【文章內(nèi)容簡介】 練習(xí) 1： 設(shè)計實驗證明鹽酸和 NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。學(xué)生提出了許多有創(chuàng)意的想法：①用酸堿指示劑監(jiān)測，②用 pH試紙監(jiān)測，③利用導(dǎo)電實驗測定離子濃度的變化，④將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。請對上述創(chuàng)意作出評判后回答下列問題： ⑴在想法①中，如果是將 NaOH溶液滴入鹽酸中，可以在鹽酸中先加幾滴 ___（填一種酸堿指示劑的名稱），再不斷滴入 NaOH溶液，顏色由 變 。 ⑵在想法②中，寫出測定 pH的基本操作： ⑶ 在想法③中，如用濃度均為 1mol/L的鹽酸和 NaOH溶液進(jìn)行實驗簡述實驗的操作步驟，并說明是如何判斷鹽酸與 NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。 ⑷對第④中設(shè)計，提出你的看法？ ⑸你能否提出其它一些有創(chuàng)意的想法。 2022/2/16 練習(xí) 2： 某鈉鹽溶液可能含有陰離子 CO32－ 、 SO32－ 、 SO42－ 、 Cl－ 、 Br－ 、 I 一 。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：（填寫下表空格 : 實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象 實驗結(jié)論 判斷理由 步驟一 用 pH計測得混合液的 pH= ① 因為它們水解顯堿性 步驟二 加 HCl 后，生成無色無味氣體該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁 ② ③ 步驟三 在步驟二反應(yīng)后溶液中加 CCl4， 滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未變色； 肯定不存在 Br－ 、 I－ ④ 步驟四 ⑤ 肯定存在SO42－ 因為 BaSO4不溶于鹽酸。 步驟五 在步驟四反應(yīng)后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 不能確定 Cl－是否存在 ⑥ CO32－ 和 SO32－ 可能存在 肯定存在 CO32 － 離子 ，不存在 SO32－ ③ 因為： CO32－ +2H+＝ CO2↑（ 無色無味 ） +H2O ，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （ SO2具有刺激性氣味 ） 在步驟三反應(yīng)后溶液中加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 ， 分離 ， 在沉淀中加人足量鹽酸 ，沉淀不能完全溶解 因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水 因為加氯水后， CCl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn) 2022/2/16 [小結(jié) ]探究性實驗習(xí)題，充分體現(xiàn)了新課程理念，考察了學(xué)生通過化學(xué)實驗獲取化學(xué)知識的能力。在探究過程中要力求做到： 依據(jù)信息 提出假設(shè) 實驗探究 得出結(jié)論 2022/2/16 探究實驗的解答注意點： 細(xì)心審題是關(guān)鍵： 目的、原理要畫出。 認(rèn)真分析是核心： ①原理分析 ②材料分析 ③變量分析 ④結(jié)果分析 正確表達(dá)是保障： 大多數(shù)學(xué)生有實驗思路，就是拿不到分，因此我們在表達(dá)過程中一定要按格式答題，同時要體現(xiàn)出科學(xué)、等量、單一變量與對照性等原則，提高實驗的得分率。 2022/2/16 綜上所述 ，在解決探究性試題的過程中， 首先要明確實驗?zāi)康暮鸵?，然后結(jié)合問題運用有關(guān)化學(xué)知識和實驗技能對實驗的儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步的分析研究。其中， 有關(guān)方案的設(shè)計要特別明確： 首先 原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造 。其次 要有對照性 ，往往為了更能夠說明問題，一定要有正反兩個方面的實驗，考慮到各種因素可能對實驗有影響所以要控制變量，只能有一個因素是變量，其余幾個是一樣的。最后 實驗裝置要簡易，操作必須安全可行，效果要明顯。 2022/2/16 ? 應(yīng)對策略 ： ? 。 探究性實驗試題涉及化學(xué)知識的范圍廣泛，有關(guān)于化學(xué)基本概念原理方面內(nèi)容的，也有關(guān)于元素化合物知識或有機官能團的性質(zhì)及反應(yīng)的。 ? 。