【文章內容簡介】 合反應不一定是氧化還原反應，一般有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才屬氧化還原反應 分解反應 置換反應一定是氧化還原反應 復分解反應一定不是氧化還原反應 氣體的檢驗 NH3的檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 SO2 的檢驗用品紅溶液褪色 SO2 的吸收用 KMnO4溶液 (強氧化性 )CO2的檢驗用澄清石灰水變濁 Cl2 的檢驗用濕潤的 KI淀粉試紙變藍 NO 的檢驗打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色 離子的檢驗 NH4+的檢驗加 NaOH 溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 Fe3+的檢驗①加 NaOH 溶液有紅褐色沉淀②加 KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色 Fe2+的檢驗①加 NaOH 溶液有白色沉淀馬上變灰綠色 ,最終變紅褐色②加 KSCN溶液無現(xiàn)象 ,再加氯水后出現(xiàn)血紅色 SO42的檢驗先加 HCl無現(xiàn)象后加 BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl、 (Br、 I)的檢驗先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl(淡黃色沉淀 AgBr、黃色沉淀 AgI） NO3的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（ NO2）物質的保存 K、 Na 保存在煤油中（防水、防 O2） 見光易分解的物質用棕色瓶（ HNO AgNO 氯水、 HClO等） 堿性物質用橡膠塞不能用玻璃塞（ Na2SiO NaOH、 Na2CO3)酸性、強氧化性物質用玻璃塞不能用橡膠塞（ HSO HNO KMnO4)物質的保存 F HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與 SiO2 反應腐蝕玻璃 )保存在水中白磷（防在空氣中自 燃）、 Br2（防止揮發(fā)） 地殼中含量最多的元素氧 O、硅 Si、鋁 Al、鐵 Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近） 金屬共同的物理性質有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性 能與 HCl和 NaOH都能反應的物質兩性： Al、 Al2O Al(OH)3 弱酸的酸式鹽： NaHCO NaHSO NaHS 弱酸的銨鹽：（ NH4） 2CO (NH4)2S 兩性金屬鋅 Zn、鋁 Al（與酸和堿都放 H2） 鈍化金屬 鐵 Fe、鋁 Al（被冷的濃 H2SO 濃 HNO3）酸化學性質稀、濃硫酸的通性 1 強酸性 反應生成鹽 2 高沸點酸，難揮發(fā)性 —— 制備易揮發(fā)性酸 濃硫酸的特性 吸水性 — 做干燥，不能干燥 NH H2S 脫水性 — 使有機物脫水炭化 強氧化性 —— 與不活潑金屬、非金屬、還原性物質反應 硝酸 HNO3 強酸性 強氧化性 不穩(wěn)定性 （見光、受熱） 次氯酸 HClO 弱酸性 強氧化性 不穩(wěn)定性 （見光、受熱） 硅酸 H2SiO3 弱酸性 難溶性 不穩(wěn)定性 （熱 )漂白氧化型（永久）強氧化性： HClO、 Na2O O 濃 H2SO 濃 HNO3加合型（暫時） SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色） 吸附型（物理）活性碳 明礬溶液生成的 Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子： Cl H2O、 HClO 離子： H＋、 Cl－、 ClO－ 氨水主要成分 分子： NH3 H2O NH3 H2O 離子： NH4+ OHˉ 氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物 氯原子 Cl與氯離子 Cl的區(qū)別 最外層電子數(shù)不同，化學性質不同，氯離子 Cl達穩(wěn)定結構氣體極易溶于水（噴泉） NH3（ 1： 700） HCl(1:500)只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排氣法收集 NO N2 CO 鈉與水的反應現(xiàn)象 :①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅①鈉浮在水面上 —— 密度小于水；②水蒸氣 —— 放熱；③熔化成一個小球 —— 溶點低；④在水面上游動 —— 生成氣體；咝咝發(fā)出響聲 —— 反應劇烈；⑤變色 —— 生成堿 俗名蘇打 Na2CO 小蘇打 NaHCO3 水玻璃： Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分： Ca(ClO) CaCl2，有效成分 Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黃色 )用作呼吸面具， Al(OH)3和 NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸 明礬用作凈水劑，次氯酸 HClO 殺菌、消毒、永久性漂白、 SO2暫時性漂白 自來水常用 Cl2 來消毒、殺菌但產生致癌的有機氯 ,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯 (ClO2) Fe2O3— 紅色油漆和涂料； Al2O3— 耐火材料 ,NH3 可用于氮肥、制冷劑。 晶體硅 Si 作半導體、太陽能電池 。SiO2可作光導纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠。 第三篇：高一化學知識點 20212021學 (上 )市級重點高中協(xié)作校期中測試 高一化學知識點 1 化學實驗基本操作 和數(shù)目 20．氧化還原反應 第四篇：高一下期化學知識點總結 一、元素周期表 ★熟記等式：原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù) 元素周期表的編排原則： ①按照原子序數(shù)遞增的順序，從左到右排列 。 ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行 —— 周期 。 ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行 —— 族 元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強弱的判斷依據(jù) 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易 元素最高價氧化物的水化物 —— 氫氧化物的堿性強弱 。（置換反應） ②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù) 單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（置換反應） 核素 核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 ★①質量數(shù) =質子數(shù) +中子數(shù)： A=Z+N ②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。 (同一元素的各種同位 素物理性質不同，化學性質相同 ) 二、元素周期律 元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性的變化 影響原子半徑大小的因素 ①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大 (最主要因素 ) ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向 (次要因素 ) ③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系 最高正價等于最外層電子數(shù) (氟氧元素無正價 ) 負化合價數(shù) =8— 最外層電子數(shù) (金屬元素無 負化合價 ) 同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性 (金屬性 )逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 同周期：左→右，核電荷數(shù) —— →逐漸增多，最外層電子數(shù) ——→逐漸增多 原子半徑 —— →逐漸減小，得電子能力 —— →逐漸增強，失電子能力 —— →逐漸減弱 氧化性 —— →逐漸增強，還原性 —— →逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 —— →逐漸增強 最高價氧化物對應水化物酸性 —— →逐漸增強，堿性 —— →逐漸減弱 三、化學鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物 。只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 NaOH 中含極性共價鍵與離子鍵， NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵， H2O2中含極性和非極性共價鍵 一、化學能與熱能 在任何的化學反應中總伴有能量的變化。 原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 E反應物總能量 E 生成物總能量，為放熱反應。 E 反應物總能量第五篇：高一化學必修一知識點總結 必修 1 全冊基本內容梳理從實驗學化學 一、化學實驗安全 （ 1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行