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中考化學(xué)計算題分類復(fù)習(xí)及詳細(xì)答案:總結(jié)計劃匯報設(shè)計純word可編輯-文庫吧資料

2024-10-28 21:10本頁面
  

【正文】 氧原子個數(shù)為 1: 2 D 分 析 :由于選項中元素均為 R 和 O,因此可以由原子個數(shù)比估算質(zhì)量比 A 化學(xué)式化為 R21 O A 項為 R2O, B 項為 RO C 項為 R32O D 項為 R31O 由于題中 B 中 R 含量小于 A,即在 O 均為 1 個的情況下 B 中 R 的個數(shù)應(yīng)該小 A( 1/ 2) 即應(yīng)該為 1/ 3,故選 D D 分析 :此題中應(yīng)該找準(zhǔn)質(zhì)量比不變的兩種元素 S 和 O,因 S 和 O 原子個數(shù)比為 1: 4,故質(zhì)量比為( 132):( 416) =1: 2 即 m (S):m(O)=m(總 )W(S): m(總 )W(O)= W(S) : W(O)=1:2 W(S)= W(O) 247。( 32+216)=50% B 項 SO3 中 W( S) =32247。) 有關(guān)化學(xué)式的計算題 250 N: H: O=7: 1: 12 B W(礦中 S) =W( FeS2)W ( FeS2 中) = 72%( 232/(232+56)) =% C 因為 R 元素跟氧元素原子個數(shù)比為 3:4,寫出化學(xué)式為 R3O4 據(jù)此得 m(R) :m(O)=(3MR):(416)=21:8 解之得: R=56 C A 項在 SO3 中 W( O) =316247。 ( 3)當(dāng)天平兩邊加入的反應(yīng)物質(zhì)量不相同,跑出的氣體質(zhì)量也不相同,但剩余物的質(zhì)量相同,此時天平仍然保持平衡。 綜合歸納 :解答有關(guān)天平平衡的問題注意以下規(guī)律: ( 1)當(dāng)題中給出兩個反應(yīng)物的質(zhì)量,計算時選不足量。 有關(guān)天平問題的計算 在托盤天平的兩盤上各 方一個燒杯,分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸,調(diào)節(jié)天平平衡,向右邊燒杯中加入 n g 鋁和氧化鋁的混合物, 左邊加入 g 鋁 , 充分反應(yīng)后,若天平仍然平衡,則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為: _____________________。 =x =2w =3w =2z+w 一定條件下, a 克金屬鎂跟 b 克空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng),生成 16 克氧化鎂,則剩下氣體的質(zhì)量是( ) A.(a+b16)克 B.(ba+16)克 C.(16+ab)克 D.(16ab)克 對于化學(xué)反應(yīng) ax+by=cM+dN(x、 y、 M、 N 表示反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式, a、 b、 c、 d 為配平的系數(shù) ),下列說法中不正確的是( )。 ( 2)計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。在所進(jìn)行的三次實驗中,只有一次所取用的稀硫酸與黃銅 樣品是恰好完全反應(yīng)的。 ⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? ⑶當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時,過濾,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (四)表格型計算題 : (2020 臨沂市 )沂蒙汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅(銅鋅合金)。取 固體樣品,全部溶于 水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的碳酸鈉溶液,記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (二)標(biāo)簽型計算題: 1. (2020 德陽市 )某?;瘜W(xué)實驗室有一瓶標(biāo)簽 殘缺的過氧化氫溶液(如圖所示)?;瘜W(xué)課外活動小組中和 30g 保寧醋,用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaOH 溶液 20g。 : (2020 南充市 )南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋,是中國四大名醋之一,其主要成分是醋酸,化學(xué)式為: CH3COOH。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的 NaCl 雜質(zhì)。請計算:( 1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;( 2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)≡摷儔A樣品 ,全部溶解在 水中,再加入 CaCl2 溶液,恰好完全反應(yīng)。 (2)電解后剩余水的質(zhì)量?,F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后,產(chǎn)生 lg 氫氣,其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由 %變?yōu)?5%。若增加10 g A,則反應(yīng)停止后,原反應(yīng)物中只余 C。 多步反應(yīng)計算 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,能跟 克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 實驗步驟 ① 稱取燒杯的質(zhì)量 ② 將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③ 稱取少量石灰石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng) ④ 待反應(yīng)完全后,稱重 實驗圖示 實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為 石灰石樣品樣品的質(zhì)量為 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為 試通過分析計算: ① 該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克? ② 該石灰石樣品的純度是否符合要求?(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水) 過量計算 將 28 克鐵粉和 16 克鎂粉分別加入各裝有 200 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中,哪個燒杯中生成的氣體較多。請計算: N2H4 發(fā)生燃燒,需要助燃物 N2O4 的質(zhì)量。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克 ? (2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%,則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克 ? (3)請你根據(jù) 下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量,計算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求 (可以只攝取一種食物,也可同時攝取幾種食物 )。 (三)綜合型化學(xué)式計算題: (2020 徐州市 )青少年正處于生長發(fā)育時期,每天需要攝取足量的蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素 [CO(NH2) 2]。 ( 2)丙氨酸的相對分子質(zhì)量 。(精確到%) ( 3)某患者除正常飲食吸鋅元素外,還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。初三化學(xué)計算 第 1 頁,共 13 頁 中 考 化學(xué)計算題分類 復(fù)習(xí) 湖南省郴州北湖區(qū) 南溪中心學(xué)校初中化學(xué)組 肖圣祥 整理 有關(guān)化學(xué)式的計算題 計算 CuSO45H2O 的式量 計算 NH4NO3 中所含各元素的質(zhì)量比 某黃鐵礦中含 FeS2 為 72%,計算該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) % % % % 某元素 R 的單質(zhì)跟氧氣化合生成的氧化物中, R 元素跟氧元素的質(zhì)量比為 21:8,原子個數(shù)比為 3:4,又知氧元素的相對原子質(zhì)量為 16,則元素 R 的相對原子質(zhì)量為( ) 在 SO3 和 SO2 的兩種物質(zhì)中,相同的是( ) A、 B 兩種化合物均由 R 和氧兩種元素組成的,在化合物 A 和 B 中, R 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 50%和 40%,若 A 的化學(xué)式為 RO2,則 B 的化學(xué)式為( ) 在 FeSO4 和 Fe2 (SO4) 3 的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) % % % % 甲、乙兩種化合物 x2y 和 yz2 中, y 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為 40%和 50%,則在丙化合物x2yz3 中 y 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( ) % % % % (一)標(biāo)簽型化學(xué)式計算題: (2020 甘肅蘭州 )鋅是人體健康必需的元素,鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙,易患異食癖等病癥,使人體免疫功能低下。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽,請根據(jù)標(biāo)簽信息回答: ( 1)葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 ; ( 2)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。若治療一個療程需補充 104mg 鋅元素,而這些鋅有 75%來自該口服液,則患者共需服用 支葡萄糖酸鋅口服液?(簡寫出解題過程) 牌口服液 主要成分:葡萄糖酸鋅 化學(xué)是
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