【文章內容簡介】 固
六、教學過程
導入新課：人類的衣、食、住、行，生物體的產生、發(fā)展和消亡，化工生產約50%以上的化學反應等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產有著十分重要的關系，例如研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原這一問題。
知識回顧：先回憶初中化學反應的基本分類。
學生分析、討論交流 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2屬于上述什么反應？
老師總結分析，教授新課內容
此反應就是今天我們要學習的氧化還原反應。 （1）回顧初中學習內容：什么叫氧化？什么叫還原？ 氧化反應：得氧的反應；
還原反應：失氧的反應； 分類標準：得氧失氧；
（2）引導學生思考交流：引導學生根據(jù)氧化反應和還原反應的分類標準將以下2個反應進行分類。 舉例：2CuO + C
2Cu + CO2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）總結分析，講授新課。通過分析，我們發(fā)現(xiàn)2個反應中有一個共同點：反應中一種物質失去氧，發(fā)生還原反應，另一種物質得到氧，發(fā)生氧化反應。也就是說，在同一個反應中，既發(fā)生了氧化反應，又發(fā)生了還原反應，所以說，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的。 小結：
氧化還原反應：氧化反應和還原反應同時發(fā)生的一類反應。
（4）復習元素化合價的相關知識。在初中，我們已經學習過一些常見元素的化合價。下面請同學們分析剛才那2個氧化還原反應各元素化合價在反應前后有無變化？討論并交流氧化還原反應與元素化合價的變化有什么關系？
（5）總結分析。在上述2個氧化還原反應中，我們可以發(fā)現(xiàn)，在反應前后均有元素的化合價發(fā)生了變化，而且元素化合價升高的物質在反應中發(fā)生了氧化反應，元素化合價降低的物質在反應中發(fā)生了還原反應。
得出結論：在氧化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。
物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應； 物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。 凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
（6）氧化反應和還原反應同時發(fā)生的一類反應叫氧化還原反應，現(xiàn)在又說凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。那是不是說只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應？氧化還原反應的判斷依據(jù)又是什么？
舉例分析：2Na＋Cl
2＝
2NaCl標出反應中各元素的化合價，然后找出反應前后，元素化合價發(fā)生變化的元素。并標出升降情況。
（7）得出結論：通過分析，我們可以發(fā)現(xiàn)，在這個反應中，反應前后有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。但是，在這個反應中，并沒有物質得到氧或失去氧，所以，我們可以說并不是只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。
氧化還原反應的判斷依據(jù)是：有元素化合價的升降。
就是說，我們可以把有元素化合價的升降作為化學反應的分類標準。我們把元素化合價有變化的反應叫做氧化還原反應，否則是非氧化還原反應。
四大反應類型分類標準為：根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少。 劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。 （8）在氧化還原反應中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？
從微觀的原子來分析一下。我們以2Na+Cl2=2NaCl和H2＋Cl2 ＝ 2 H Cl為例一起來分析一下。
從NaCl和H Cl的形成我們可以得到，化合價升降的本質是因為發(fā)生了電子的轉移（得失或者偏移）。通過以上的分析，我們認識到有電子轉移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。也就是說，氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或者偏移）。 (9) 四大基本反應和氧化還原反應有什么關系？要求學生分析，畫交叉示意圖。
化合反應：可能是氧化還原反應，一般說，有單質參加的是氧化還原反應。
分解反應：可能是氧化還原反應，一般說，有單質生成的是氧化還原反應。
置換反應：全部是氧化還原反應
復分解反應：都是非氧化還原反應
但是，有單質參與的反應不一定是氧化還原反應：石墨變金剛石，氧氣變臭氧。 （10）引入氧化劑和還原劑，氧化產物，還原產物等相關概率及其相關關系。 口訣：升失氧，降得還，若說劑，正相反。 解說口訣。
隨堂練習：幾個課本或習題上的題練習。
內容回顧與總結 （1）氧化還原反應定義衍變 （2）相關概念及關系
布置作業(yè)。
第4篇：氧化還原反應教學設計 氧化還原反應教學設計 崇信一中
薛軍琴
教學目標 知識與技能
過程與方法
、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。
、由現(xiàn)象到本質的認識事物的方法及分析，解決問題的能力。 情感態(tài)度價值觀
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系。 教學過程
一、聽寫幾個化學方程式（1人上黑板寫，其余同學練習本書寫）
二、同桌交換檢查批改方程式書寫的正誤（配平、反應條件、符號等問題）
三、整體評價上黑板書寫的同學書寫的正誤情況
四、新課導入
［復習］化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的本質?；貞洺踔袑W過分類方法和依據(jù)，并對以上反應進行不同角度的分類。(學生對照回答)
對照得出以上分類方法不完全，有些反應不能劃分到其中，引出新的分類方法和新的反應類型，進入新課
五、展示學習目標
六、新知探究
。（學生分析并總結）
（1）氫氣與氧化銅反應 （2）三氧化二鐵與一氧化碳反應
討論以上兩反應的電子得失情況，總結氧化還原反應的本質。（學生展示討論結果并評價正誤）
(3)對照鈉與氯氣反應、氫氣與氯氣反應的區(qū)別，討論氧化還原反應轉移電子的本質（電子的得失和偏移） 3．得出結論
（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。 （2）沒有電子轉移的反應，是非氧化還原反應 判斷規(guī)律1
? 化合價升高，失去e，被氧化，發(fā)生氧化反應。 ? 化合價降低，得到e，被還原，發(fā)生還原反應。 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 學生展示并評價，師生共同總結得出結論 判斷規(guī)律2 ★ 有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應以及置換反應全部屬于氧化還原反應。
★ 復分解反應全部屬于非氧化還原反應。
七、課堂小結
? 氧化還原反應的特征：化合價升降 ? 氧化還原反應的本質：電子轉移 ? 氧化還原反應的判斷：升 失 氧
降 得 還
八、布置作業(yè)
課后習題：一：1 二：1 三：2
第5篇：氧化還原反應教學設計 氧化還原反應專題復習教學設計 （學業(yè)水平考試復習） 學習目標： ； ； ； 情景一
因為是復習課直接由學生通過做練習發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關系。

