【正文】 即 1mL NaOH 溶液中含有 。 3. 置換滴定（ displaced titration） 對不按一定反應式進行或伴有副反應的反應，也不能直接滴定被測物 質。凡能滿足滴定分析要求的反應，都可用直接滴定法進行滴定。 終點誤差 ( end point error)：滴定終點與化學計量點不一定完全吻合，由此而造成的很微小的分析誤差叫做滴定誤差（或終點誤差，用 Et表示）。 基準物 ( primary standard )：能用來直接配制或標定標準溶液的物質。 滴定分析法 (titrimetric determination)：就是將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液），由滴定管滴加到被測定的物質的溶液（即試液）中，直到化學反應完全時為止，然后根據所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測組分的含量。 四、 滴定分析中的計算 1. 物質的量濃度和體積 的關系； 2. 物質的量濃度、體積與質量間的關系； 3. 物質的質量分數的計算； 4. 物質的量濃度與滴定度間的關系； 5. 質量分數、體積與滴定度間的關系。 教學 方法 手段 講授為主，啟發(fā)式和互動式相結合； 多媒體教學 與 傳統(tǒng)教學 相結合 。 ? 討論： 10題 ? 作業(yè)： 4～ 28題 167。 ②計算有效數字位數時，若數據的首位數等于 8或大于 8，其有效數字的位數可多算一位。 三、有效數字的運算規(guī)則 ㈠ 加減法 進行加減運算時，應以小數 點后位數最少（即絕對誤差最大）的那個數為準確定有效數字位數。 107 1 位有效數字 3900 有效數字位數不確定 100 有效數字位數不確定 二、數字修約規(guī)則 “四舍六入，五后有數就進一，五后無數就成雙”。 注意：“ 0”在數值中的作用 ， “ 0”可以是有效數字，也可以不是有效數字。 若將上述結果寫成 ，則該物體實際重量將為（ 177。 例如，用一般的分析天平稱得某物體的重量為 ，這個數不僅表明該物體的具體重量，而且也表示最后一位數字“ 0”是可疑的，即實際重量是 177。如果改用普通臺稱，由于臺稱的性能比分析天平差，小數點后第二位數字開始已不確定，因此，只能取到小數 點后第二位。 3~5 有效數字及其運算規(guī)則 一、有效數字的意義及位數 有效數字 — — 是指分析工作中實際能夠測量到的數字。 解：已知 μ =%, n=10, P=95% 查 t 值表， ,9 = , t,9 , 所以，若置信度為 95%，測定結果與基準物的純度有顯著性差異。 三、分析方法準確度的檢驗（顯著性檢驗） 在顯著性差異。①四倍法簡單，但不嚴密，目前用得很少。 例：測定鐵礦石中鐵的含量（以 Fe2O3%表示），經 6 次測定，其結果 為： %, %, %, %, %, %。 若 X1 是可疑值，則 若 Xn 是可疑值，則 ?? ux??xux ?? ??stx fP ??? ,?n stxstx fPxfP ?????? ,?11xx xxQnnn ??? ?112 xx xxQn ????????? 極差近鄰差1?nx 1?nd41 1 ??? ?n nd x可疑值1?nx 1?ndsxxG 1??s xxG n??蘭州城市學院化學與環(huán)境科學學院 分析化學教案 22 G≥GP， n時，則該可疑值舍去，否則應保留。 ?如果可疑數據與平均值 之差大于 4 。 ㈠置信度 假設分析某鋼樣中的含磷量，四次平行測定的平均值為 %。 2=% ? 5. 對某試樣中鐵含量量進行了 130 次分析，分析結果符合正態(tài)分布 N（ %， ? %），求分析結果大于 %可能出現(xiàn)的次數。 ? 查積分表， u= 時，概率為 ,整個正態(tài)分布曲線右側的概率為 1/2，即 ，故落在大于 %的概率為： ? =% 9 5 . 5 %1 0 0 %10 . 