高一化學高考考試知識點總結解析(編輯修改稿)
2024-12-07 02:24 本頁面
【文章內容簡介】 aHCO3HCI加酸轉化法 20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法 21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾 22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉化法 23CuOFe(磁鐵)吸附 24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析 25CuSFeS稀鹽酸過濾 26I2晶體NaCI加熱升華 27NaCI晶體NH4CL加熱分解 28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結晶. 高一化學高考考試知識點總結3 一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，%，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si對比C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物?！ 《⒍趸?SiO2) 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維) 物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞?！ ∪?、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得?！ a2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiOK2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅單質 與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、 六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成 氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 七、氯氣 物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)?！ ≈品?MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2 聞法:
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