中考化學(xué)計(jì)算題分類(lèi)復(fù)習(xí)及詳細(xì)答案：總結(jié)計(jì)劃匯報(bào)設(shè)計(jì)純word可編輯-資料下載頁(yè)
2025-10-11 21:10本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對(duì)治療鋅缺乏病具有較好的療效。葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若治療一個(gè)療程需補(bǔ)充104mg鋅元素，而這些鋅有75%. 來(lái)自該口服液，則患者共需服用支葡萄糖酸鋅口服液？丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。產(chǎn)物主要是尿素[CO2]。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排。出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。能滿(mǎn)足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求。的化學(xué)方程式如下：2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。②該石灰石樣品的純度是否。兩燒杯中，哪個(gè)燒杯中生成的氣體較多。成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（）
【正文】 100 107 x y 106 : 100 = x : 10 x= 100 ： 107 = ： y y= g 原純堿中所含 NaCl 質(zhì)量 = — = 總質(zhì)量 m(NaCl)=+= m(溶液 )=++— = g W=(247。 ) 100%=5% ： 初三化學(xué)計(jì)算 第 12 頁(yè)，共 13 頁(yè) (2020 天津市） 解 ： 反應(yīng)前后 CO2 只有逸出，所以前后質(zhì)量相差的質(zhì)量為 m(CO2)=11g +50g + —121g = Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 117 44 x y 106 : 44 = x : x= 117 : 44= y : y= 純堿樣品的純度 W=(247。 11) 100%=% m(NaCl 雜質(zhì) )=11— = m(總 NaCl)= + = g W( NaCl)=(247。 121) 100%=10% 答： 該純堿樣品的純度為 %， 所的溶液中溶質(zhì) NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% ： (2020 南充市 ) 解 ：（ 1）設(shè) 30g 保寧醋中含醋酸的質(zhì)量為 x CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 60 40 x 20 5% 60 ： 40 = x : (20 5%) x= g （ 2） w=(247。 30) 100%=5% （二）標(biāo)簽型計(jì)算題： 1. (2020 德陽(yáng)市 ) 答案 ： 1% （三）圖像型計(jì)算題： (2020 無(wú)錫市 ) 解 ：（ 1） 50 g （ 2）設(shè)參加反應(yīng)的 BaCl2 質(zhì)量為 x 生成 NaCl 的質(zhì)量為 y BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaCl 208 197 117 x y 208 : 197 = x : x= m(生成的 NaCl)= — = W(NaCl)=(247。 ) 100%=36% 197 : 117 = : y y= m(總 NaC)=+= g m(溶液 ) =++50— =200g W=(247。 200) 100%=% （四）表格型計(jì)算題： (2020 臨沂市 ) （ 1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為 __10： 80______，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___65%。 （ 2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到 %） % 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算 D B A C x___C2H5OH（乙醇） ， y__CH3OH（甲醇） ，其中 ___ CH3OH有毒，飲后會(huì)使人眼睛失明，飲用量大時(shí)會(huì)使人死亡。 有關(guān)天平問(wèn)題的計(jì)算 在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各方一個(gè)燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加入 ng 鋁和氧化鋁的混合物， 左邊加入 g 鋁 ， 充分反應(yīng)后，若天平仍然平初三化學(xué)計(jì)算 第 13 頁(yè)，共 13 頁(yè) 衡， 則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為： _____51 : 27______。 解 ： 先求右邊增加的質(zhì)量 設(shè)混合物中含 鋁的質(zhì)量為 m 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3 54 6 m 6m/ 54 增加的質(zhì)量為 m— 6m/ 54= 8m/9 由于發(fā)生反應(yīng) Al2 O3 + 6H Cl = 3H2 O + 2Al Cl3 對(duì)右邊燒杯而言增加的質(zhì)量為 Al2 O3 的質(zhì)量，即增加 (n— m)g 因此 右邊共增加的質(zhì)量為 n— m+ 8m /9 = (n— m/9)g 再求左邊增加的質(zhì)量： 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3 54 6 6 /54 左邊增加的質(zhì)量為 — 6 / 54=17n /18 因?yàn)?左邊增加 的質(zhì)量 =右邊共增加的質(zhì)量即 n— m/9 = 17n /18 m= 混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比 = : [2 27/(2 27+3 16)]=51:27 解 ：設(shè)投入的鐵的質(zhì)量為 x 左 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 減少了的 CO2質(zhì)量 106 44 44 右 Fe + H Cl = H2 ↑ + FeCl2 減少了 H2 的質(zhì)量 56 2 x 2x/56 天平最終保持平衡 即質(zhì)量仍然相等 ，左右邊質(zhì)量增加相等： — 44 /106= x— 2x /56 x = 綜合歸納：解答有關(guān)天平平衡的問(wèn)題注意以下規(guī)律：（ 1）當(dāng)題中給出兩個(gè)反應(yīng)物的質(zhì)量，計(jì)算時(shí)選不足量。（ 2）當(dāng)天平兩邊加入的反應(yīng)物質(zhì)量相同，跑出的氣體質(zhì)量也相同時(shí)，即兩邊增加的質(zhì)量相等，天平兩邊必然平衡。（ 3）當(dāng)天平兩邊加入的反應(yīng)物質(zhì)量不相同，跑出的氣體質(zhì)量也不相同，但剩余物的質(zhì)量相同，此時(shí)天平仍然保持平衡。 無(wú)數(shù)據(jù)或少數(shù)據(jù)的計(jì)算題 解 ：設(shè) Al 和 Al(OH)3 的總質(zhì)量為 m 。 Al 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x 。Al(OH)3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1— x 4 Al + 3O2 = 2 Al 2O3 （吸收了氧氣，增加氧氣質(zhì)量） 4 27 3 32 m x 96 m x /108 2 Al(OH)3 = Al 2O3 + 3H2O （減少了水的質(zhì)量） 2 (27+3 17) 3 18 m (1— x) 54m(1— x)/156 因?yàn)楣腆w質(zhì)量不變，即增加氧氣質(zhì)量 =減少了水的質(zhì)量 96 m x /108 = 54m (1— x)/156 x=% 解 : 設(shè) 混合溶液中所含 CuSO4 的質(zhì)量比是 x 混合溶液中所含 H2SO4 的質(zhì)量比是 y Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4 56 160 64 56x/160 x 64x/160 Fe + H2SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 56 98 56y/98 y 56x/160 + 56y/98 = 64x/160 x : y = 80 :
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