對于每一個實驗都弄清原理、相關(guān)的儀器裝置，注重操作細(xì)節(jié)，對于每個實驗，都要做到 ：（ 1）怎么做？（ 2）為什么要這樣做？（ 3）如果不這樣做，會引起什么后果？（ 4）還能怎么做？ 對實驗中所涉及到的重要化學(xué)方程式和重要實驗現(xiàn)象均應(yīng)做到熟練理解和掌握。 ? 、處理過程中，注重思維的有序性和條理性的訓(xùn)練，對于有關(guān)結(jié)論的概括， 要用規(guī)范的語言來表達(dá) 。 ? ?；瘜W(xué)實驗中的 一個實驗多種現(xiàn)象，一個實驗現(xiàn)象多種原因，一種儀器多種用途，一種用途多種裝置，一種儀器多種用法，一種物質(zhì)多種制法，一組物質(zhì)多種鑒別方法 等問題，都是培養(yǎng)發(fā)散性思維能力的好素材。 2022/2/16 [鞏固 1] 某研究性學(xué)習(xí)小組在探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計如下實驗方案 一、實驗用品：純鋅片， 37%的濃鹽酸，銅片，蒸餾水，氯化銅溶液。 甲：將鋅放入濃鹽酸中，反應(yīng)速率較快 乙：將實驗過程記錄下來，并交流。 交流卡片 主題： Zn， Cu+濃鹽酸 ⑴將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體！ ⑵當(dāng)鋅完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生氣體且產(chǎn)生的 氣體總體積明顯比甲多 （值得進(jìn)一步探究），得到無色溶液。 ⑶將上述反應(yīng)后的溶液， 隔絕空氣 ， 加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀。 2022/2/16 資料卡片 主題 ：生成一價銅的反應(yīng) ① 課本上： CH3CHO +2Cu(OH)2 Cu2O（ 紅色 ） +CH3COOH +2H2O ② 有關(guān)資料： Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI（ 白色 ） ↓ + I2 ③ 有關(guān)資料：氯化亞銅在不同濃度的 KCl溶液中可形成[CuCl2]－ 、 [CuCl3]2－ 、 [CuCl4]3－ 等離子 ， 且它們在溶液中均為無色 。 根據(jù)上述資料與交流材料回答下列問題 ⑴乙反應(yīng)速率明顯比甲快，原因是： 。 銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率 2022/2/16 ⑵ 丙、丁根據(jù)銅位于金屬活動順序表氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，對乙產(chǎn)生的氣體體積比甲大的事實。作出如下推斷： ①丙認(rèn)為是溶解在溶液中的 H2逸出，你認(rèn)為是否有道理，理由是： 。 ②丁作了如下猜想，是否成立，請你設(shè)計實驗方案。 丁猜想 驗證方法 預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論 丁認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì) 沒有道理，因為氫氣本身難溶于 水 將銅片加入稀硫酸中，微熱 若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì) 2022/2/16 戊 預(yù)計驗證方法 預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論 白色沉淀是氯化亞銅 ⑶ 戊注意到乙中（ 3）中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因為 CuCl2溶液顯藍(lán)色或綠色，也不可能是氯化鋅，因為稀釋后溶液更稀，不會析出。并利用資料①②大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請你幫他設(shè)計驗證方案（若有多個只設(shè)計兩個方案）： 資料卡片 交流卡片 白色沉淀加入稀鹽酸中，通入氧氣 溶液變藍(lán)色，說明是一價銅 向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀濃溶液 若白色沉淀消失且得無色溶液，則原白色沉淀為氯化亞銅，否則不是 2022/2/16 ⑷ 指導(dǎo)老師肯定了戊的猜想，請結(jié)合資料③，寫出銅與足量濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成無色溶液及氣體，化學(xué)方程式可能是： 。 乙的實驗步驟（ 3）稀釋，生成沉淀，實際上是一個平衡問題，請寫出這一平衡關(guān)系： （用離子方程式表示）。 2Cu + 8HCl = 2H3[CuCl4] + H2↑ 或： 2Cu + 6HCl= 2H2[CuCl3] +H2↑ 2Cu +4HCl = 2H[CuCl2] +H2↑ [ CuCl4]3－ [CuCl3]2－ CuCl + 2Cl－