【正文】 [B]= VB = V－ VA V V VB V－ VA pH = p K a + lg = p K a +lg VA VA ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的配制 Designing and Preparation ofBuffers 例 pH=,具有中等緩沖能力的緩沖溶液 100mL? 解 : (1)選擇合適的緩沖系 , HAc Ac (2)選總濃度 :所配制的緩沖溶液是中等緩沖能力 ,總濃度可選 pH= buffer solution, HAcNaAc, pKa= KOOCC6H4COOH KOOCC6H4COONa, pKa= ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的配制 Designing and Preparation ofBuffers 2. 要有適當(dāng)?shù)目倽舛?:Choose the suitable total concentration 一般 緩沖溶液總濃度 在 ～ mol 1 the buffer is effective. This range is called buffer range。 1， 稱為緩沖范圍（ buffer range） 。 1區(qū)間時(shí) ,緩沖溶液才具有緩沖能力。 當(dāng)緩沖比等于 1時(shí)，即溶液的 pH = pK a時(shí)， 緩沖容量最大，在曲線上是極大值； 而緩沖比遠(yuǎn)離 1，即 pH 遠(yuǎn)離 pK a時(shí)，緩沖容量變小，緩沖比偏離 1越遠(yuǎn)，緩沖容量越小。 fNaOH ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution （ 2）影響緩沖容量的因素 （ Factors of Influencing Buffer capacity） 緩沖容量的大小取決于 緩沖溶液的總濃度和緩沖比。 。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution 緩沖溶液 pH值每發(fā)生一微小變化，都有相應(yīng)的緩沖容量，換 言之，緩沖容量是隨著 pH值的改變而改變的，這種變化關(guān)系如 圖： ? 圖 3 – 1 緩沖容量與 pH值的關(guān)系 a HCl。L1 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution ? β 值越大，就相當(dāng)于使單位體積緩沖溶液的 pH值改變 1個(gè)單位所需要加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的量越多，緩沖能力越大。 L1) 由 得 , 所以 ,pH = pOH = [OH] = 109 mol L1) 由 得 , 所以 ,kHA = 106 [ A c id ][ B a s e ]lgpkpHa ?? 5 5pH ??補(bǔ) 2: ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 補(bǔ) 3: 解題思路 : 混合溶液中的反應(yīng) : 2NaAc + H2SO4 = Na2SO4 + 2HAc 由等物質(zhì)的量規(guī)則知 :[NaAc] = (150 – 50 )/200 = (mol H2O + HCl = NH4Cl+H2O 由此知 ,反應(yīng)后 :nNH3 = – = 1(mmol) nNH4+= nHCl = = 1 (mmol) 由 得 , 所以 ,pH = – = / 3 01 / 3 O H ???[ A c id ][ B a s e ]lgpkp O Hb ??補(bǔ) 1： ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 解題思路 : 反應(yīng) : HA + KOH = KA + H2O 平衡后 :[HA] = (50 – 20 )/100 = (molL1 H2S04混合 ,求混合溶液的 pH值 ,若 混合溶液中含有 105 molL1 KOH 溶液混合 ,將此液 稀釋至 100mL測出此液的 pH值為 ,求此一 元弱酸的電離常數(shù)是多少 ? 補(bǔ) 3: 298K時(shí) ,將 molL1 HCl 溶 , 求此混合溶液的 pH值 .(pKb = ). 補(bǔ) 2: 取 mL L1 NH3L1 ,求其混合溶液的 pH值。 解： 此混合溶液的緩沖系為 NH4+NH3， 查表知： pKa(NH4+)=， 代入公 式得 = = )NH()NH(lgppH43??? nnKaml15Lm o ml20Lm o 11?????????上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH值 The pH of Buffer Solution [例 43]在 100 ml的 [HCl] 溶液中 加入 400 ml [NH3] 溶液，該溶液的 pH是多少 ? (pkb = ) 解： [acid] = [NH4+] = (100 )/500 = 10/500 (mol/L) [base]= [NH3] = (400 100 )/500 =30/500 (mol/L) pK a (NH4+) = 14 = [base] 30/500 pH = p K a + log = +log = [acid] 10/500 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution [例 44] 取 L1 NH3 20ml和 mol （ When buffer solution is diluted, the buffer ratio is not changed, so pH of buffer solution is not changed） （ 5） p K a = log K a H2PO4 HPO42 NH4+ NH3 ?? 42 POHa pkpk??4NHapkpk?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution 若緩沖溶液中弱酸及其共軛堿的濃度相同，c(A)=c(B)時(shí)，可改寫為： c（ B） V（ B） pH = p K a + log c（ A） V（ A） V（ B） pH = p K a + log V（ A） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution 若緩沖溶液的體積以 V 表示，若以 n A 、 n B 分別表示的 溶液中所含共軛酸和共軛堿的物質(zhì)的量， 則 n（ B） n（ B） c（ A） = c（ HA） = V V 則： n（ B） pH = p K a + log n（ A） n B pH = p K a + log n A 亨德森 哈塞爾巴赫方程式 （ HendersonHasselbalch equation） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH值 The pH of Buffer Solution