化學(xué)計(jì)算題綜合測(cè)試卷(word)-wenkub.com
2025-04-01 23:20 本頁(yè)面
【正文】 求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）4．4克（2）80%（3）10．5%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量=12．5克+100克108．1克=4．4克，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 4．4克列比例式得：100：X=44:4．4克 求得X=10克 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10／12．5100%=80%111：Y=44:4．4克 求得Y=11．1克濾液的質(zhì)量=108．1克（12．5克10克）=105．6克濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．1／105．6100%=10．5%。9．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，所得濾液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．求原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)．【答案】%【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所得溶液質(zhì)量= 100g+100g﹣=；反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量為：10%=；是原有硫酸鈉和生成硫酸鈉的總和。73將其配制成溶液，%的稀鹽酸，使氣體完全放出。（2）100g濾液中含有HCl的質(zhì)量為x， 答：。過(guò)濾該殘液，取100g濾液向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得沉淀與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下：(1)由圖像分析可知，該濾液中含有的溶質(zhì)是____(寫(xiě)化學(xué)式)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程___；(2)求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量(X)的比例式為_(kāi)__；(3)樣品中雜質(zhì)的含量為_(kāi)__；(4)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__；(5)%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時(shí)，需要此濃鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)__。CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑100 73 x x=稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100％=％；答：％。3．徐州地
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