【文章內容簡介】 2: 取 mL L1某一元弱酸溶液與 molL1 KOH 溶液混合 ,將此液 稀釋至 100mL測出此液的 pH值為 ,求此一 元弱酸的電離常數(shù)是多少 ? 補 3: 298K時 ,將 molL1 NaAc溶液與 50 mL molL1 H2S04混合 ,求混合溶液的 pH值 ,若 混合溶液中含有 105 molL1 Fe3+雜質 ,判斷有無 沉淀產(chǎn)生 ?(pKa = ,Ksp = 1036 ) ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 解題思路 : 加入 HCl后 ,進行如下反應 : NH3 H2O + HCl = NH4Cl+H2O 由此知 ,反應后 :nNH3 = – = 1(mmol) nNH4+= nHCl = = 1 (mmol) 由 得 , 所以 ,pH = – = / 3 01 / 3 O H ???[ A c id ][ B a s e ]lgpkp O Hb ??補 1： ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 解題思路 : 反應 : HA + KOH = KA + H2O 平衡后 :[HA] = (50 – 20 )/100 = (mol L1) [KA]= (20 )/100 = (mol L1) 由 得 , 所以 ,kHA = 106 [ A c id ][ B a s e ]lgpkpHa ?? 5 5pH ??補 2: ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 補 3: 解題思路 : 混合溶液中的反應 : 2NaAc + H2SO4 = Na2SO4 + 2HAc 由等物質的量規(guī)則知 :[NaAc] = (150 – 50 )/200 = (mol L1) [HAc]= (2 50 )/200 = (mol L1) 由 得 , 所以 ,pH = pOH = [OH] = 109 mol L1 又 Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 Q i = [Fe3+][OH]3 = 1032 ＞ 1036 故有 Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生 . [ A c id ][ B a s e ]lgpkpHa ??0 .0 50 .1 2 5lg4 .7 5pH ???上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 第三節(jié) 緩沖容量和緩沖范圍 【內容提要】 一、緩沖容量 二、 影響緩沖容量的因素 三、 緩沖容量與 pH值的關系 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution （ 1）緩沖容量的概念 （ Concept of buffer capacity） 緩沖容量 (β) 在數(shù)值上等于單位體積（ 1L或 1ml） 的緩沖溶液的 pH值改變一個單位所需外加一元強酸或者一元強堿的物質的量（ mol 或 mmol） 其數(shù)學表達式為： （ The buffer capacity (β ) is the amountofsubstance of strong acid or base per liter needed to produce a unitchange in pH.） ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution ? Δb Δa ? β= = |ΔpH| |ΔpH| ? Δb 、 Δa 分別為單位體積中加入一元強堿、一元強酸的微小量， ? ΔpH 值為加入強堿、強酸后溶液 pH值的改變量。 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution ? β 值越大，就相當于使單位體積緩沖溶液的 pH值改變 1個單位所需要加入強酸或強堿的量越多，緩沖能力越大。緩沖容量只是在一定范圍內的平均值，加入強酸或強堿的量越少， pH值的改變量越小，緩沖容量的計算值越準確： db da β= = |dpH| |dpH| ? 緩沖容量單位是 molL1 pH1 。 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution 緩沖溶液 pH值每發(fā)生一微小變化，都有相應的緩沖容量，換 言之，緩沖容量是隨著 pH值的改變而改變的，這種變化關系如 圖： ? 圖 3 – 1 緩沖容量與 pH值的關系 a HCl。 b,cHAcNaAc。 。 e 。 fNaOH ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution （ 2）影響緩沖容量的因素 （ Factors of Influencing Buffer capacity） 緩沖容量的大小取決于 緩沖溶液的總濃度和緩沖比。 （ ）緩沖溶液總濃度對緩沖溶液的影響 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution 當緩沖比一定時 ,緩沖溶液的總濃度越大 ,則緩沖容量就越大 (如上圖曲線 b和 c).此變化關系還可以用下表實例說明 : Table 31: the relationship between capacity and concentration Buffer [Ac](mol/L) [HAc] ratio c total β (molL1pH1) 1 1:1 2 1:1 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution ()緩沖比對緩沖容量的影響 : 當緩沖溶液的總濃度一定時 ,緩沖容量是隨著緩沖比的變化而變化的（見上圖的曲線 b、 c、 d、 e）。 當緩沖比等于 1時，即溶液的 pH = pK a時， 緩沖容量最大，在曲線上是極大值； 而緩沖比遠離 1，即 pH 遠離 pK a時，緩沖容量變小，緩沖比偏離 1越遠，緩沖容量越小。此變化關系還可以用下表實例說明 : ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 Table 32: the relationship between capacity and buffer ratio Buffer [Ac](mol/L) [HCl] ratio c total β (mol L1pH1) 1 19:1 2 9:1 3 1:1 4 1:9 5 1:19 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution （ ）緩沖溶液的緩沖范圍 一般認為 ,當緩沖比小于 1/10或大于 10/1,相應地溶液的 pH值小于 p K a – 1或 p K a+ 1,時 ,緩沖容量已太小 ,溶液已失去緩沖能力 .(When the ratio ([A] / [HA])＜ 1/10 or ＞ 10/1 , in other words pH＜ p K a – 1 or pH＞ p K a+ 1, the solution loses buffer ability ) 緩沖溶液的 pH值在 pH = p