【導讀】病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數(shù)。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%. 來自該口服液，則患者共需服用支葡萄糖酸鋅口服液？丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比。產物主要是尿素[CO2]。若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排。出體外，每人每天相當于排出尿素30g。能滿足你對蛋白質的需求。的化學方程式如下：2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質量。對一樣品進行了如下定量實驗。②該石灰石樣品的純度是否。兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氣體較多。成的氧氣恰好完全反應生成水。10gA，則反應停止后，原反應物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）

　　

【正文】 100 107 x y 106 : 100 = x : 10 x= 100 ： 107 = ： y y= g 原純堿中所含 NaCl 質量 = — = 總質量 m(NaCl)=+= m(溶液 )=++— = g W=(247。 ) 100%=5% ： 初三化學計算 第 12 頁，共 13 頁 (2020 天津市） 解 ： 反應前后 CO2 只有逸出，所以前后質量相差的質量為 m(CO2)=11g +50g + —121g = Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 117 44 x y 106 : 44 = x : x= 117 : 44= y : y= 純堿樣品的純度 W=(247。 11) 100%=% m(NaCl 雜質 )=11— = m(總 NaCl)= + = g W( NaCl)=(247。 121) 100%=10% 答： 該純堿樣品的純度為 %， 所的溶液中溶質 NaCl 的質量分數(shù)為 10% ： (2020 南充市 ) 解 ：（ 1）設 30g 保寧醋中含醋酸的質量為 x CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 60 40 x 20 5% 60 ： 40 = x : (20 5%) x= g （ 2） w=(247。 30) 100%=5% （二）標簽型計算題： 1. (2020 德陽市 ) 答案 ： 1% （三）圖像型計算題： (2020 無錫市 ) 解 ：（ 1） 50 g （ 2）設參加反應的 BaCl2 質量為 x 生成 NaCl 的質量為 y BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaCl 208 197 117 x y 208 : 197 = x : x= m(生成的 NaCl)= — = W(NaCl)=(247。 ) 100%=36% 197 : 117 = : y y= m(總 NaC)=+= g m(溶液 ) =++50— =200g W=(247。 200) 100%=% （四）表格型計算題： (2020 臨沂市 ) （ 1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量之比為 __10： 80______，該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為 ___65%。 （ 2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到 %） % 有關質量守恒定律的計算 D B A C x___C2H5OH（乙醇） ， y__CH3OH（甲醇） ，其中 ___ CH3OH有毒，飲后會使人眼睛失明，飲用量大時會使人死亡。 有關天平問題的計算 在托盤天平的兩盤上各方一個燒杯，分別盛有等質量足量的稀鹽酸，調節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加入 ng 鋁和氧化鋁的混合物， 左邊加入 g 鋁 ， 充分反應后，若天平仍然平初三化學計算 第 13 頁，共 13 頁 衡， 則混合物中鋁元素和氧元素的質量比為： _____51 : 27______。 解 ： 先求右邊增加的質量 設混合物中含 鋁的質量為 m 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3 54 6 m 6m/ 54 增加的質量為 m— 6m/ 54= 8m/9 由于發(fā)生反應 Al2 O3 + 6H Cl = 3H2 O + 2Al Cl3 對右邊燒杯而言增加的質量為 Al2 O3 的質量，即增加 (n— m)g 因此 右邊共增加的質量為 n— m+ 8m /9 = (n— m/9)g 再求左邊增加的質量： 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3 54 6 6 /54 左邊增加的質量為 — 6 / 54=17n /18 因為 左邊增加 的質量 =右邊共增加的質量即 n— m/9 = 17n /18 m= 混合物中鋁元素和氧元素的質量比 = : [2 27/(2 27+3 16)]=51:27 解 ：設投入的鐵的質量為 x 左 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 減少了的 CO2質量 106 44 44 右 Fe + H Cl = H2 ↑ + FeCl2 減少了 H2 的質量 56 2 x 2x/56 天平最終保持平衡 即質量仍然相等 ，左右邊質量增加相等： — 44 /106= x— 2x /56 x = 綜合歸納：解答有關天平平衡的問題注意以下規(guī)律：（ 1）當題中給出兩個反應物的質量，計算時選不足量。（ 2）當天平兩邊加入的反應物質量相同，跑出的氣體質量也相同時，即兩邊增加的質量相等，天平兩邊必然平衡。（ 3）當天平兩邊加入的反應物質量不相同，跑出的氣體質量也不相同，但剩余物的質量相同，此時天平仍然保持平衡。 無數(shù)據(jù)或少數(shù)據(jù)的計算題 解 ：設 Al 和 Al(OH)3 的總質量為 m 。 Al 的質量分數(shù)為 x 。Al(OH)3 的質量分數(shù)為 1— x 4 Al + 3O2 = 2 Al 2O3 （吸收了氧氣，增加氧氣質量） 4 27 3 32 m x 96 m x /108 2 Al(OH)3 = Al 2O3 + 3H2O （減少了水的質量） 2 (27+3 17) 3 18 m (1— x) 54m(1— x)/156 因為固體質量不變，即增加氧氣質量 =減少了水的質量 96 m x /108 = 54m (1— x)/156 x=% 解 : 設 混合溶液中所含 CuSO4 的質量比是 x 混合溶液中所含 H2SO4 的質量比是 y Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4 56 160 64 56x/160 x 64x/160 Fe + H2SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 56 98 56y/98 y 56x/160 + 56y/98 = 64x/160 x : y = 80 :