20xx年高一化學(xué)氯氣的知識(shí)點(diǎn)(3篇)(編輯修改稿)
2025-08-07 19:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：a、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化b、非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的39。物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(sosoco2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。a反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so4ag+和cl、ca2+和co3mg2+和oh等b、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和c o 32,hco3,so32，oh和
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