【化學(xué)】-化學(xué)計(jì)算題測試題及答案-wenkub.com
2025-03-30 22:45 本頁面
【正文】 根據(jù)題意可知碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g。過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g 。（1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）合金屬于混合物，所以銅鎂合金屬于 混合物。(3)當(dāng)通入m3gCO2時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量___。7．某實(shí)驗(yàn)小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)，充分溶解，通入足量的CO2，固體質(zhì)量與通入CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)生成氣體的質(zhì)量____。求：（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量；_____（，下同）（此步寫出計(jì)算過程）（2）20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為_____g。（1）過程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。（%）【答案】23:6:24。3．某純堿樣品中含有少量氯化鈉。100%計(jì)算即可。(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是___________？(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________？【答案】10 g_____【答案】Na+、H+、SO42 %； %。分析并計(jì)算：（1）a點(diǎn)溶液中含有的離子是_____。（2）當(dāng)pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為_____g。 【解析】【詳解】（1）由圖示可知，在a點(diǎn)時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SO42；（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g5%=；（3）10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y 解得：x= y=稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%；（4）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%≈%。 %解：(1) 、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g100g=10g；(2)、設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 100 117 10g y 解得，x= y=(3) 、原混合物中含氯化鈉的質(zhì)量=14g－=則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%再向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至100g時恰好完全反應(yīng)。 ； % 【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，其中鈉元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比＝232：121：163＝23:6:24；（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生
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