【文章內(nèi)容簡介】 溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。（2）化學(xué)性質(zhì)：①亞鐵鹽的氧化反應(yīng)（體現(xiàn)還原性）ⅰ、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液 4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O 說明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+ 和NO 在大量H+ 存在時(shí)不能大量共存。ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O 說明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。②鐵鹽的還原反應(yīng)（體現(xiàn)氧化性）ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；2Fe3++Fe=3Fe2+說明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。ⅱ、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 說明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3++2I=2Fe2+ +I2 ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（過量）=2FeS↓+6KCl+S↓ 對(duì)應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2（過量）=2FeS↓+S↓說明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽而硫化鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記?、?、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I=2Fe2+ +I2 說明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)就是利用此原理 ③亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)ⅰ、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）；Fe2+ + 2OH= Fe(OH)2↓（白色）ⅱ、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2↓（白色）說明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe2+，強(qiáng)堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同。④鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)ⅰ、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）；Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3↓（紅褐色）ⅱ、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3↓（紅褐色）說明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe3+。⑤鐵鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱： FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ ⅱ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑；ⅲ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物： 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑ ⑥．鐵鹽的雙水解反應(yīng)3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⑦．氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)ⅰ、與硫氰化鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCNFe(SCN)3說明：實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的特征檢驗(yàn)法，溶液由黃色變成血紅色；在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動(dòng)。血紅色不變淺。ⅱ、與苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+說明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來鑒別苯酚。（3）亞鐵離子的檢驗(yàn)方法：ⅰ、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會(huì)兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中含F(xiàn)e2+。ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+。（4）鐵離子的檢驗(yàn)方法：ⅰ、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含F(xiàn)e3+ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+。（5）FeCl3溶液作為檢驗(yàn)試劑一次能鑒別的無色溶液有：①KSCN（紅色溶液）、②C6H5OH（紫色溶液）、③AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、④NaOH（紅褐色沉淀）、⑤CCl4（溶液分層、上層有顏色）、⑥C6H（溶液分層、下層有顏色）⑦KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、⑨K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。金屬及其化合物小專題（1）分類專題：①．含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。②．金屬氧化物分為酸性氧化物（過渡元素的高價(jià)態(tài)氧化物Mn2OCrO3）、堿性氧化物（CaO、Na2O、Fe2OFeO）和兩性氧化物（Al2OZnO）。③．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)Fe(OH)NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。④．鹽的分類：ⅰ、根據(jù)組成鹽的陰陽離子分類：※根據(jù)陽離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽、銀鹽等?！鶕?jù)陰離子分為鹽酸鹽、次氯酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽 ⅱ、根據(jù)復(fù)雜程度分類 ※絡(luò)鹽：陽離子是絡(luò)離子的鹽：Fe(SCN)Cl2，陰離子是絡(luò)離子的鹽：Na3AlF6 ；※復(fù)鹽：KAl(SO4)2 ?12H2O ；(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O；KCl?MgCl2 ?6H2O ；※硅酸鹽：鋁硅酸鹽：K2O ?Al2O3 ?6SiO2 ⅲ、根據(jù)化學(xué)鍵分類：※含有共價(jià)鍵的鹽：銨鹽、含氧酸鹽；※不含共價(jià)鍵的鹽：氯化鈉。ⅳ、根據(jù)溶解性分類※可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數(shù)的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數(shù)的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽?！蝗苡谒柠}：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀、氯化亞汞、碳酸鈣、碳酸鋇；※微溶于水的鹽：碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣。ⅴ、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類 ※呈酸性的鹽：強(qiáng)酸弱堿鹽、中強(qiáng)酸的酸式鹽（NaHSONaH2PONaHC2O4）、強(qiáng)酸的酸式鹽(NaHSO4)； ※呈中性的鹽：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、某些弱酸弱堿鹽（CH3COONH4）；※呈堿性的鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽。ⅵ、溶于水后溶液是否有顏色※有顏色的鹽溶液：MnO（紫色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、Cr2O（橙色）、CrO（黃色）、Cr3+（綠色）；※無顏色的溶液：Na+、K+、NH、Cl、NO、SO。ⅶ、根據(jù)酸堿中和的程度分類※正鹽：Na2CO3 ；※酸式鹽： NaHCO3 ；※堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 ⅷ、根據(jù)陰離子的得失電子的能力分類※氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯酸鹽；※還原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、ⅸ、根據(jù)陽離子的得失電子的能力分類※氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽；※還原性鹽：亞鐵鹽 x．根據(jù)熱穩(wěn)定性分類※熱穩(wěn)性鹽：碳酸鈉、氯化鈉；※熱不穩(wěn)定性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽（2）用途專題①．金屬單質(zhì)的用途：ⅰ、鈉單質(zhì)的用途：利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。ⅱ、鋁單質(zhì)的用途：利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。②．金屬化合物的用途：ⅰ、過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；NaHCO3治療胃酸過多癥的一種藥劑。氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中；還可以用來制造其他鈉的化合物。ⅱ、氧化鋁的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。（3）明礬做凈水劑。ⅲ、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。（3）外界條件（溫度、濃度、物質(zhì)的量）不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納 ①．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2 Na2O2 ②．濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O； ③．物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式： ⅰ、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O ⅱ、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓ ⅲ、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ⅳ、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O ⅴ、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O ⅵ、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 ；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 ⅶ、硝酸銀溶液與氨水的反應(yīng)：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3 ； AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O ⅷ、硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)：CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ；CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O ⅸ、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O xi、鐵和稀硝酸反應(yīng)： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（4）、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2OAl(OH)(NH4)2CONaHCO3（弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽）、氨基酸；有關(guān)化學(xué)方程式如下： ①．鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ②．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O ③．氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ④．碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ ⑤．碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O；(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑ ⑥．氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2NCH2COOH+ NaOH→H2NCH2COONa+H2O ；HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3Cl（5）物質(zhì)的檢驗(yàn) ①．Fe2+的檢驗(yàn)：方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入K