無機化學第三章化學動力學基礎(編輯修改稿)
2025-02-11 12:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 cc t ??)ON()ON(ln52052?? ??ttcc tkc005252 d)Oc( N)ON(d一級反應）通式： ()A()A(ln0ktcc t?? 濃度與時間的定量關系 , )ON(dd52kctc ???? ?? )A(ln)A(ln 0cktc t ???又：lnct 曲線應為直線 0 2022 4000 6000 8000t /sln{c(N2O5)}kkt 6930221 .ln/ ?? 當反應物 A的轉(zhuǎn)化率為 50%時所需的反應時間稱為半衰期，用 表示。 2/1t對于一級反應 ,其半衰期為： ,ln // 21021 ktcc t?? ,2102/1 cc t ?因則 2121/ln kt??半衰期： 轉(zhuǎn)化率 = oontnn )(?零級、一級、二級反應的速率方程總結(jié)： ?僅適用于只有一種反應物的二級反應。 反應級數(shù)反 應 速率 方 程積 分 速 率方 程 式對 t 的 圖是 直 線直線斜率 T0 k1 k2 k21k??)A(kc??2)]A([ ck??)A(1)A(10cktct??)A()A( 0cktc t ???? ? ? ?)A(ln)A(ln 0cktc t ???)A(tc? ?)A(ln tc)A(1tckc2)A(0k)A(10kc Arrhenius方程 式 167。 溫度對反應速率的影響 — Arrhenius方程式 對 Arrhenius方程的進一步分析 Arrhenius方程 式的應用 影響反應速率的因素有兩個： k和 cB k與溫度有關， T增大，一般 k也增大， 但 k~T不是線性關系。 反應速率方程 ???BA ckc? Arrhenius方程 式 T /K2 9 3 . 1 5 1 0 . 6 5 92 9 8 . 1 5 9 . 9 6 73 0 3 . 1 5 9 . 2 8 03 0 8 . 1 5 8 . 6 1 23 1 3 . 1 5 7 . 9 2 43 1 8 . 1 5 7 . 3 7 1 ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ??1/ ?sk ? ?T/1 ? ?kln值不同溫度下的 k( g )O)( C C lON)( C C lO2N 2442452 ??kT 關系圖： lnk1/T 圖 Arrhenius方程： )/e x p ( a0 RTEkk ?? （指數(shù)形式） k0— 指前參量 Ea— 實驗活化能，單位為 kJmol1。 kT 圖 RTEkk a0lnln ??對數(shù)形式：顯然 為直線關系 Tk1ln ?直線的截距為 lnk0 。 RE a?直線的斜率為 ， RTEkk ao )l g ( ?? T1— k1， T2— k2，求 Ea ???????? ??21a12 11lnTTREkk1a011 /lnln RTEkkTT ??? 時，兩式相減，整理得到： Arrhenius方程 式的應用 121221 kkTTTRTEa ?? ???????? ??21a12 11 TTREkk2a022 /lnln RTEkkTT ??? 時，121221 lnkkTTTRTEa ?? Ea
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