(化學(xué))中考化學(xué)初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題答題技巧及練習(xí)題(含答案)-wenkub.com
2025-03-29 22:09 本頁(yè)面
【正文】 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 金屬的性質(zhì)10．某鐵合金5．8g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得到0．2g的氫氣。【答案】(1) (2)%【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出過(guò)氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量；解：⑴氧氣的質(zhì)量為：3g+= ⑵設(shè)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。8．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56/2=、玻璃棒、濾紙 【解析】【詳解】（1）反應(yīng)A是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）有題意可知：與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量==；，生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，則： ； y=， z=，（3），生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為n，則： m=， n=，濾液a的質(zhì)量=125g()=；濾液b的質(zhì)量=98g+=；若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，加水的質(zhì)量=(+)8%(+)=57g；（4）參加反應(yīng)10%稀硫酸的質(zhì)量=%=98g，用98%的濃硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的質(zhì)量=%=88g，即88mL；（5）過(guò)濾操作需要用到的基本儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗內(nèi)放濾紙制作過(guò)濾器。%=20gb點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量為20g+10g=30g．5．（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC）與足量稀硫酸反應(yīng)， （FexC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2）。【詳解】由分析可知，m＝2＝設(shè)原Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。3．小王同學(xué)為了測(cè)定某Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該溶液于燒杯中，然后將400g澄清石灰水分四次加入，燒杯中沉淀的質(zhì)量與每次加入澄清石灰水的質(zhì)量關(guān)系如表。___________(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解得x=稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 解得y= 解得z
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