4 7 7 32P ????%%%%xσ μxu ??????% %%σ μxu ?????蘭州城市學院化學與環(huán)境科學學院 分析化學教案 20 ? 4. 求平均值μ +。 %范圍內的概率應為 2179。 ? 解：查表 u=2 時，面積為 ，于是出現(xiàn)的概率為： ? ? 2. 已知某試樣中含 Co 的標準值為 %，標準偏差σ =%，設測量時無系統(tǒng)誤 ? 差，求分析結果落在 %177。 如果測定值出現(xiàn)在 u= ∞到 u=0 或 u 由 0 到 +∞之間，則在該范圍內出現(xiàn)的幾率分別為50%。 將上式（所令 u 式）代入高斯數學表達式，得 蘭州城市學院化學與環(huán)境科學學院 分析化學教案 19 經過變量轉換后，平均值為μ，總體標準偏差為σ的正態(tài)分布曲線為：平均值μ =0，總體標準偏差σ =1 的正態(tài) 分布曲線，這種特殊的正態(tài)分布曲線稱為標準正態(tài)分布曲線，用 N（ 0， 1）表示。 例 1：有一系列 Fe 的 分析數據，μ =%Fe，σ =%，計算 x=%Fe 時的 u。 三、隨機誤差的正態(tài)分布 N（μ，σ 2） 隨機誤差的正態(tài)分布性質，用高斯分布來描述，它的數學表達式為： ? ?2 2221)( ???????? xexfy （ 1） 從（ 1）式高斯分布的數學表達式和正態(tài)分布曲線可以 看到平均值μ和總體標準偏差σ 是正態(tài)分布的兩個基本參數。相對頻數直方圖上長方形的總面積為 1。 組距：最大值減最小值用組數除即得組距（即極差除以組數）。 二、測定值的頻數分布 d蘭州城市學院化學與環(huán)境科學學院 分析化學教案 17 ㈠ 算出極差 R 例如，測定鎳合金試樣中鎳 的質量分數（ %），即百分含量，在相同條件下共測定 90次，其結果如四師 表所示。即 R = X 最大 X 最小 將平行測定次數足夠多的數據劃分為若干組，落入每一個組內的數據個數叫該組數據的頻數。 （前已講） （ M） 中位數（ M）是指將一組測定值按一定大小順序排列時的中間項的數值。 ? 討論 : ? 9 題 167。 ）即測得值在 177。 ~ 177。所以在評價分析結果時，必須將系統(tǒng)誤差和偶然誤差的影響結合起來考慮，以提高分析結果的準確度。即 絕對誤差（ Ea） = 測得值（ Xi） 真實值（ T） ? 相對誤差： 指誤差在分析結果中所占的百分率或千分率。 正態(tài)分布有三種性質： ①離散性；②集中趨勢；③對稱性。 ④在滴定分析中，滴定終點與化學計量點不相符。 產生個人誤差的原因：一是由于個人觀察判斷能力的缺陷或不良習慣引起的；二是來源于個人的偏見或一種先入為主的成見。 特點：“重復性”、“單向性”、“可測性”。 六、提高分析結果準確度的方法 1. 化學分析中對準確度的要求； 2. 分析準確度的檢驗； 3. 提高分析結果準確度的方法。 三、 隨機誤差的正態(tài)分布 1. 數據處理中常用名詞的含義； 2. 測定值的頻數分布； 3. 隨機誤差的正態(tài)分布。 教學 重點 難點 重點：誤差的正態(tài)分布；有效數字及運算規(guī)則； F 檢驗、 t 檢驗。 例如，已檢出試液中沒有 As、 Mn、 Cr的陽離子 存在，那么試樣中必然就沒有 AsO4 AsO3MnO4及 CrO42（ Cr2O72）等陰離子存在，就沒有必要去檢驗這幾種陰離子。 三、陽離子分析 試樣的系統(tǒng)分析，一般都從陽離子分析開始，因為通過陽離子分析，找到了某些陽離子后，就可以推斷某些陰離子不可能存在，從而可以簡化分析操作。 如果有 液體凝集在管壁上 ，就 試驗 液體的 酸堿性 。 試樣（如果不是金屬或合金）準備好后，將其分成四份，一份用作初步試驗，一份用作陽離子分析，一份用作陰離子分析，保留一份供必要時驗證分析結果使用。準備的目的主要是使分析所用的試樣的組成具有充分的代表性。 一、試樣的外表觀察和準備 1．