[理學]b1第二章物質結構-氧化還原反應-wenkub.com
2025-01-16 14:38 本頁面
【正文】 答案： 有關計算 (1) 判斷產物或化合價 【 小結 】 七、有關計算 (1) 判斷產物或化合價 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價 =降低總價 【 小結 】 七、有關計算 (1) 判斷產物或化合價 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價 =降低總價 (2) 轉移電子數(shù) 轉移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 【 小結 】 七、有關計算 (1) 判斷產物或化合價 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價 =降低總價 (2) 轉移電子數(shù) 轉移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 1摩爾過氧化鈉與水充分反應，則在此反應中轉移的電子數(shù)為 _______。使用時滴水數(shù)滴滴于上述混合物上即產生大量白煙，又知發(fā)生反應后有 ZnO、 N H2O生成。 反應 ?中氧化性：氧化劑 O2氧化產物 S 反應 ?中氧化性：氧化劑 O2氧化產物 I2 反應 ?中氧化性：氧化劑 I2氧化產物 S 答案：氧化性： O2I2S 練習 根據(jù)下列反應： ??Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 ??2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2?+8H2O ??2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 ?判斷以下各組物質的氧化性由強到弱順序正確的是 ? A． KMnO FeCl Cl CuCl2 ? B． Cl FeCl KMnO CuCl2 ? C． KMnO Cl FeCl CuCl2 ? D． CuCl FeCl Cl KMnO4 C （ 1） 同一反應中 氧化性：氧化劑 氧化產物 還原性：還原劑 還原產物 四、氧化還原反應的基本規(guī)律及作用 守恒律 —— 化合價升高總數(shù)與降低總 數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。 G Y Q Z X 三、氧化性、還原性強弱比較方法 還原性的強弱 物質越易失去電子，其還原性越強，與 失去電子的多少無關 。 還原劑 ：反應中失電子的物質，表現(xiàn)還原性，具有還原能力，起還原作用。 氧化產物 ：還原劑失電子被氧化對應生成物 還原產物 ：氧化劑得電子被還原對應生成物 氧化劑（有氧化性） →還原產物 還原劑（有還原性） →氧化產物 氧化還原反應基本概念間的關系 氧化產物 還原劑 還原產物 反應物 生成物 氧化劑 一定條件反應 失電子化合價升高 被氧化發(fā)生氧化反應 得電子化合價降低 被還原發(fā)生還原反應 1. 下列反應中不屬于氧化還原反應的是 : A.
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