+H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
屬于化合反應________________ 屬于分解反應________________
屬于置換反應________________屬于復分解反應________________

：
第一，學生講解時候對于復分解反應和置換反應的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題
第三，用圖表示四大反應類型與氧化還原反應的關系欠缺。
1氧化還原反應的特征：_________________________ ： _________________________
__________________________________________________ 學業(yè)水平考試標準綜合練習二11題
情景二
仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。
黑板分析并講解
+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，
_______是氧化劑；
_______是還原劑； ______元素被氧化；
_______元素被還原；
_______是氧化產物；
________是還原產物； 電子轉移總數(shù)為________。
＝ 2KCl + 3O2↑反應中，
_______是氧化劑；
_______是還原劑； ______元素被氧化；
_______元素被還原；
_______是氧化產物；
________是還原產物； 電子轉移總數(shù)為________。


氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應
還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應 氧化劑和還原劑都只能是________

第一：得失電子的數(shù)目太差了
第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調 第四，我們做的練習還不夠
情景三
升華到具體到本質物質衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結論
請標出下列物質中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質可以作氧化劑哪些物質可以充當還原劑？ Na2S
S
SO2
H2SO4
元素處于最高價：該物質只具有________。
元素處于最低價：該物質只具有________。
元素處于中間價：該物質既具有________又具有_______

， HCl 作氧化劑的是( ) A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O (
) 必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是(
)
→Cl
→H2S
→Cl2
D．MnO4→MnO42
情景四

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑
比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？
__________________________________________________
情景五 當堂檢測 (2021年水平測試) ，硫元素表現(xiàn)出還原性的是
A．稀硫酸與鋅粒反應
B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應
D．三氧化硫與水反應
（學業(yè)水平考試標準綜合練習一） （
）
＝2KCl+3O2 +4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2
+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O +I2+6H20＝10HCl+2HIO3
下列反應中水分別起什么作用？
+2H2O=2NaOH+H2
+2H2O=4NaOH+O2↑
+H2O=2NaOH
+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑
+2H2O=4HF+O2
+H2O=HCl+HClO
+H2O=H2SO3
請學生小結本節(jié)內容并反思自己學習目標是否達到
學業(yè)水平考試標準上有關本節(jié)的題目全部做
第6篇：氧化還原反應教學反思 我們學生基礎特別差，學生學習中存在困難有：
不會寫氧化還