【文章內(nèi)容簡介】 標】1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質(zhì)的化學方程式進行分析歸納認識到化學反應分類新視角，繼而 認識氧化還原反應，發(fā)展學生歸納總結(jié)能力；2．通過線橋表征氧化還原反應，理解氧化還原反應的宏觀特征化合價的升降變化；3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學生宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)；四、教學重點、難點1．教學重點：氧化還原反應的判斷2．教學難點：氧化還原反應本質(zhì)的理解五、教學方法1．歸納法2．講授法3．PPT演示法……六、教學設(shè)計思路本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動的方式串聯(lián)起來。環(huán)節(jié)一：展示4個大家比較熟悉的反應，引入氧化還原反應的學習。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應。借助價類二維圖，讓學生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)二：復習判斷四大基礎(chǔ)類型的化學反應，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學習過的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應的微觀本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習。七、教學過程[情景引入]（PPT展示圖片）上課。從圖片上我們看，同學們結(jié)合我們以前學習的知識分析化學反應，總結(jié)相同點。引入氧化反應，還原反應。[引導]也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發(fā)生了氧化反應[提問]判斷它們是氧化反應的方法是什么呢？[過渡]對，同學們對知識掌握得很牢固。現(xiàn)在請同學思考另外一個問題：[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖[提問]我們學過的還原反應又有哪些呢？[提問]判斷它們是還原反應的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識分析【思考與討論】教材P202CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑完成表格[提問]那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應為例，我們來分析一下。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應和還原反應，那對這個反應的分析我們也采取這種方法。[副板書]失去氧，被還原（還原反應）CuO + C === 2Cu + CO2↑得到氧,被氧化(氧化反應)[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個反應中，氧化銅發(fā)生了還原反應，而同時碳發(fā)生了氧化反應，由此我們得出什么結(jié)論？[引導] 這個結(jié)論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結(jié)出氧化還原反應的定義。討論,回答：氧化反應和還原反應不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的。[點評學生回答并總結(jié)]同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規(guī)范表述：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫做氧化還原反應?！景鍟垦趸€原反應[板書]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫做氧化還原反應。[設(shè)問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發(fā)生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應是否是氧化還原反應又適用于判斷無氧參與的反應是否是氧化還原反應呢？請同學們認真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。[針對學生回答點評，并指出]有一些同學已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應中元素的化合價發(fā)生了變化，如：【PPT展示】2CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑[總結(jié)] 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質(zhì)所含元素 化合價降低 的 反應 是 還原反應。凡是有元素化合價變化（升降）的化學反應都是氧化還原反應。[板書]二、特征：元素化合價升降[講述]根據(jù)氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？[講解]同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。[板書]三、判斷反應是否為氧化還原反應依據(jù)：反應中是否有元素的化合價發(fā)生升降【學以致用】分析反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl是不是氧化還原反應，為什么？[設(shè)問]同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應以及氫氣與氯氣反應這兩個反應中元素原子所發(fā)生的變化。[PPT演示]化合價升降的原因：電子的得失[PPT演示]化合價升降的原因： 電子的得失[PPT演示]蹺蹺板動畫，物質(zhì)得失電子與化合價升降的關(guān)系（邊看邊講解）[過渡]這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材22的內(nèi)容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發(fā)生變化是因為？[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。[PPT演示]氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[PPT演示]氯化氫的形成（簡化版）[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到1價，被還原。[總結(jié)]對于反應物原子獲取電子能力相差不大的反應，化合價升降的原因是：電子的偏移[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應中化合價變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應又可以怎樣表述？[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。[練習] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解[講評]從上面的練習可以看出：氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應的實質(zhì)是？[板書]四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）[小結(jié)][過渡]回憶下初中的四種基本反應類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學過一種化學反應分類方法是？[提問]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學習了三種化學反應的分類方法。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應與四種基本反應之間的關(guān)系的簡單示意圖。[PPT展示]四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系怎樣？（表格）[PPT演示]用圖畫表示八、板書設(shè)計氧化還原反應一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫做氧化還原反應。二、特征：元素化合價升降三、判斷反應是否為氧化還原反應依據(jù)：反應中是否有元素的化合價發(fā)生升降四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）第三篇：氧化還原反應教學設(shè)計氧化還原反應專題復習教學設(shè)計（學業(yè)水平考試復習）學習目標： ； ； ； 情景一因為是復習課直接由學生通過做練習發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關(guān)系?！拘〗M討論一】+H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4屬于化合反應________________ 屬于分解反應______