高二化學(xué)教案(3篇)(編輯修改稿)
2025-08-05 19:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 遞增到+非金屬元素最低負(fù)價(jià)由4到元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）。二。掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（k、ca、na、ba等除外）。元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（f2除外）三。熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期（三短、三長、一不完全）。記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族（ⅰa～ⅶa）、7個(gè)副族（ⅰb～ⅶb）、1個(gè)第ⅷ族（第10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。四。能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素正價(jià)數(shù)=8189。最低負(fù)價(jià)189。同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。五。能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。六。能綜合應(yīng)用元素周期表。預(yù)測元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。七。典型試題。同周期的x、y、z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是hxoh2yoh3zo4，則下列判斷正確的是：h3zo4 h2yo4 hxo4：x y z、y、z順序由弱到強(qiáng)、y、z順序由小到大若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是 已知短周期元素的離子：aa2+、bb+、ccdd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是：a b c d ：d c b a：c d b a ：a b c d，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 ，性質(zhì)與82pb相似ⅲa族 ，184個(gè)中子、x、y、z四種短周期元素的原子序數(shù)x w z y。w原子的最外層沒有p電子，x原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，z原子核外電子中p電子數(shù)比y原子多2個(gè)。na、mg、c、o。(1)x元素的單質(zhì)與z、y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________ ___________2mg+co2190。點(diǎn)燃 174。2mgo+c。 mg(oh)2 naoh(2)w、x元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________ __
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