【文章內(nèi)容簡介】 固
六、教學(xué)過程
導(dǎo)入新課：人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原這一問題。
知識回顧：先回憶初中化學(xué)反應(yīng)的基本分類。
學(xué)生分析、討論交流 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2屬于上述什么反應(yīng)？
老師總結(jié)分析，教授新課內(nèi)容
此反應(yīng)就是今天我們要學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)。 （1）回顧初中學(xué)習(xí)內(nèi)容：什么叫氧化？什么叫還原？ 氧化反應(yīng)：得氧的反應(yīng)；
還原反應(yīng)：失氧的反應(yīng)； 分類標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧；
（2）引導(dǎo)學(xué)生思考交流：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)將以下2個反應(yīng)進(jìn)行分類。 舉例：2CuO + C
2Cu + CO2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）總結(jié)分析，講授新課。通過分析，我們發(fā)現(xiàn)2個反應(yīng)中有一個共同點：反應(yīng)中一種物質(zhì)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，另一種物質(zhì)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。也就是說，在同一個反應(yīng)中，既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，所以說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。 小結(jié)：
氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的一類反應(yīng)。
（4）復(fù)習(xí)元素化合價的相關(guān)知識。在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些常見元素的化合價。下面請同學(xué)們分析剛才那2個氧化還原反應(yīng)各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化？討論并交流氧化還原反應(yīng)與元素化合價的變化有什么關(guān)系？
（5）總結(jié)分析。在上述2個氧化還原反應(yīng)中，我們可以發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)前后均有元素的化合價發(fā)生了變化，而且元素化合價升高的物質(zhì)在反應(yīng)中發(fā)生了氧化反應(yīng)，元素化合價降低的物質(zhì)在反應(yīng)中發(fā)生了還原反應(yīng)。
得出結(jié)論：在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)； 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
（6）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的一類反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)在又說凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。那是不是說只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)又是什么？
舉例分析：2Na＋Cl
2＝
2NaCl標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，然后找出反應(yīng)前后，元素化合價發(fā)生變化的元素。并標(biāo)出升降情況。
（7）得出結(jié)論：通過分析，我們可以發(fā)現(xiàn)，在這個反應(yīng)中，反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。但是，在這個反應(yīng)中，并沒有物質(zhì)得到氧或失去氧，所以，我們可以說并不是只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是：有元素化合價的升降。
就是說，我們可以把有元素化合價的升降作為化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。我們把元素化合價有變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，否則是非氧化還原反應(yīng)。
四大反應(yīng)類型分類標(biāo)準(zhǔn)為：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。 劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。 （8）在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？
從微觀的原子來分析一下。我們以2Na+Cl2=2NaCl和H2＋Cl2 ＝ 2 H Cl為例一起來分析一下。
從NaCl和H Cl的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是因為發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。 (9) 四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？要求學(xué)生分析，畫交叉示意圖。
化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。
分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。
置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)
但是，有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)：石墨變金剛石，氧氣變臭氧。 （10）引入氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物等相關(guān)概率及其相關(guān)關(guān)系。 口訣：升失氧，降得還，若說劑，正相反。 解說口訣。
隨堂練習(xí)：幾個課本或習(xí)題上的題練習(xí)。
內(nèi)容回顧與總結(jié) （1）氧化還原反應(yīng)定義衍變 （2）相關(guān)概念及關(guān)系
布置作業(yè)。
第4篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計 崇信一中
薛軍琴
教學(xué)目標(biāo) 知識與技能
過程與方法
、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。
、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的方法及分析，解決問題的能力。 情感態(tài)度價值觀
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 教學(xué)過程
一、聽寫幾個化學(xué)方程式（1人上黑板寫，其余同學(xué)練習(xí)本書寫）
二、同桌交換檢查批改方程式書寫的正誤（配平、反應(yīng)條件、符號等問題）
三、整體評價上黑板書寫的同學(xué)書寫的正誤情況
四、新課導(dǎo)入
［復(fù)習(xí)］化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)?；貞洺踔袑W(xué)過分類方法和依據(jù)，并對以上反應(yīng)進(jìn)行不同角度的分類。(學(xué)生對照回答)
對照得出以上分類方法不完全，有些反應(yīng)不能劃分到其中，引出新的分類方法和新的反應(yīng)類型，進(jìn)入新課
五、展示學(xué)習(xí)目標(biāo)
六、新知探究
。（學(xué)生分析并總結(jié)）
（1）氫氣與氧化銅反應(yīng) （2）三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)
討論以上兩反應(yīng)的電子得失情況，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（學(xué)生展示討論結(jié)果并評價正誤）
(3)對照鈉與氯氣反應(yīng)、氫氣與氯氣反應(yīng)的區(qū)別，討論氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的本質(zhì)（電子的得失和偏移） 3．得出結(jié)論
（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 （2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng) 判斷規(guī)律1
? 化合價升高，失去e，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。 ? 化合價降低，得到e，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 學(xué)生展示并評價，師生共同總結(jié)得出結(jié)論 判斷規(guī)律2 ★ 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)以及置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。
★ 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。
七、課堂小結(jié)
? 氧化還原反應(yīng)的特征：化合價升降 ? 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 ? 氧化還原反應(yīng)的判斷：升 失 氧
降 得 還
八、布置作業(yè)
課后習(xí)題：一：1 二：1 三：2
第5篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計 氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計 （學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： ； ； ； 情景一
因為是復(fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。

+H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________
屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________

：
第一，學(xué)生講解時候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價還有問題
第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。
1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ ： _________________________
__________________________________________________ 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題
情景二
仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過學(xué)生思考回顧之后再來講解效果更不同。
黑板分析并講解
+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，
_______是氧化劑；
_______是還原劑； ______元素被氧化；
_______元素被還原；
_______是氧化產(chǎn)物；
________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。
＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，
_______是氧化劑；
_______是還原劑； ______元素被氧化；
_______元素被還原；
_______是氧化產(chǎn)物；
________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。


氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)
還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 氧化劑和還原劑都只能是________

第一：得失電子的數(shù)目太差了
第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠
情景三
升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個較難要先對學(xué)生作引導(dǎo)，通過提問一步步得到結(jié)論
請標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2S
S
SO2
H2SO4
元素處于最高價：該物質(zhì)只具有________。
元素處于最低價：該物質(zhì)只具有________。
元素處于中間價：該物質(zhì)既具有________又具有_______

， HCl 作氧化劑的是( ) A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O (
) 必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是(
)
→Cl
→H2S
→Cl2
D．MnO4→MnO42
情景四

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑
比較這個反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？
__________________________________________________
情景五 當(dāng)堂檢測 (2021年水平測試) ，硫元素表現(xiàn)出還原性的是
A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)
B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)
D．三氧化硫與水反應(yīng)
（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一） （
）
＝2KCl+3O2 +4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2
+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O +I2+6H20＝10HCl+2HIO3
下列反應(yīng)中水分別起什么作用？
+2H2O=2NaOH+H2
+2H2O=4NaOH+O2↑
+H2O=2NaOH
+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑
+2H2O=4HF+O2
+H2O=HCl+HClO
+H2O=H2SO3
請學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到
學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做
第6篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思 我們學(xué)生基礎(chǔ)特別差，學(xué)生學(xué)習(xí)中存在困難有：
不會寫氧化還