大學無機化學ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-25 23:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 原子軌道，雜化后得到 相同數(shù)目但能量相等 的新軌道 化學與化工學院 sp3雜化 (1) 由一個 ns 軌道和三個 np 軌道參與的雜化稱為 sp3雜化 ，所形成的四個雜化軌道稱為 sp3 雜化軌道 。 sp3雜化軌道的特點是每個雜化軌道中含有 1/4的 s 軌道和 3/4的 p 軌道成分，雜化軌道間的夾角為 109?28?，呈 正四面體形 。 化學與化工學院 sp3雜化 (2) 化學與化工學院 sp2雜化 (1) 由一個 ns 軌道和兩個 np 軌道參與的雜化稱為 sp2 雜化 ，所形成的三個雜化軌道稱為 sp2 雜化軌道 。每個sp2雜化軌道中含有 1/3的 s軌道和 2/3的 p軌道成分，雜化軌道間的夾角為 120?,呈 平面正三角形 。 化學與化工學院 sp2雜化 (2) 化學與化工學院 sp雜化 (1) 由一個 ns 軌道和一個 np 軌道參與的雜化稱為 sp雜化 ，所形成的軌道稱為 sp雜化軌道 ，每一個 sp 雜化軌道中含有 1/2的 s和 p軌道成分，雜化軌道間的夾角為180?，呈 直線形 。 化學與化工學院 sp雜化 (2) 化學與化工學院 示例 ? CH4 ? ?HCH=109?28’ ?成鍵電子對數(shù) ： 4 ?鍵長 ： ? BF3 ? ?FBF=120? ?成鍵電子對數(shù) ： 3 ?鍵長 ： ? BeH2 ? ?HBeH=180? ?成鍵電子對數(shù) ： 2 ?鍵長 ： ? CH3Cl ? ?HCH=120? ? ?HCCl=108?10’ ?成鍵電子對數(shù) ： 4 ?鍵長 ： CH= CCl= 化學與化工學院 不等性 sp3雜化 ?在同一原子中，能量相近的不同類型的幾個原子軌道在成鍵時，可以互相疊加重組，形成相同數(shù)目能量不完全相等、空間分布不完全對稱的新軌道的過程成為不等性雜化，所產(chǎn)生的新軌道叫不等性雜化軌道。 ?能夠進行不等性雜化的原子：雜化后軌道中已擁有成對電子的原子 N, P, O, S ?不能參與成鍵的、已配對的電子稱為孤對電子，孤對電子占據(jù)的軌道不能參與成鍵，這樣的軌道稱為非鍵軌道 化學與化工學院 示例 (1) NH3 ? ?HNH=107?28’ ? 成鍵電子對數(shù) ： 3 ? 孤對電子數(shù)目 ： 1 H2O ? ?HOH=104?30’ ? 成鍵電子對數(shù) ： 2 ? 孤對電子數(shù)目 ： 2 化學與化工學院 示例 (2) 化學與化工學院 總結(jié) 雜化軌道 類型 等性雜化 不等性雜化 sp3 sp2 sp sp3 參加雜化軌道 s+3p s+2p s+p s+3p 雜化軌道數(shù) 4 3 2 4 成鍵軌道夾角 109?28’ 120 180 90? 109?28’ 分子空間 構(gòu)型 實例 CH4, SiCl4 BF3, BCl3 BeCl2, HgCl2 NH3, PH3 H2O, H2S 中心原子 C, Si B Be, Hg N, P O, S 化學與化工學院 分辨正誤 ? BF3和 NF3均為 AB3型分子，因此中心原子都是以sp2雜化軌道成鍵的。 ? s電子與 s電子之間配對形成的鍵一定是 ?鍵，而 p電子與 p電子之間配對形成的鍵一定是 ?鍵。 ? 已知 OF2是極性分子，可判定其分子構(gòu)型為” V”形結(jié)構(gòu)。 ? 實驗測定 CS2為直線型分子，則分子中共有 4個 ?鍵。 ? NF3分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。 化學與化工學院 選擇題 ?下列分子中鍵角最大的化合物是 A. BeCl2 B. CH4 C. NH3 D. BF3 ?對共價鍵方向性的最佳解釋是 A. 鍵角是一定的 B. 電子要配對 C. 原子軌道的最大重疊 D. 泡利原理 化學與化工學院 氧分子的結(jié)構(gòu) ? 雜化軌道理論和價鍵理論 電子配對，沒有未成對電子，反磁性 氧的順磁性實驗 ? 順磁性：受到外磁場的吸引 來源：由電子自旋引起 ? 唯自旋公式 n=2 ?= . 實驗測得： ?(O2) = . ）＝ 2( ?nn?化學與化工學院 分子軌道理論的建立與發(fā)展 ? MO理論 ： 1928年美國莫利肯 (. Mulliken)和德國洪特 ()等首先提出；加拿大赫茲伯格 (G. Herzberg)和英國倫納德－瓊斯 (. LennardJones)
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