【正文】 L –1 ， 緩沖容量為 . 血液的 pH值 : 血漿中的緩沖系 ～ H2CO3HCO H2PO4 HPO42 , HnPHn1P 血漿中紅細(xì)胞內(nèi)的緩沖系 ： HHbO2 HbO2 , H HbH b, H2CO3HCO3, H2PO4HPO42 緩沖溶 液在醫(yī) 學(xué)上的 應(yīng)用 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 作業(yè)： 10 。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 The application of buffer solution to medical science 血液的 pH值 : ～ 血漿中的緩沖系（ Intracellular buffers）： H2CO3HCO3, H2PO4HPO42 , HnPHn1P 血漿中紅細(xì)胞內(nèi)的緩沖系 [extracellular buffers (in plasma)] : HHbO2HbO2 , HHbHb, H2CO3HCO3, H2PO4HPO42 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 The application of buffer solution to medical science ? H2CO3 == H+ + HCO3 when an acid is added HCO3 + H+ == H2CO3 when a base is added H2CO3 + OH == H2O + HCO3 ? What is the ratio of [HCO3] : [H2CO3] required to maintain a pH of in the bloodstream? ( given that the K a for H2CO3 in blood is 107 ) ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 The application of buffer solution to medical science ? Solution: For a solution whose pH is , [HCO3] pH = p K a + log [H2CO3] [HCO3] = log ( 107) + log [H2CO3] [HCO3] 20 = [H2CO3] 1 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 The application of buffer solution to medical science H2CO3 H+ + HCO3 腎 kidney OH H+ 肺 Lung CO2 +H2O ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 The application of buffer solution to medical science ? HHbO2HbO2 , HHbHb, in tissue: CO2 + H2O + Hb == HHb + HCO3 in lung: HCO3 + HHbO2 == HbO2 + H2O + CO2 靜脈 Vein 動脈 Artery ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 ?緩沖溶液的概念和緩沖作用原理 ?緩沖溶液的 pH值 ?緩沖容量 ?緩沖溶液配制 ?緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用 第 三章 緩沖溶液 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 一、緩沖溶液的緩沖作用和組成 二、緩沖類型 緩沖溶液及緩沖機(jī)制 緩沖溶液的 pH 一、緩沖容量 Δb Δa β= = |ΔpH| |ΔpH| 二、 影響緩沖容量的因素 三、 緩沖溶液具有緩沖能力的 pH范圍 pH = p K a177。 符號 : Tris－ Tris 五種基準(zhǔn)溶液 : 酒石酸體系 , 磷酸鹽 (1:1)體系 , 磷酸鹽 (1:)體系 , 鄰苯二甲酸鹽體系 , 硼砂體系 . ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 Buffer solution most in use 適用于生理學(xué)要求的緩沖溶液 pH 在 6～ 9之間，緩沖物質(zhì)不應(yīng)參與或影 響生化反應(yīng)。 為了能準(zhǔn)確而又方便地配制所需 pH的緩沖溶液，科學(xué)家們經(jīng)過精密細(xì)致的研究，制訂了許多配制準(zhǔn)確 pH緩沖溶液的配方，根據(jù)這些現(xiàn)成的配方進(jìn)行配制，就可得到所需 pH的 緩沖溶液。3H2O于燒杯中 ,加入少量的蒸餾水溶 解 ,再加 ml 6 molL1 由 得 故 NaAcL1 故有 解得 ,x = mol y = mol 。 又知 ,緩沖溶液的濃度為 1mol L1NaOH溶液 ,然后混合、搖勻即得 pH= 的緩沖溶液。 L1) ? 由 得 ? 解得 H2O) ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 補(bǔ)例 1 ?解題思路 : ? 混合溶液中的反應(yīng) : HAc + NaOH = NaAc + H2O ? 由等物質(zhì)的量規(guī)則知 :被中和的 HAc的物質(zhì)的量 =生成的 NaAc的物質(zhì)的量 =被加入的 NaOH的物質(zhì)的量 ? 設(shè)需加入 NaOH的體積為 z ml,則加入 NaOH的物質(zhì)的量為 mol,配制成緩沖溶液的總體積為 V ml,其值等于 (50 + z) ml ? 所以 [Ac] = z/ V (mol3H2O多少克 ?(忽略體積變化 )若 用 molL–1 的緩沖溶液 ? 補(bǔ)例 3:欲配制 500mLpH= ,若原始溶液中 HAc濃度為 L–1 HAc溶 液應(yīng)加入 L1氨水，問需氯化銨多少克？已知Kb(NH3)= 105 ， M(NH4Cl)= mol1。L1 pH 1000ml 。L1丙酸 100ml， molL1 NaOH為 V ml 則生成的丙酸鈉為 V 1= V mmol ( m m o l )( m m o l )..VV???100864005 lg總的物質(zhì)的量為 100mmol， 全部由丙酸提供。L1的緩沖溶液需 (已知丙酸的 pKa=) 解： (1)1000ml 緩沖溶液中緩沖物質(zhì)總的 物質(zhì)的量 皆由 HPr提供 。L1丙酸 (用 HPr代表 )的方法 ， 如何配制 1000ml總濃度為 L–1 HAc溶液混合均勻 ,即可得到 pH=,具有中等緩沖能力的 緩沖溶液 100mL ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的配制 Designing and Preparation ofBuffers ()在一定量弱酸中加入一定量的強(qiáng)堿配制緩沖溶液 例 [Ac] 100－ VA pH = p K a + log = +log = [HAc] VA 計算得 , VA = ,VB = . (4)量取 mol ) 3. 根據(jù)所要求的 pH值和所選用緩沖系中的共軛酸的 pKa,計算各種緩沖成分所需的量 . 4. 按照計算結(jié)果 ,將所需的共軛酸和共軛堿溶液混合均勻 ,即可得到一定 pH值和一定體積的緩沖溶液 . ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的配制 Designing and Preparation ofBuffers (2)緩沖溶液的配制 : ()以相同濃度的共軛酸和共軛堿來配制 : 先配制出相同濃度的共軛酸和共軛堿溶液 ,然后根據(jù)緩沖溶液的 pH計算公式計算出所需的共軛酸和共軛堿的體積數(shù)混合 ,就可以得到要配制的緩沖溶液 . 設(shè)需配制溶液的總體積為 V ,共軛酸的體積為 VA和共軛堿 VB,混合溶液的濃度為 C, 則 , c VA c VB [A]=