【正文】 100 x /40 x 剩余的 CaCO3 質(zhì)量為 ( 10080%— 100 x /40 )=（ 80 — x） g 剩余固體用 x 表示為 （ 80 — x） g + x = 解得 x = g 答：設(shè)生成 CaO 的質(zhì)量約為 g 有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算 解 ：采用極端假設(shè)法和平均值法相結(jié)合考慮。 解 設(shè)氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為 x 2 KClO3 = 2 KCl + O2↑ 2 32 g x (2 ) : 32 = g : x x = g 設(shè)這些氧氣需消耗氫氣的質(zhì)量為 y 2H2 + O2 = 2 H2 O 2 2 32 y (2 2 ):32 = y : y = g 設(shè)這些氫 氣需消耗鋅的質(zhì)量為 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 z 65 : 2 =z : z= 答：需要 克鋅才能滿足題目要求 有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題 （ 2020 南通市） 解 反應(yīng)前存在的物質(zhì) A： 15g B:15g C:15g ，因增加 A，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明在第一次反應(yīng)后，只有 A 不足， B、 C 均剩余，而加入 10g A 時(shí)， B 就反應(yīng)完全 ，即總共反應(yīng)了15g A + B + C = D 反應(yīng)前存在 15g 15g 15g 第一次反應(yīng) 15 g x y 30g（注意反應(yīng)的比例是定值） 第二次加 10gA 共消耗 25 g 15g z w 由方程式 A 和 B 中比例關(guān)系得： 15： x = 25g ： 15 g x =9 g 剩余 B 為 15— 9=6 g A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中 A 和 B 的質(zhì)量比 =15： 9=5： 3 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；按質(zhì)量守恒定律得 y =30— 15— 9=6 g 反應(yīng)中 A 和 C 的質(zhì)量比 =15： 6= 5： 2 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 解 ： 先求右邊增加的質(zhì)量 設(shè)混合物中含 鋁的質(zhì)量為 m 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3 54 6 m 6m/ 54 增加的質(zhì)量為 m— 6m/ 54= 8m/9 由于發(fā)生反應(yīng) Al2 O3 + 6H Cl = 3H2 O + 2Al Cl3 對(duì)右邊燒杯而言增加的質(zhì)量為 Al2 O3 的質(zhì)量，即增加 (n— m)g 因此 右邊共增加的質(zhì)量為 n— m+ 8m /9 = (n— m/9)g 再求左邊增加的質(zhì)量： 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3 54 6 6 /54 左邊增加的質(zhì)量為 — 6 / 54=17n /18 因?yàn)?左邊增加 的質(zhì)量 =右邊共增加的質(zhì)量即 n— m/9 = 17n /18 m= 混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比 = : [2 27/(2 27+3 16)]=51:27 解 ：設(shè)投入的鐵的質(zhì)量為 x 左 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 減少了的 CO2質(zhì)量 106 44 44 右 Fe + H Cl = H2 ↑ + FeCl2 減少了 H2 的質(zhì)量 56 2 x 2x/56 天平最終保持平衡 即質(zhì)量仍然相等 ，左右邊質(zhì)量增加相等： — 44 /106= x— 2x /56 x = 綜合歸納：解答有關(guān)天平平衡的問(wèn)題注意以下規(guī)律：（ 1）當(dāng)題中給出兩個(gè)反應(yīng)物的質(zhì)量，計(jì)算時(shí)選不足量。 200) 100%=% （四）表格型計(jì)算題： (2020 臨沂市 ) （ 1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為 __10： 80______，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___65%。 解 ： m(HCl) = 200g % = 73 g 設(shè) 鎂粉 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 x 鋁粉產(chǎn)生 氫氣 質(zhì)量為 y Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 初三化學(xué)計(jì)算 第 10 頁(yè)，共 13 頁(yè) 24 73 2 2 27 6 3 2 24g 73g x 27g 73g y 從上面看，甲燒杯中鎂粉與鹽酸反應(yīng)中兩種恰好完全反應(yīng)，任取一種為依據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量。 所以在丙（ x2yz3）中 W（ y） = y / (23y/ 4 + y + 3y/ 2) =25% （一）標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題： （ 1） C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （ 2） % （ 3）設(shè)需要服用 N 支口服液，則葡萄糖含鋅質(zhì)量為 N（ mg %） = 104 mg 解得 N=16 （二）敘述型化學(xué)式計(jì)算題： （ 1） N： O=14：（ 216） =7： 16 （ 2） M（丙氨酸） =312 + 71 + 114 + 216=89 （ 3）碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為（ 312）：（ 71）：（ 114） :（ 216） =36:7:14:32 （三）綜合型化學(xué)式計(jì)算題： (1) m (N)=30g [214/(12+16+(14+2)2)] =14 g (2)設(shè)需要攝取 m 克蛋白質(zhì)則 m16％ =14 g 解得 m= g (3) 白面： 14247。（計(jì)算結(jié)果精確到 %） 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算 （ 2020 青島市）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A 該反應(yīng)是分解反應(yīng) B 甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C 乙、丙變化的質(zhì)量比為 9： 8 D 反應(yīng)后甲的質(zhì)量為 0g 現(xiàn)有化學(xué)方程式 ，在該化學(xué)方程式中系數(shù)之間的關(guān)系正確的 是（ ）?，F(xiàn)稱(chēng)取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在 50g 水中，當(dāng)加入稀鹽酸 時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為 121g，試求： ① 該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到 %） ② 所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算 (2020 太原市 )將 100g 含 CaCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固