觀察 ①溶液試樣 ：觀察顏色，嗅氣味，并用石蕊試紙試它的酸堿性。 ㈡ 陰離子的初步試驗 （見前） ? 氧化性陰離子試驗 2NO2 + 2I + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O ? 還原性陰離子試驗 ①使 KMnO4（酸性）中的 MnO4還原褪色 如 ： 2MnO4 + 10HCl + 6H+ = 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O ②使 I2淀粉（酸性）溶液還原褪色 如 ： SO32 + I2 + H2O = SO42 + 2I + 2H+ S2 + I2 +2H+ = S + 2HI ㈢ 陰離子的鑒定 討論： ? 1. 1 19 題 ? 2. 在陰離子分組試驗中， ? （ 1） BaCl2試驗得出否定結果，能否將第 1 組陰離子整組排除？ ? （ 2） AgNO3試驗得出肯定結果，能否認為第 2 組陰離子中至少有一種存在？ 蘭州城市學院化學與環(huán)境科學學院 分析化學教案 9 ? 3. 在氧化性、還原性試驗中， （ 1）以稀 HNO3代替稀 H2SO4 酸化試液是否可以？ ? （ 2）以稀 HCl代替稀 H2SO4 是否可以？ ? （ 3）以濃 H2SO4作酸化試液是 否可以？ ? 4. 下列各組溶液，在各項初步試驗中將有怎樣的表現(xiàn)？說明之。 討論： ? 1. 9 題、 11 題 ? 2. 在系統(tǒng)分析中，沉淀本組離子時可否用 Na2S 代替 (NH4)2S? ? 3. 用 (NH4)2S 或 TAA沉淀本組離子為什么要加足夠的 NH4Cl？ ? 4. 在系統(tǒng)分析中，本組硫化物沉淀生成后，與母液放置過夜 才離心沉降，是否可以？ ? 5. 已知 NiS、 CoS 在 ，但為什么生成的 NiS、 CoS ? 又難溶于 1mol/L HCl？ 五、第四組陽離子的分析 蘭州城市學院化學與環(huán)境科學學院 分析化學教案 8 自學要點： 第四組陽離子包括： Ba2+、 Ca2+ 、 Mg2+、 K+、 Na+、 NH4+（經典分組方案） 組試劑：無 討論： ? 1． 13 題、 1 20 題 ? 2．在系統(tǒng)分析中，引起第 4 組中二價離子丟失的可能原因有哪些？ ? 3． 以 K2CrO4 試法鑒定 Ba2+時，為什么要加 HAc 和 NaAc？ ? 4． 以鎂試劑鑒定 Mg2+時，在以 (NH4)2S消除干擾離子的手續(xù)中，如果加得不足， ? 將產生什么后果？ 167。 ：按一定的步驟和順序將離子加以逐步分離的分析方法就叫做系統(tǒng)分析法。 ? 最低濃度 ? 檢出限量 ? 檢出限量和最低濃度之間的關系 四、空白試驗和對照試驗 空白試驗：用配制試液用的蒸餾水代替試液，用同樣的方法和條件重做試驗進行鑒定，就叫做空白試驗。 21 概述 一、定性分析的任務和方法 ：鑒定物質中所含有的組分。 四、 定性分析的一般 步驟（自學） 1. 試樣的外表觀察和準備； 2. 初步試驗； 3. 陽離子分析； 4. 陰離子分析； 5. 分析結果的判斷。 難點：常見陽離子的分離條件。 分析化學對工業(yè)、農業(yè)、國防和科學技術的發(fā)展 都有重要的作用。 定性分析的任務：就是鑒定物質的化學結構和化學組成。 教學 方法 手段 講授； 多媒體 和 傳統(tǒng)教學 相結合 。 蘭州城市學院化學與環(huán)境科學學院 分析化學教案 3 授課 內容 第一章 緒 論 課時安排 2 學時 教學 目的 要求 1． 使學生了解分析化學是怎樣的一門學科，樹立準確的量的概念。 2． 酸堿平衡體系中各型體分布分數的計算和用質子理論處理酸堿平衡； 絡合物平衡體系中的形成常數和離解常數，逐級形成常數和逐級離解期數，積累形成常數和積累離解常數，總形成常數和總離解常數的意義 。 教及學難重 點點 教學重點： 1． 誤差的基本概念及表示方法；