[理學(xué)]b1第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)-氧化還原反應(yīng)-資料下載頁
2025-01-19 14:38本頁面
【正文】 O4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 5C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 六、 氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算 電子守恒的應(yīng)用 根據(jù)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量，計(jì)算出得失電子的總數(shù)，由得失電子的總數(shù)相等，求出結(jié)果。 例： HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是 N2，則：被還原 HNO3的物質(zhì)的量是 —————— mol。 課堂練習(xí)： Cu+4HNO3(濃 )==Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O反應(yīng)中，若有 32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是 ?A． 63g B． 32g C． D． 126g 在 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ?A． 1∶ 1 B． 2∶ 1 C． 1∶ 2 D． 2∶ 3 A C 已知 Cu2S與某濃度的 HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3) H2SO4以及另一產(chǎn)物，若反應(yīng)中Cu2S和 HNO3的質(zhì)量比為 320∶819 ，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 A、 N2 B、 N2O C、 NO D、 NO2 工業(yè)上生產(chǎn)碘的方法之一是用 NaHSO3還原碘酸鹽，每還原出 1mol碘單質(zhì)，理論上需用去 NaHSO3 A、 1mol B、 2mol C、 D、 5mol B D 一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反應(yīng)，生成 NO和 NO2的混合氣體，將此混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，通入水中，恰好完全反應(yīng)而無氣體剩余，計(jì)算銅的質(zhì)量。 答案： 有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 【 小結(jié) 】 七、有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價(jià) =降低總價(jià) 【 小結(jié) 】 七、有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價(jià) =降低總價(jià) (2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 【 小結(jié) 】 七、有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價(jià) =降低總價(jià) (2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _______。 【 小結(jié) 】 七、有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價(jià) =降低總價(jià) (2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _______。 1mol 【 小結(jié) 】 再 見
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