中考化學(xué)計算題分類復(fù)習(xí)及詳細答案：總結(jié)計劃匯報設(shè)計純word可編輯(已改無錯字)
2022-12-02 21:10:06 本頁面
【正文】 28 ： x x=1 g ； 乙燒杯中鎂粉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸過量，應(yīng)該以鎂為 依據(jù)計算氫氣質(zhì)量。即 24 ： 2 = 16 : y y = 所以乙燒杯中產(chǎn)生氣體多。 若是將 24 克鎂粉和 27 克鋁粉分別加入各裝有 200 克質(zhì)量分數(shù)為 ％的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氣體較多。 解 ： m(HCl) = 200g % = 73 g 設(shè) 鎂粉 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 x 鋁粉產(chǎn)生 氫氣 質(zhì)量為 y Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 初三化學(xué)計算 第 10 頁，共 13 頁 24 73 2 2 27 6 3 2 24g 73g x 27g 73g y 從上面看，甲燒杯中鎂粉與鹽酸反應(yīng)中兩種恰好完全反應(yīng)，任取一種為依據(jù)計算氫氣質(zhì)量。即 24 : 2 = 24g : x x=2 g 。 乙燒杯中鋁粉與鹽酸反應(yīng)中，鋁粉過量，應(yīng)該以鹽酸為依據(jù)計算氫氣質(zhì)量。即 （ 6 ）：（ 3 2） = 73 g : y y=2 g 另外從整體來看，不管是 鎂粉 還是 鋁粉與鹽酸反應(yīng)，都用鹽酸為依據(jù)來計算氫氣的量，而鹽酸質(zhì)量相等，所以氫氣質(zhì)量相同 多步反應(yīng)計算 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟 克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 解 設(shè)氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為 x 2 KClO3 = 2 KCl + O2↑ 2 32 g x (2 ) : 32 = g : x x = g 設(shè)這些氧氣需消耗氫氣的質(zhì)量為 y 2H2 + O2 = 2 H2 O 2 2 32 y (2 2 ):32 = y : y = g 設(shè)這些氫 氣需消耗鋅的質(zhì)量為 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 z 65 : 2 =z : z= 答：需要 克鋅才能滿足題目要求 有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題 （ 2020 南通市） 解 反應(yīng)前存在的物質(zhì) A： 15g B:15g C:15g ，因增加 A，反應(yīng)繼續(xù)進行，說明在第一次反應(yīng)后，只有 A 不足， B、 C 均剩余，而加入 10g A 時， B 就反應(yīng)完全 ，即總共反應(yīng)了15g A + B + C = D 反應(yīng)前存在 15g 15g 15g 第一次反應(yīng) 15 g x y 30g（注意反應(yīng)的比例是定值） 第二次加 10gA 共消耗 25 g 15g z w 由方程式 A 和 B 中比例關(guān)系得： 15： x = 25g ： 15 g x =9 g 剩余 B 為 15— 9=6 g A項錯誤；反應(yīng)中 A 和 B 的質(zhì)量比 =15： 9=5： 3 C 項錯誤；按質(zhì)量守恒定律得 y =30— 15— 9=6 g 反應(yīng)中 A 和 C 的質(zhì)量比 =15： 6= 5： 2 D 項錯誤。 由方程式 A 和 C 中比例關(guān)系得 15 ： y(6 g) = 25 : z z=10 g 按質(zhì)量守恒定律得 w =25+15+10=50 g B 項正確。 有關(guān)溶液的計算題 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算 (2020 天津市 ) 分析 ： A 項 W=( 100 10%)247。 (10010)=% B 項由于 加入同濃度溶液， W 不變 C 項 W=(100 10%+10) 247。 (100+10)=% D 項 W=100 10%247。(100+10)=% 故選 C 稀釋、濃縮、不同濃度溶液混合等計算 現(xiàn)有 8%的氯化鈉溶液 50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增達到 16%，可采用的方法是： ① 需要蒸發(fā)多少克水？ ② 需要加入多少克氯化鈉？ ③ 需要加入多少克 40%的氯化鈉溶液？ 分析 ① 設(shè)需要蒸發(fā) x g 水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則 50 8%=（ 50— x） 16% x=25 g ② 設(shè)需要加入 y g NaCl 溶劑質(zhì)量不變， 則 50（ 1— 8%） =（ 50+y） (1— 16%) y= 初三化學(xué)計算 第 11 頁，共 13 頁 ③ 設(shè)需要加入 z g NaCl 溶液 , 溶質(zhì)總質(zhì)量 =原溶液溶質(zhì) +加入溶液溶質(zhì) =混合后溶液質(zhì)量 溶液質(zhì)量分數(shù) 即 50 8% + z 40% = （ 50+z） 16% z = (2020 重慶市 ) 解 ：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x 消耗水質(zhì)量為 y 2 H2 O = 2H2 ↑ + O2 ↑ 36 4 32 y 1g x 36:4=y:1 y=9 g 4:32=1:x x=8 g 設(shè)原氫氧化鈉溶液質(zhì)量為 m g 則 m (1— %)— 9=（ m— 9） (1— 5%) m=225g 剩余水的質(zhì)量 = 225 (1— %)= g 答 :生成氧所質(zhì)量為 8g 剩余水的質(zhì)量 為 g 配制溶液或與實驗結(jié)合的質(zhì)量分數(shù)計算 (2020 威海市 ) 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可） 方案一 25 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%的硝酸鉀溶液 + 25g 水 方案二 20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的硝酸鉀溶液 + 7g 硝酸鉀晶體 + 23 g 水 方案三 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%的硝酸鉀溶液 + 20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的硝酸鉀溶液 + 水 飽和溶液溶解度計算 解 ： 300 克 A 在 40℃ 時所含溶質(zhì)為 300 25/125 = 60 g 析出 10 g 后剩余 m(剩余 )=60— 10=50 g，此時為 20℃ A 的飽和溶液， 設(shè)溶解 度為 S，則 S： 100=50：（ 300— 50）解得S=20 g W=S 247。 (S +100)=% 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)換算 有關(guān)晶體析出的計算 現(xiàn)有 210 克 60℃ 下的硝酸鉀飽和溶液，已知硝酸鉀在 20℃ 下的溶解度為 克，若將該溶液降溫到 20℃ ，可析出硝酸鉀晶體多少克？若采取蒸發(fā)水分的辦法，需蒸發(fā)掉多少克水能得到同樣多的晶體？（設(shè)蒸發(fā)后恢復(fù)原溫度） 解 ：查表知 ① 60 ℃ 下的硝酸鉀的溶 解度為 110g, 210 克含溶質(zhì) m 溶質(zhì)=210(110/210)=110g m 溶劑 =210— 110=100g 20℃ 下的硝酸鉀的溶解度為 即飽和溶液中 100g 水中含 m 溶質(zhì) = 析出硝酸鉀晶體 =110— = ② 設(shè)蒸發(fā)的水質(zhì)量為 x 則由于水的減少而析出的晶體 y 可通過比例解出： x ： y =100 : 110 y= 110g— = x= 有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計算 （一）敘述型計算題： ： (2020 重慶市 ) 解 ：設(shè)參加反應(yīng)的 Na2 CO3 質(zhì)量為 x 生成的 NaCl 質(zhì)量為 y Na2 CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 106
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1