中考化學(xué)計(jì)算題分類復(fù)習(xí)及詳細(xì)答案：總結(jié)計(jì)劃匯報(bào)設(shè)計(jì)純word可編輯-wenkub.com
2024-10-16 21:10 本頁面
【正文】 Al 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x 。 解 ： 先求右邊增加的質(zhì)量 設(shè)混合物中含 鋁的質(zhì)量為 m 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3 54 6 m 6m/ 54 增加的質(zhì)量為 m— 6m/ 54= 8m/9 由于發(fā)生反應(yīng) Al2 O3 + 6H Cl = 3H2 O + 2Al Cl3 對右邊燒杯而言增加的質(zhì)量為 Al2 O3 的質(zhì)量，即增加 (n— m)g 因此 右邊共增加的質(zhì)量為 n— m+ 8m /9 = (n— m/9)g 再求左邊增加的質(zhì)量： 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3 54 6 6 /54 左邊增加的質(zhì)量為 — 6 / 54=17n /18 因?yàn)?左邊增加 的質(zhì)量 =右邊共增加的質(zhì)量即 n— m/9 = 17n /18 m= 混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比 = : [2 27/(2 27+3 16)]=51:27 解 ：設(shè)投入的鐵的質(zhì)量為 x 左 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 減少了的 CO2質(zhì)量 106 44 44 右 Fe + H Cl = H2 ↑ + FeCl2 減少了 H2 的質(zhì)量 56 2 x 2x/56 天平最終保持平衡 即質(zhì)量仍然相等 ，左右邊質(zhì)量增加相等： — 44 /106= x— 2x /56 x = 綜合歸納：解答有關(guān)天平平衡的問題注意以下規(guī)律：（ 1）當(dāng)題中給出兩個反應(yīng)物的質(zhì)量，計(jì)算時選不足量。 200) 100%=% （四）表格型計(jì)算題： (2020 臨沂市 ) （ 1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為 __10： 80______，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___65%。 11) 100%=% m(NaCl 雜質(zhì) )=11— = m(總 NaCl)= + = g W( NaCl)=(247。 (100+10)=% D 項(xiàng) W=100 10%247。 解 設(shè)氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為 x 2 KClO3 = 2 KCl + O2↑ 2 32 g x (2 ) : 32 = g : x x = g 設(shè)這些氧氣需消耗氫氣的質(zhì)量為 y 2H2 + O2 = 2 H2 O 2 2 32 y (2 2 ):32 = y : y = g 設(shè)這些氫 氣需消耗鋅的質(zhì)量為 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 z 65 : 2 =z : z= 答：需要 克鋅才能滿足題目要求 有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題 （ 2020 南通市） 解 反應(yīng)前存在的物質(zhì) A： 15g B:15g C:15g ，因增加 A，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，說明在第一次反應(yīng)后，只有 A 不足， B、 C 均剩余，而加入 10g A 時， B 就反應(yīng)完全 ，即總共反應(yīng)了15g A + B + C = D 反應(yīng)前存在 15g 15g 15g 第一次反應(yīng) 15 g x y 30g（注意反應(yīng)的比例是定值） 第二次加 10gA 共消耗 25 g 15g z w 由方程式 A 和 B 中比例關(guān)系得： 15： x = 25g ： 15 g x =9 g 剩余 B 為 15— 9=6 g A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)中 A 和 B 的質(zhì)量比 =15： 9=5： 3 C 項(xiàng)錯誤；按質(zhì)量守恒定律得 y =30— 15— 9=6 g 反應(yīng)中 A 和 C 的質(zhì)量比 =15： 6= 5： 2 D 項(xiàng)錯誤。 解 ： m(HCl) = 200g % = 73 g 設(shè) 鎂粉 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 x 鋁粉產(chǎn)生 氫氣 質(zhì)量為 y Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 初三化學(xué)計(jì)算 第 10 頁，共 13 頁 24 73 2 2 27 6 3 2 24g 73g x 27g 73g y 從上面看，甲燒杯中鎂粉與鹽酸反應(yīng)中兩種恰好完全反應(yīng)，任取一種為依據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量。 解 ： m(HCl) = 200g % = 73 g 設(shè)鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 x 鎂粉產(chǎn)生 氫氣 質(zhì)量為 y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 56 73 2 24 73 2 28g 73g x 16g 73g y 從上面看，甲燒杯中鐵粉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸過量，應(yīng)該以鐵為依據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量。假設(shè)氫氣全部由一種金屬反應(yīng)產(chǎn)生，則 Mg ~ H2 Zn ~ H2 Fe ~ H2 24g 2g 65g 2g 56g 2g 而 Cu 不與稀硫酸反應(yīng)故不產(chǎn)生氫氣 ,因固體質(zhì)量越大，產(chǎn)生氣體越少，所以 Cu 的有效質(zhì)量視為無窮大； 26g 作為平均值，應(yīng)該在上述計(jì)算值的中 間值才符合要求，因 24 g 26g65g 所以選 A 與實(shí)驗(yàn)結(jié)合的計(jì)算 1.（ 2020 永州市 ) 解 ：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后僅有 CO2 氣體逸出，所以 m(CO2)=100 + — = g 。3％ = 有關(guān)化合價的計(jì)算題 C D 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題 有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算 (2020 泉州市 ) 解 ： 設(shè)需要助燃物 N2O4 的 質(zhì)量為 x 2N2H4 + N2O4 === 3N2 + 4H2O 2(214+41)=64 (214+416)=92 g x 64 : 92 = g : x x= 答：需要助燃物 N2O4 的質(zhì)量為 含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算 解 ：根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒知：反應(yīng)前的鈣元素質(zhì)量 =反應(yīng)后的鈣元素質(zhì) 量 =剩余固體質(zhì)量剩余固體中含鈣元素的質(zhì)
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