[理學]b1第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)-氧化還原反應(已修改)
2025-01-31 14:38 本頁面
【正文】 化學：第二章第三節(jié) 《 氧化還原反應 》 課件 PPT（人教版必修 1） 氧化還原反應 教學要求 ?氧化還原反應基本概念間的關(guān)系 ?氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目得分析 ?氧化性、還原性強弱的比較方法 ?氧化還原反應規(guī)律 ?氧化還原反應方程式的配平 ?氧化還原反應的計算 ?氧化還原反應的應用 一、基本概念 氧化劑 ：反應中得電子的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。 還原劑 ：反應中失電子的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性，具有還原能力，起還原作用。 氧化產(chǎn)物 ：還原劑失電子被氧化對應生成物 還原產(chǎn)物 ：氧化劑得電子被還原對應生成物 氧化劑（有氧化性） →還原產(chǎn)物 還原劑（有還原性） →氧化產(chǎn)物 氧化還原反應基本概念間的關(guān)系 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原產(chǎn)物 反應物 生成物 氧化劑 一定條件反應 失電子化合價升高 被氧化發(fā)生氧化反應 得電子化合價降低 被還原發(fā)生還原反應 1. 下列反應中不屬于氧化還原反應的是 : A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO?+3S? +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 【 練習 】 D 氧化還原反應的本質(zhì)、特征和判斷 【 小結(jié) 】 氧化還原反應的本質(zhì)、特征和判斷 【 小結(jié) 】 氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價變化是電子轉(zhuǎn)移這個本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應的過程中，要抓住化合價為突破口，通過化合價的變化來分析有關(guān)問題。 二、氧化還原反應的表示法 二、氧化還原反應的表示法 常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應中的化合價升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進行分析。雙線橋法分析如下： 練習 已知反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和 H37Cl作用，下列說法正確的是 A、 KCl中只含 35Cl B、 KCl中只含 37Cl C、 KCl中既含 35Cl，又含 37Cl D、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為6∶ 1 B X、 Y、 Z、 W、 Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定
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