【正文】 初三化學計算 第 1 頁，共 13 頁 中 考 化學計算題分類 復習 湖南省郴州北湖區(qū) 南溪中心學校初中化學組 肖圣祥 整理 有關化學式的計算題 計算 CuSO45H2O 的式量 計算 NH4NO3 中所含各元素的質(zhì)量比 某黃鐵礦中含 FeS2 為 72%，計算該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是（ ） % % % % 某元素 R 的單質(zhì)跟氧氣化合生成的氧化物中， R 元素跟氧元素的質(zhì)量比為 21:8，原子個數(shù)比為 3:4，又知氧元素的相對原子質(zhì)量為 16，則元素 R 的相對原子質(zhì)量為（ ） 在 SO3 和 SO2 的兩種物質(zhì)中，相同的是（ ） A、 B 兩種化合物均由 R 和氧兩種元素組成的，在化合物 A 和 B 中， R 元素的質(zhì)量分數(shù)分別為 50%和 40%，若 A 的化學式為 RO2，則 B 的化學式為（ ） 在 FeSO4 和 Fe2 (SO4) 3 的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 a%，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ） % % % % 甲、乙兩種化合物 x2y 和 yz2 中， y 元素的質(zhì)量分數(shù)分別約為 40%和 50%，則在丙化合物x2yz3 中 y 元素的質(zhì)量分數(shù)約為（ ） % % % % （一）標簽型化學式計算題： (2020 甘肅蘭州 )鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據(jù)標簽信息回答： （ 1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 ； （ 2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù) 。（精確到%） （ 3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充 104mg 鋅元素，而這些鋅有 75%來自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程） 牌口服液 主要成分：葡萄糖酸鋅 化學是： C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸鋅 制藥廠 初三化學計算 第 2 頁，共 13 頁 （二）敘述型化學式計算題： （ 2020 四川）蛋白質(zhì)是由多種氨基酸 [丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH 等 ]構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸，試計算： （ 1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比 。 （ 2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量 。 （ 3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 。 （三）綜合型化學式計算題： (2020 徐州市 )青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素 [CO(NH2) 2]。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素 30g。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克 ? (2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為 16％，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克 ? (3)請你根據(jù) 下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求 (可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物 )。 食物 白面 雞蛋 瘦豬肉 牛奶 蛋白質(zhì)含量 10％ 14％ 20％ 3％ 有關化合價的計算題 （ 2020 天津市）據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學式為 ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：（ ） A． +2 B． +3 C． +4 D． +5 （ 2020 天津大港）世界衛(wèi)生組織（ WHO）將 ClO2 列為 A 級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用， ClO2 分子中氯元素的化合價為：（ ） A． － 1 B． +2 C． +3 D． +4 有關化學方程式的計算題 有關反應物和生成物的計算 (2020 泉州市 )發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨 (N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應的化學方程式如下： 2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不會 對大氣造成污染。請計算： N2H4 發(fā)生燃燒，需要助燃物 N2O4 的質(zhì)量。 含有雜質(zhì)的反應物和生成物的計算 (2020 太原市 )將 100g 含 CaCO3 質(zhì)量分數(shù)為 80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 41%，則生成 CaO 的質(zhì)量約為多少克？ 有關混合原料參加反應的化學方程式的計算 不純的鐵片 與足量的 HCl 反應，放出 氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（ ） A． Zn B． Pb C． Cu D． Mg 初三化學計算 第 3 頁，共 13 頁 (2020 德陽市 )將 26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ） A、 Mg 和 Zn B、 Fe 和 Zn C、 Zn 和 Cu D、 Cu 和 Fe 與實驗結合的計算 1.（ 2020 永州市 )石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度超過 85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。 實驗步驟 ① 稱取燒杯的質(zhì)量 ② 將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③ 稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 ④ 待反應完全后，稱重 實驗圖示 實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為 石灰石樣品樣品的質(zhì)量為 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為 試通過分析計算： ① 該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？ ② 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水） 過量計算 將 28 克鐵粉和 16 克鎂粉分別加入各裝有 200 克質(zhì)量分數(shù)為 ％的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氣體較多。 若是將 24 克鎂 粉和 27 克鋁粉分別加入各裝有 200 克質(zhì)量分數(shù)為 ％的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氣體較多。 多步反應計算 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟 克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。 有關字母型化學反應方程式計算題 （ 2020 南通市 ） A、 B、 C 三種物質(zhì)各 15 g，它們化合時只能生成 30 g 新物質(zhì) D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余 C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ） A．第一次反應停止后， B 剩余 9 g B．第二次反應后， D 的質(zhì)量為 50 g C．反應中 A 和 B 的質(zhì)量比是 3∶ 2 D．反應中 A 和 C 的質(zhì)量比是 5∶ 2 有關溶液的計算題 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算 (2020 天津市 )將 100g 10%的某固體物質(zhì) M 的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ） A. 蒸發(fā)掉 10g 水，無晶體析出 B. 加入 10g10%的 M 的溶液 C. 加入 10g 固體 M，并使之完