽市 )將 26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ） A、 Mg 和 Zn B、 Fe 和 Zn C、 Zn 和 Cu D、 Cu 和 Fe 與實驗結合的計算 1.（ 2020 永州市 )石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過 85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。計算： (1)生成氧氣的質量。現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在 50g 水中，當加入稀鹽酸 時，恰好完全反應，所得溶液質量為 121g，試求： ① 該純堿樣品的純度（計算結果精確到 %） ② 所的溶液中溶質的質量分數(shù)。 （三）圖像型計算題： (2020 無錫市 )小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數(shù)。（計算結果精確到 %） 有關質量守恒定律的計算 （ 2020 青島市）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表： 下列說法錯誤的是 ( ) A 該反應是分解反應 B 甲可能是該反應的催化劑 C 乙、丙變化的質量比為 9： 8 D 反應后甲的質量為 0g 現(xiàn)有化學方程式 ，在該化學方程式中系數(shù)之間的關系正確的 是（ ）。 無數(shù)據或少數(shù)據的計算題 將 Al 粉和 Al(OH) 3 的混合物在空氣中充分灼燒后，將反應后的產物冷卻稱重，發(fā)現(xiàn)其固體質量在反應前后沒有變化，求混合物中 Al 粉的質量分數(shù)是多少？ 將適量的鐵粉放入 由 CuSO4 和稀 H2SO4 組成混合溶液中，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經洗滌干燥，稱得沉淀物的質量與所加入的鐵粉的質量相等，求混合溶液中所含 CuSO4與 H2SO4 的質量比是多少？ 初三化學計算 第 8 頁，共 13 頁 初中化學計算題分類答案 （ 此答案由 郴州北湖區(qū)南溪中心學校 肖圣祥老師整理制作 ，其中疏漏在所難免，望 請賜教 。 所以在丙（ x2yz3）中 W（ y） = y / (23y/ 4 + y + 3y/ 2) =25% （一）標簽型化學式計算題： （ 1） C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （ 2） % （ 3）設需要服用 N 支口服液，則葡萄糖含鋅質量為 N（ mg %） = 104 mg 解得 N=16 （二）敘述型化學式計算題： （ 1） N： O=14：（ 216） =7： 16 （ 2） M（丙氨酸） =312 + 71 + 114 + 216=89 （ 3）碳、氫、氧、氮元素的質量比為（ 312）：（ 71）：（ 114） :（ 216） =36:7:14:32 （三）綜合型化學式計算題： (1) m (N)=30g [214/(12+16+(14+2)2)] =14 g (2)設需要攝取 m 克蛋白質則 m16％ =14 g 解得 m= g (3) 白面： 14247。假設氫氣全部由一種金屬反應產生，則 Mg ~ H2 Zn ~ H2 Fe ~ H2 24g 2g 65g 2g 56g 2g 而 Cu 不與稀硫酸反應故不產生氫氣 ,因固體質量越大，產生氣體越少，所以 Cu 的有效質量視為無窮大； 26g 作為平均值，應該在上述計算值的中 間值才符合要求，因 24 g 26g65g 所以選 A 與實驗結合的計算 1.（ 2020 永州市 ) 解 ：根據質量守恒定律，反應前后僅有 CO2 氣體逸出，所以 m(CO2)=100 + — = g 。 解 ： m(HCl) = 200g % = 73 g 設 鎂粉 產生的氫氣質量為 x 鋁粉產生 氫氣 質量為 y Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 初三化學計算 第 10 頁，共 13 頁 24 73 2 2 27 6 3 2 24g 73g x 27g 73g y 從上面看，甲燒杯中鎂粉與鹽酸反應中兩種恰好完全反應，任取一種為依據計算氫氣質量。 (100+10)=% D 項 W=100 10%247。 200) 100%=% （四）表格型計算題： (2020 臨沂市 ) （ 1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量之比為 __10： 80______，該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為 ___65%。 Al 的質量分數(shù)為 x 。 解 ： 先求右邊增加的質量 設混合物中含 鋁的質量為 m 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3