【正文】 黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） % % % % 某元素 R 的單質(zhì)跟氧氣化合生成的氧化物中， R 元素跟氧元素的質(zhì)量比為 21:8，原子個(gè)數(shù)比為 3:4，又知氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 16，則元素 R 的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） 在 SO3 和 SO2 的兩種物質(zhì)中，相同的是（ ） A、 B 兩種化合物均由 R 和氧兩種元素組成的，在化合物 A 和 B 中， R 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 50%和 40%，若 A 的化學(xué)式為 RO2，則 B 的化學(xué)式為（ ） 在 FeSO4 和 Fe2 (SO4) 3 的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） % % % % 甲、乙兩種化合物 x2y 和 yz2 中， y 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為 40%和 50%，則在丙化合物x2yz3 中 y 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） % % % % （一）標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題： (2020 甘肅蘭州 )鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。 （ 2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量 。 實(shí)驗(yàn)步驟 ① 稱取燒杯的質(zhì)量 ② 將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③ 稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) ④ 待反應(yīng)完全后，稱重 實(shí)驗(yàn)圖示 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為 石灰石樣品樣品的質(zhì)量為 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為 試通過分析計(jì)算： ① 該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？ ② 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水） 過量計(jì)算 將 28 克鐵粉和 16 克鎂粉分別加入各裝有 200 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個(gè)燒杯中生成的氣體較多。 (2)電解后剩余水的質(zhì)量。 ： (2020 南充市 )南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國(guó)四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為： CH3COOH。取 固體樣品，全部溶于 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。 =x =2w =3w =2z+w 一定條件下， a 克金屬鎂跟 b 克空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成 16 克氧化鎂，則剩下氣體的質(zhì)量是（ ） A.(a+b16)克 B.(ba+16)克 C.(16+ab)克 D.(16ab)克 對(duì)于化學(xué)反應(yīng) ax+by=cM+dN(x、 y、 M、 N 表示反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式， a、 b、 c、 d 為配平的系數(shù) )，下列說法中不正確的是（ ）。） 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算題 250 N： H： O=7： 1： 12 B W（礦中 S） =W（ FeS2）W （ FeS2 中） = 72%（ 232/(232+56)） =% C 因?yàn)?R 元素跟氧元素原子個(gè)數(shù)比為 3:4，寫出化學(xué)式為 R3O4 據(jù)此得 m(R) :m(O)=(3MR):(416)=21:8 解之得： R=56 C A 項(xiàng)在 SO3 中 W（ O） =316247。10％ =140 g 雞蛋： 14247。 然后根據(jù) CO2 質(zhì)量按化學(xué)方程式求算 CaCO3 的質(zhì)量。即 24 : 2 = 24g : x x=2 g 。(100+10)=% 故選 C 稀釋、濃縮、不同濃度溶液混合等計(jì)算 現(xiàn)有 8%的氯化鈉溶液 50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到 16%，可采用的方法是： ① 需要蒸發(fā)多少克水？ ② 需要加入多少克氯化鈉？ ③ 需要加入多少克 40%的氯化鈉溶液？ 分析 ① 設(shè)需要蒸發(fā) x g 水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則 50 8%=（ 50— x） 16% x=25 g ② 設(shè)需要加入 y g NaCl 溶劑質(zhì)量不變， 則 50（ 1— 8%） =（ 50+y） (1— 16%) y= 初三化學(xué)計(jì)算 第 11 頁，共 13 頁 ③ 設(shè)需要加入 z g NaCl 溶液 , 溶質(zhì)總質(zhì)量 =原溶液溶質(zhì) +加入溶液溶質(zhì) =混合后溶液質(zhì)量 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 即 50 8% + z 40% = （ 50+z） 16% z = (2020 重慶市 ) 解 ：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x 消耗水質(zhì)量為 y 2 H2 O = 2H2 ↑ + O2 ↑ 36 4 32 y 1g x 36:4=y:1 y=9 g 4:32=1:x x=8 g 設(shè)原氫氧化鈉溶液質(zhì)量為 m g 則 m (1— %)— 9=（ m— 9） (1— 5%) m=225g 剩余水的質(zhì)量 = 225 (1— %)= g 答 :生成氧所質(zhì)量為 8g 剩余水的質(zhì)量 為 g 配制溶液或與實(shí)驗(yàn)結(jié)合的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 (2020 威海市 ) 配制方案（只要說明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可） 方案一 25 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的硝酸鉀溶液 + 25g 水 方案二 20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的硝酸鉀溶液 + 7g 硝酸鉀晶體 + 23 g 水 方案三 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的硝酸鉀溶液 + 20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的硝酸鉀溶液 + 水 飽和溶液溶解度計(jì)算 解 ： 300 克 A 在 40℃ 時(shí)所含溶質(zhì)為 300 25/125 = 60 g 析出 10 g 后剩余 m(剩余 )=60— 10=50 g，此時(shí)為 20℃ A 的飽和溶液， 設(shè)溶解 度為 S，則 S： 100=50：（ 300— 50）解得S=20 g W=S 247。 （ 2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Al(OH)3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1— x 4 Al + 3O2 = 2 Al 2O3 （吸收了氧氣，增加氧氣質(zhì)量） 4 27 3 32 m x 96 m x /108 2 Al(OH)3 = Al 2O3 + 3H2O （減少了水的質(zhì)量） 2 (27+3 17) 3 18 m (1— x) 54m(1— x)/156 因?yàn)楣腆w質(zhì)量不變，即增加氧氣質(zhì)量 =減少了水的質(zhì)量 96 m x /108 = 54m (1— x)/156 x=% 解 : 設(shè) 混合溶液中所含 CuSO4 的質(zhì)量比是 x 混合溶液中所含 H2SO4 的質(zhì)量比是 y Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4 56 160 64 56x/160 x 64x/160 Fe + H2SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 56 98 56y/98 y 56x/160 + 56y/98 = 64x/160 x : y = 80 : 7 。 有關(guān)天平問題的計(jì)算 在托盤天平的兩盤上各方一個(gè)