氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)初探_畢業(yè)論文設(shè)計(jì)(編輯修改稿)
2025-07-02 03:52 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 趣味實(shí)驗(yàn)演示，吸引學(xué)生注意力 【趣味實(shí)驗(yàn)】“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn) 【問(wèn)題】你們看到什么現(xiàn)象？試著分析原因。 【簡(jiǎn)析】簡(jiǎn)單分析原理，引出“氧化還原反應(yīng)” [ 分析 ] 所 用 的 溶 液 是 亞 甲 藍(lán)(C6H18C1N3S 3H2O)、葡萄糖和氫氧化鈉的混合液。亞甲藍(lán)呈藍(lán)色，容易被還原成無(wú)色剛配制好的混合溶液呈藍(lán)色，放置片刻，藍(lán)色就褪去，這是由于亞甲藍(lán)被葡萄糖還原的結(jié)果。當(dāng)振蕩上述無(wú)色溶液時(shí)，瓶?jī)?nèi)溶 液跟空氣接觸的表面增大，氧氣在溶液中的溶解量也增多，就把無(wú)色的溶液重新氧化成藍(lán)色的溶液。當(dāng)瓶子靜置時(shí)，溶液里葡萄糖所起的還原作用漸漸起主導(dǎo)作用，藍(lán)色的溶液又被還原成無(wú)色。上述操作可以反復(fù)許多次。直到瓶?jī)?nèi)的氧氣耗盡為止。本實(shí)驗(yàn)溶液顏色變化的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 【板書】第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 觀看演示實(shí)驗(yàn) 觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象 認(rèn)真思考問(wèn)題，思索問(wèn)題的答案 初步了解，做好學(xué)習(xí)新知識(shí)的準(zhǔn)備 習(xí)興趣，學(xué)會(huì)從現(xiàn)象分析推理原 因。 析，引出知識(shí)主題，明確教學(xué)內(nèi)容 講授新課 1.氧化還原反應(yīng)概念的建立 【素材一】制取 CO2氣體的方法有哪些？ 【問(wèn)題組 1】 ？ ？ ，分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？如何來(lái)分？ 【小結(jié)】；在問(wèn)題組的引導(dǎo)下認(rèn)識(shí)到以前所學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)不足以將所有的化學(xué)反應(yīng)類型概括，需要從新的角度來(lái)學(xué)習(xí)、完善化學(xué)知識(shí)。 【過(guò)渡】 3CO+Fe2O3 △ 3CO2+2Fe屬于什么反應(yīng)類型？有什么特點(diǎn)？ [追問(wèn) ]氧化反應(yīng)、還原反 應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生？ 【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。 【板書】一、氧化還原反應(yīng) （ 1） .氧化還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的 【設(shè)疑】分析“思考與交流”下面的三個(gè)反應(yīng)：一種物質(zhì)得到氧，另一種物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。是否有未得氧失氧的反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)？ 【追問(wèn) 1】 反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)如何變化？化合價(jià)變化與物質(zhì)反應(yīng)之間有何關(guān)系？ 【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中不一定有得失氧，但一定有元素化合價(jià)的變化。 【追問(wèn) 2】現(xiàn)在認(rèn)識(shí)的氧化還原反應(yīng)與初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)有何異同？如何來(lái)定義氧化還原反應(yīng)？ 【小結(jié)】 應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 （依據(jù)）：元素化合價(jià)的升降 【板書】 （ 2）凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) （判斷依據(jù)）：化合價(jià)升降 分組討論，小組代表發(fā)言，其他小組補(bǔ)充、評(píng)價(jià)、總結(jié) 利用初中氧化、還原反應(yīng)概念，判斷其所屬反應(yīng)類型 思考片刻，認(rèn)真聽(tīng)老師的講解 思考并作出大膽猜想 分析化合價(jià)的變化 , 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 思考，對(duì)已學(xué)習(xí)的 概 念 產(chǎn) 生 疑問(wèn)；討論交流、總結(jié)出拓展后的概念 ，加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范性的教育；激發(fā)學(xué)生用氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的判定標(biāo)準(zhǔn)來(lái)分析 突，主動(dòng)調(diào)整思維模式，激發(fā)學(xué)習(xí)新知的主動(dòng)愿景。 ，從新的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)的螺旋 式 上 升 建構(gòu)。 2.氧化還原反【提問(wèn)】氧化還原反應(yīng)中，一定有元素的化合價(jià)為發(fā)生了變化。在氧化還原反應(yīng)：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 中，元素 Fe、 Cu化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 【素材二】鐵 硫酸銅溶液形成的原電池實(shí)驗(yàn) 思考，類比原子→離子的過(guò)程，試著分析元素化合價(jià)變化的原因 識(shí)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)新知，實(shí)現(xiàn)新舊知識(shí)的交替和整合。 應(yīng)的實(shí)質(zhì) 鐵片和碳棒中間接一個(gè)電流計(jì)插入 CuS04溶液中，讓同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能推測(cè)其中的原因嗎？ 【播放演示實(shí)驗(yàn)】 【問(wèn)題組】 ？ ？ ？ 【素材三】氯化鈉的形成過(guò)程 ：從原子結(jié)構(gòu)角度分析，可以發(fā)現(xiàn)該過(guò)程中，化合價(jià)變化的原因也是電子的得失。 【過(guò)渡】并不是所有的氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化都是電子得失引起的，還有什么情況呢？ 【素材四】氯化氫的形成過(guò)程 1.[描述 ]根據(jù)氫原子和氯原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，猜想它們形成氯化氫分子過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況。 動(dòng)畫視頻 【小結(jié)】綜合素材一、素材二和素材三，分析可知氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移）。 【板書】 ：電子的得失 【過(guò)渡】從化合價(jià)角度分析，氧化還原反應(yīng)與其它化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系如何，畫出交叉示意圖。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析小燈泡發(fā)亮的原因 思考，分析總結(jié)得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：電子的得失 觀看視頻，分析過(guò)程，理解氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系 觀看動(dòng)畫，理解氧化還原反應(yīng)中的化 合價(jià)變化與共用電子對(duì)偏移的關(guān)系 畫交叉示意圖，并各自舉兩個(gè)例子 習(xí)興趣，注重化學(xué)與其它學(xué)科 的 交 叉 滲透。 ，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。 動(dòng) 學(xué) 生 的 熱情，將抽象的理論形象、具體化，突破教學(xué)難點(diǎn) 識(shí)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)系統(tǒng)的螺旋上升建構(gòu)；培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的思維能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 3.氧化劑和【過(guò)渡】氧化還原反應(yīng)的特征是：化合價(jià)的升降； 實(shí)質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移。那么得失電子數(shù)之間有何關(guān)系？各物質(zhì)之間又有什么關(guān)系？ 【板書】二、氧化劑和還原劑 知 道氧化劑、還 還原劑 ：得到電子（或共用電子對(duì)偏向） 的物質(zhì) 還原劑：失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的物質(zhì) 【提問(wèn)】 3CO+Fe2O3 △ 3CO2+2Fe反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移是如何進(jìn)行的？判斷氧化劑和還原劑。 【習(xí)題組】判斷氧化劑和還原劑 ① 2Na+Cl2 = 2NaCl ② 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ③ 2H2O 通電 2H2+O2↑ ④ MnO2+4HCl催化劑 MnCl2+2H2O+
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