【正文】 Al(OH)3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1— x 4 Al + 3O2 = 2 Al 2O3 （吸收了氧氣，增加氧氣質(zhì)量） 4 27 3 32 m x 96 m x /108 2 Al(OH)3 = Al 2O3 + 3H2O （減少了水的質(zhì)量） 2 (27+3 17) 3 18 m (1— x) 54m(1— x)/156 因?yàn)楣腆w質(zhì)量不變，即增加氧氣質(zhì)量 =減少了水的質(zhì)量 96 m x /108 = 54m (1— x)/156 x=% 解 : 設(shè) 混合溶液中所含 CuSO4 的質(zhì)量比是 x 混合溶液中所含 H2SO4 的質(zhì)量比是 y Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4 56 160 64 56x/160 x 64x/160 Fe + H2SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 56 98 56y/98 y 56x/160 + 56y/98 = 64x/160 x : y = 80 : 7 。 無數(shù)據(jù)或少數(shù)據(jù)的計(jì)算題 解 ：設(shè) Al 和 Al(OH)3 的總質(zhì)量為 m 。（ 2）當(dāng)天平兩邊加入的反應(yīng)物質(zhì)量相同，跑出的氣體質(zhì)量也相同時，即兩邊增加的質(zhì)量相等，天平兩邊必然平衡。 有關(guān)天平問題的計(jì)算 在托盤天平的兩盤上各方一個燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加入 ng 鋁和氧化鋁的混合物， 左邊加入 g 鋁 ， 充分反應(yīng)后，若天平仍然平初三化學(xué)計(jì)算 第 13 頁，共 13 頁 衡， 則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為： _____51 : 27______。 （ 2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ) 100%=36% 197 : 117 = : y y= m(總 NaC)=+= g m(溶液 ) =++50— =200g W=(247。 121) 100%=10% 答： 該純堿樣品的純度為 %， 所的溶液中溶質(zhì) NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% ： (2020 南充市 ) 解 ：（ 1）設(shè) 30g 保寧醋中含醋酸的質(zhì)量為 x CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 60 40 x 20 5% 60 ： 40 = x : (20 5%) x= g （ 2） w=(247。 ) 100%=5% ： 初三化學(xué)計(jì)算 第 12 頁，共 13 頁 (2020 天津市） 解 ： 反應(yīng)前后 CO2 只有逸出，所以前后質(zhì)量相差的質(zhì)量為 m(CO2)=11g +50g + —121g = Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 117 44 x y 106 : 44 = x : x= 117 : 44= y : y= 純堿樣品的純度 W=(247。(100+10)=% 故選 C 稀釋、濃縮、不同濃度溶液混合等計(jì)算 現(xiàn)有 8%的氯化鈉溶液 50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到 16%，可采用的方法是： ① 需要蒸發(fā)多少克水？ ② 需要加入多少克氯化鈉？ ③ 需要加入多少克 40%的氯化鈉溶液？ 分析 ① 設(shè)需要蒸發(fā) x g 水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則 50 8%=（ 50— x） 16% x=25 g ② 設(shè)需要加入 y g NaCl 溶劑質(zhì)量不變， 則 50（ 1— 8%） =（ 50+y） (1— 16%) y= 初三化學(xué)計(jì)算 第 11 頁，共 13 頁 ③ 設(shè)需要加入 z g NaCl 溶液 , 溶質(zhì)總質(zhì)量 =原溶液溶質(zhì) +加入溶液溶質(zhì) =混合后溶液質(zhì)量 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 即 50 8% + z 40% = （ 50+z） 16% z = (2020 重慶市 ) 解 ：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x 消耗水質(zhì)量為 y 2 H2 O = 2H2 ↑ + O2 ↑ 36 4 32 y 1g x 36:4=y:1 y=9 g 4:32=1:x x=8 g 設(shè)原氫氧化鈉溶液質(zhì)量為 m g 則 m (1— %)— 9=（ m— 9） (1— 5%) m=225g 剩余水的質(zhì)量 = 225 (1— %)= g 答 :生成氧所質(zhì)量為 8g 剩余水的質(zhì)量 為 g 配制溶液或與實(shí)驗(yàn)結(jié)合的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 (2020 威海市 ) 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可） 方案一 25 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的硝酸鉀溶液 + 25g 水 方案二 20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的硝酸鉀溶液 + 7g 硝酸鉀晶體 + 23 g 水 方案三 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的硝酸鉀溶液 + 20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的硝酸鉀溶液 + 水 飽和溶液溶解度計(jì)算 解 ： 300 克 A 在 40℃ 時所含溶質(zhì)為 300 25/125 = 60 g 析出 10 g 后剩余 m(剩余 )=60— 10=50 g，此時為 20℃ A 的飽和溶液， 設(shè)溶解 度為 S，則 S： 100=50：（ 300— 50）解得S=20 g W=S 247。 (10010)=% B 項(xiàng)由于 加入同濃度溶液， W 不變 C 項(xiàng) W=(100 10%+10) 247。 由方程式 A 和 C 中比例關(guān)系得 15 ： y(6 g) = 25 : z z=10 g 按質(zhì)量守恒定律得 w =25+15+10=50 g B 項(xiàng)正確。即 （ 6 ）：（ 3 2） = 73 g : y y=2 g 另外從整體來看，不管是 鎂粉 還是 鋁粉與鹽酸反應(yīng)，都用鹽酸為依據(jù)來計(jì)算氫氣的量，而鹽酸質(zhì)量相等，所以氫氣質(zhì)量相同 多步反應(yīng)計(jì)算 計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟 克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。即 24 : 2 = 24g : x x=2 g 。 若是將 24 克鎂粉和 27 克鋁粉分別加入各裝有 200 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氣體較多。即 56 ： 2= 28 ： x x=1 g ； 乙燒杯中鎂粉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸過量，應(yīng)該以鎂為 依據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量。 12) 100%= % 85% 即不符合要求 過量計(jì)算 將 28 克鐵粉和 16 克鎂粉分別加入各裝有 200 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氣體較多。 然后根據(jù) CO2 質(zhì)量按化學(xué)方程式求算 CaCO3 的質(zhì)量。因 2g 氫氣在方程式中，這個數(shù)字易算，所以用 2g 來作假設(shè)。因 這個數(shù)字易算，所以用 來作假設(shè)。20％ =70g 牛奶： 14247。10％ =140 g 雞蛋： 14247。由甲化合物（ x2y）得 2x : y= 60% : 40%= 3:2 即 x= 3y/ 4 由乙化合物（ yz2）得 y: 2 z =50% : 50%=1:1 得 z=y/ 2 。（ 32+216） =50% C 項(xiàng)正確 D 項(xiàng) 在 SO3 中硫和氧原子個數(shù)比為 1： 3 而 SO2 中硫和