中考化學(xué)計算題分類復(fù)習(xí)及詳細(xì)答案：總結(jié)計劃匯報設(shè)計純word可編輯-文庫吧在線文庫
【正文】 54 6 m 6m/ 54 增加的質(zhì)量為 m— 6m/ 54= 8m/9 由于發(fā)生反應(yīng) Al2 O3 + 6H Cl = 3H2 O + 2Al Cl3 對右邊燒杯而言增加的質(zhì)量為 Al2 O3 的質(zhì)量，即增加 (n— m)g 因此 右邊共增加的質(zhì)量為 n— m+ 8m /9 = (n— m/9)g 再求左邊增加的質(zhì)量： 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3 54 6 6 /54 左邊增加的質(zhì)量為 — 6 / 54=17n /18 因為 左邊增加 的質(zhì)量 =右邊共增加的質(zhì)量即 n— m/9 = 17n /18 m= 混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比 = : [2 27/(2 27+3 16)]=51:27 解 ：設(shè)投入的鐵的質(zhì)量為 x 左 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 減少了的 CO2質(zhì)量 106 44 44 右 Fe + H Cl = H2 ↑ + FeCl2 減少了 H2 的質(zhì)量 56 2 x 2x/56 天平最終保持平衡 即質(zhì)量仍然相等 ，左右邊質(zhì)量增加相等： — 44 /106= x— 2x /56 x = 綜合歸納：解答有關(guān)天平平衡的問題注意以下規(guī)律：（ 1）當(dāng)題中給出兩個反應(yīng)物的質(zhì)量，計算時選不足量。 11) 100%=% m(NaCl 雜質(zhì) )=11— = m(總 NaCl)= + = g W( NaCl)=(247。 解 設(shè)氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為 x 2 KClO3 = 2 KCl + O2↑ 2 32 g x (2 ) : 32 = g : x x = g 設(shè)這些氧氣需消耗氫氣的質(zhì)量為 y 2H2 + O2 = 2 H2 O 2 2 32 y (2 2 ):32 = y : y = g 設(shè)這些氫 氣需消耗鋅的質(zhì)量為 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 z 65 : 2 =z : z= 答：需要 克鋅才能滿足題目要求 有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題 （ 2020 南通市） 解 反應(yīng)前存在的物質(zhì) A： 15g B:15g C:15g ，因增加 A，反應(yīng)繼續(xù)進行，說明在第一次反應(yīng)后，只有 A 不足， B、 C 均剩余，而加入 10g A 時， B 就反應(yīng)完全 ，即總共反應(yīng)了15g A + B + C = D 反應(yīng)前存在 15g 15g 15g 第一次反應(yīng) 15 g x y 30g（注意反應(yīng)的比例是定值） 第二次加 10gA 共消耗 25 g 15g z w 由方程式 A 和 B 中比例關(guān)系得： 15： x = 25g ： 15 g x =9 g 剩余 B 為 15— 9=6 g A項錯誤；反應(yīng)中 A 和 B 的質(zhì)量比 =15： 9=5： 3 C 項錯誤；按質(zhì)量守恒定律得 y =30— 15— 9=6 g 反應(yīng)中 A 和 C 的質(zhì)量比 =15： 6= 5： 2 D 項錯誤。 解 ： m(HCl) = 200g % = 73 g 設(shè)鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 x 鎂粉產(chǎn)生 氫氣 質(zhì)量為 y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 56 73 2 24 73 2 28g 73g x 16g 73g y 從上面看，甲燒杯中鐵粉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸過量，應(yīng)該以鐵為依據(jù)計算氫氣質(zhì)量。3％ = 有關(guān)化合價的計算題 C D 有關(guān)化學(xué)方程式的計算題 有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算 (2020 泉州市 ) 解 ： 設(shè)需要助燃物 N2O4 的 質(zhì)量為 x 2N2H4 + N2O4 === 3N2 + 4H2O 2(214+41)=64 (214+416)=92 g x 64 : 92 = g : x x= 答：需要助燃物 N2O4 的質(zhì)量為 含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算 解 ：根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒知：反應(yīng)前的鈣元素質(zhì)量 =反應(yīng)后的鈣元素質(zhì) 量 =剩余固體質(zhì)量剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 即 10080%（ 40/100） = m(剩余固體 ) 41%得 m(剩余固體 )= g 設(shè)生成 CaO 的質(zhì)量為 x CaCO3 = CaO + CO2↑ 初三化學(xué)計算 第 9 頁，共 13 頁 100 40 100 x /40 x 剩余的 CaCO3 質(zhì)量為 ( 10080%— 100 x /40 )=（ 80 — x） g 剩余固體用 x 表示為 （ 80 — x） g + x = 解得 x = g 答：設(shè)生成 CaO 的質(zhì)量約為 g 有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算 解 ：采用極端假設(shè)法和平均值法相結(jié)合考慮。（ 32+316） =40%在 SO2 中 W（ S） =32247。 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量／ g 5 2 20 22 反應(yīng)后質(zhì)量／ g 待測 11 28 5 初三化學(xué)計算 第 7 頁，共 13 頁 天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸 （ HCl） 的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入 ，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為： _____________________。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。請你計算： （ 1） 30g 保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （ 2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過濾干燥 后，稱得沉淀質(zhì)量為 。 有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題 （ 2020 南通市 ） A、 B、 C 三種物質(zhì)各 15 g，它們化合時只能生成 30 g 新物質(zhì) D。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素 30g。5H2O 的式量 計算 NH4NO3 中所含各元素的質(zhì)量比 某黃鐵礦中含 FeS2 為 72%，計算該
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