高二化學教案(3篇)-全文預覽
【正文】 道的超高溫導體中，鉈(tl)是重要組成之一。下列敘述正確的是，ⅶa族元素的原子半徑b.ⅵa族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子，零族元素的單質都是氣體，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等有人認為在元素周期表中，位于ⅰa族的氫元素，也可以放在ⅶa族，下列物質能支持這種觀點的是+ 某元素原子最外層只有1個電子，下列事實能證明其金屬性比鉀強的是，發(fā)生劇烈爆炸 短周期元素x和y可形成原子個數(shù)比為2:3，且x呈價態(tài)，y的原子序數(shù)為n，則x的原子序數(shù)不可能是+5 +3 原子序數(shù)為x的元素e與周期表中a、b、c、d四種元素上下左右緊密相鄰，則a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外） +6 +10 +14，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有一個電子，則x和y形成的化合物的化學式可表示為2 3 國際無機化學命名委員會在1988年作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列。經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂cf2cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________（4）然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是________________。cs2_____co2。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期_____ _____ h2o、hf。na2beo2+2h2o。設計一個實驗證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫出有關的化學方程式。2mgo+c。w原子的最外層沒有p電子，x原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，z原子核外電子中p電子數(shù)比y原子多2個。七。主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的正價及最低負價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質，又表現(xiàn)某些非金屬的性質。四。記住7個橫行，即7個周期（三短、三長、一不完全）。元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應置換出氫越容易，價氫氧化物的堿性越強；金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（k、ca、na、ba等除外）。元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期性變化）決定了元素性質的周期性變化（原子半徑由大到小、正價由+1遞增到+非金屬元素最低負價由4到元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強）。10．（1）2；（2），；（3） x +=1，2 y +3 z =6 。（3） x 、 y 、 z 應滿足的一般條件是：________________（用 x 、 y 、 z 的代數(shù)式表示）。（a）35%（b）30%（c）25%（d）20%9．將2ln 2和6 lh 2充入密閉容器里反應，達到平衡時，計算：（1）平衡時，混合氣體里各氣體物質的質量分數(shù)。若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積之比是（）。（a）n 2和h 2（b）催化劑（c）n 2（d）h 25．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素。1．在現(xiàn)
醫(yī)療健康相關推薦
鄂ICP備17016276號-1