20xx年高一化學氯氣的知識點(3篇)(編輯修改稿)
2025-08-07 19:24 本頁面
【文章內容簡介】 根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：a、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質：有電子轉移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價有變化b、非氧化還原反應離子反應(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的39。物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(sosoco2)、大部分的有機物為非電解質。(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。a反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2+和so4ag+和cl、ca2+和co3mg2+和oh等b、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如h+和c o 32,hco3,so32，oh和
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