[理學(xué)]b1第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)-氧化還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-02-15 14:38 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 種性質(zhì) 。 一般情況下，同一元素高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)氧化性 （ 2）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性順序： 元素的金屬性越強(qiáng)則其金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng) 元素非金屬性越強(qiáng)則其非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng) 已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此判斷，在該溫度下， C、 CO、 H2的還原性強(qiáng)弱順序是 C＞ CO＞ H2 練習(xí) 配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 HCl+KMnO4＝ KCl+MnCl2+H2O+Cl2 16HCl+2KMnO4＝ 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 練一練 練習(xí) 氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏 氯，如氯氣泄漏，會(huì)在管道周?chē)a(chǎn)生大量白煙 并放出 N2 寫(xiě)出反應(yīng)方程式并用氧化還原方法配平 若消耗 1mol氧化劑，則被氧化的還原劑 的物質(zhì)的量是多少？ 3Cl2 + 8NH3== 6NH4Cl +N2 2/3 mol 在一些電視劇中，為達(dá)到一定的特級(jí)效果，經(jīng)常需要“煙幕”來(lái)配合。這里所需的“煙幕”有的是用NH4NO3和 Zn粉按質(zhì)量比 8:網(wǎng)上。使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴滴于上述混合物上即產(chǎn)生大量白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有 ZnO、 N H2O生成。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 （ ） A． NH4NO3中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 B． NH4NO3固體溶于水，所得的溶液的 pH小于 7 C．若有 1molN2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5mol D． Zn失電子的數(shù)目等于 NO3－ 中 N的得電子的數(shù)目 練習(xí) D NH4NO3 + Zn == ZnO + N2 + 2H2O 比較下列微粒的氧化性強(qiáng)弱： (用“ ” 、“ =” 或“ ” 表示 ) SO2____SO3 Cu2+_____Fe2+ MnO2______KMnO4 Ag+______Cu2+ 練習(xí) 五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 Zn+HNO3— Zn(NO3)2+NO+H2O ① 找出化合價(jià)的變化 ② 尋找配平基準(zhǔn) ③ 最小公倍數(shù)確定化合價(jià)升降相等 ④ 配平化合價(jià)變化的元素的系數(shù) ⑤ 配平其他物質(zhì)的系數(shù) ⑥ 檢查 ⑦ 等號(hào)、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)等 例 1： Zn+HNO3— Zn(NO3)2+NO+H2O Zn 0→+2↑2 3 N +5→+2↓3 2 3Zn+HNO3— Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+HNO3— 3Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+8HNO3— 3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
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