[理學(xué)]b1第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)-氧化還原反應(yīng)(參考版)
2025-01-22 14:38本頁(yè)面
【正文】 【 小結(jié) 】 七、有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價(jià) =降低總價(jià) (2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _______。 課堂練習(xí)： Cu+4HNO3(濃 )==Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O反應(yīng)中，若有 32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是 ?A． 63g B． 32g C． D． 126g 在 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ?A． 1∶ 1 B． 2∶ 1 C． 1∶ 2 D． 2∶ 3 A C 已知 Cu2S與某濃度的 HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3) H2SO4以及另一產(chǎn)物，若反應(yīng)中Cu2S和 HNO3的質(zhì)量比為 320∶819 ，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 A、 N2 B、 N2O C、 NO D、 NO2 工業(yè)上生產(chǎn)碘的方法之一是用 NaHSO3還原碘酸鹽，每還原出 1mol碘單質(zhì)，理論上需用去 NaHSO3 A、 1mol B、 2mol C、 D、 5mol B D 一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反應(yīng)，生成 NO和 NO2的混合氣體，將此混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，通入水中，恰好完全反應(yīng)而無氣體剩余，計(jì)算銅的質(zhì)量。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是 （ ） A． NH4NO3中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 B． NH4NO3固體溶于水，所得的溶液的 pH小于 7 C．若有 1molN2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5mol D． Zn失電子的數(shù)目等于 NO3－ 中 N的得電子的數(shù)目 練習(xí) D NH4NO3 + Zn == ZnO + N2 + 2H2O 比較下列微粒的氧化性強(qiáng)弱： (用“ ” 、“ =” 或“ ” 表示 ) SO2____SO3 Cu2+_____Fe2+ MnO2______KMnO4 Ag+______Cu2+ 練習(xí) 五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 Zn+HNO3— Zn(NO3)2+NO+H2O ① 找出化合價(jià)的變化 ② 尋找配平基準(zhǔn) ③ 最小公倍數(shù)確定化合價(jià)升降相等 ④ 配平化合價(jià)變化的元素的系數(shù) ⑤ 配平其他物質(zhì)的系數(shù) ⑥ 檢查 ⑦ 等號(hào)、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)等 例 1： Zn+HNO3— Zn(NO3)2+NO+H2O Zn 0→+2↑2 3 N +5→+2↓3 2 3Zn+HNO3— Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+HNO3— 3Zn(NO3)2+2NO+H2O
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