氧化還原反應第二課時(編輯修改稿)
2025-07-21 06:46 本頁面
【文章內容簡介】 單質及其化合物如：HC、CO…。（3）有變價元素的最低價態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI…。（4）非金屬陰離子如：S2－、I－、Br－、CI－…。【說明】氧化性、還原性強弱的判斷取決于得、失電子的難易，不取決于得、失電子的多少。如鈉、鋁在化學反應中分別失去1個和3個電子，但鈉比鋁容易失電子，因此鈉的還原性比鋁強?！咀鳂I(yè)】1．閱讀課本第16~17頁。2．練習：（1）第19頁習題5。（2）第30頁，復習題3（用2種方法表示）。注：*號內容為較高要求，可根據學生情況靈活要求。第三課時【練習】（投影片或小黑板）1．判斷下列反應哪些是氧化—還原反應，哪些是非氧化—還原反應？是氧化—還原反應的用單線橋（或雙線橋）表示電子轉移的方向和總數(shù)，并指出氧化劑和被氧化的物質。（1）CI2＋2KI=2KCI＋I2（2）Ca(CIO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCIO（3）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑2．二氧化硫與硫化氫相遇，發(fā)生如下反應：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在這個反應中二氧化硫和硫化氫，哪個被氧化，哪個被還原？在反應的產物中，被氧化產物與被還原產物的質量比，分子數(shù)之比是多少？（學生先獨立習作，然后討論、分析、板演）【新課進行】【提問】第31頁總復習
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