【正文】 氧原子個數(shù)為 1： 2 D 分 析 ：由于選項中元素均為 R 和 O，因此可以由原子個數(shù)比估算質(zhì)量比 A 化學(xué)式化為 R21 O A 項為 R2O， B 項為 RO C 項為 R32O D 項為 R31O 由于題中 B 中 R 含量小于 A，即在 O 均為 1 個的情況下 B 中 R 的個數(shù)應(yīng)該小 A( 1/ 2) 即應(yīng)該為 1/ 3，故選 D D 分析 ：此題中應(yīng)該找準(zhǔn)質(zhì)量比不變的兩種元素 S 和 O，因 S 和 O 原子個數(shù)比為 1： 4，故質(zhì)量比為（ 132）：（ 416） =1： 2 即 m (S):m(O)=m(總 )W(S): m(總 )W(O)= W(S) : W(O)=1:2 W(S)= W(O) 247。（ 32+216）=50% B 項 SO3 中 W（ S） =32247。） 有關(guān)化學(xué)式的計算題 250 N： H： O=7： 1： 12 B W（礦中 S） =W（ FeS2）W （ FeS2 中） = 72%（ 232/(232+56)） =% C 因為 R 元素跟氧元素原子個數(shù)比為 3:4，寫出化學(xué)式為 R3O4 據(jù)此得 m(R) :m(O)=(3MR):(416)=21:8 解之得： R=56 C A 項在 SO3 中 W（ O） =316247。 （ 3）當(dāng)天平兩邊加入的反應(yīng)物質(zhì)量不相同，跑出的氣體質(zhì)量也不相同，但剩余物的質(zhì)量相同，此時天平仍然保持平衡。 綜合歸納 ：解答有關(guān)天平平衡的問題注意以下規(guī)律： （ 1）當(dāng)題中給出兩個反應(yīng)物的質(zhì)量，計算時選不足量。 有關(guān)天平問題的計算 在托盤天平的兩盤上各 方一個燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加入 n g 鋁和氧化鋁的混合物， 左邊加入 g 鋁 ， 充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為： _____________________。 =x =2w =3w =2z+w 一定條件下， a 克金屬鎂跟 b 克空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成 16 克氧化鎂，則剩下氣體的質(zhì)量是（ ） A.(a+b16)克 B.(ba+16)克 C.(16+ab)克 D.(16ab)克 對于化學(xué)反應(yīng) ax+by=cM+dN(x、 y、 M、 N 表示反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式， a、 b、 c、 d 為配平的系數(shù) )，下列說法中不正確的是（ ）。 （ 2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。在所進(jìn)行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅 樣品是恰好完全反應(yīng)的。 ⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ⑶當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （四）表格型計算題 ： (2020 臨沂市 )沂蒙汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。取 固體樣品，全部溶于 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （二）標(biāo)簽型計算題： 1. (2020 德陽市 )某?；瘜W(xué)實驗室有一瓶標(biāo)簽 殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）?；瘜W(xué)課外活動小組中和 30g 保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaOH 溶液 20g。 ： (2020 南充市 )南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為： CH3COOH。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的 NaCl 雜質(zhì)。請計算：（ 1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（ 2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)≡摷儔A樣品 ，全部溶解在 水中，再加入 CaCl2 溶液，恰好完全反應(yīng)。 (2)電解后剩余水的質(zhì)量?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生 lg 氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由 ％變?yōu)?5％。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余 C。 多步反應(yīng)計算 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟 克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 實驗步驟 ① 稱取燒杯的質(zhì)量 ② 將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③ 稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) ④ 待反應(yīng)完全后，稱重 實驗圖示 實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為 石灰石樣品樣品的質(zhì)量為 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為 試通過分析計算： ① 該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？ ② 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水） 過量計算 將 28 克鐵粉和 16 克鎂粉分別加入各裝有 200 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氣體較多。請計算： N2H4 發(fā)生燃燒，需要助燃物 N2O4 的質(zhì)量。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克 ? (2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16％，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克 ? (3)請你根據(jù) 下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求 (可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物 )。 （三）綜合型化學(xué)式計算題： (2020 徐州市 )青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素 [CO(NH2) 2]。 （ 2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量 。（精確到%） （ 3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。初三化學(xué)計算 第 1 頁，共 13 頁 中 考 化學(xué)計算題分類 復(fù)習(xí) 湖南省郴州北湖區(qū) 南溪中心學(xué)校初中化學(xué)組 肖圣祥 整理 有關(guān)化學(xué)式的計算題 計算 CuSO45H2O 的式量 計算 NH4NO3 中所含各元素的質(zhì)量比 某黃鐵礦中含 FeS2 為 72%，計算該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） % % % % 某元素 R 的單質(zhì)跟氧氣化合生成的氧化物中， R 元素跟氧元素的質(zhì)量比為 21:8，原子個數(shù)比為 3:4，又知氧元素的相對原子質(zhì)量為 16，則元素 R 的相對原子質(zhì)量為（ ） 在 SO3 和 SO2 的兩種物質(zhì)中，相同的是（ ） A、 B 兩種化合物均由 R 和氧兩種元素組成的，在化合物 A 和 B 中， R 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 50%和 40%，若 A 的化學(xué)式為 RO2，則 B 的化學(xué)式為（ ） 在 FeSO4 和 Fe2 (SO4) 3 的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） % % % % 甲、乙兩種化合物 x2y 和 yz2 中， y 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為 40%和 50%，則在丙化合物x2yz3 中 y 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） % % % % （一）標(biāo)簽型化學(xué)式計算題： (2020 甘肅蘭州 )鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽信息回答： （ 1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 ； （ 2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。若治療一個療程需補(bǔ)充 104mg 鋅元素，而這些鋅有 75%來自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程） 牌口服液 主要成分：葡萄糖酸鋅 化學(xué)是