高二化學(xué)教案(3篇)(文件)
【正文】 鋁、鍺、銻、釙之間）。原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=元素正價數(shù)=8189。能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。能綜合應(yīng)用元素周期表。同周期的x、y、z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)的水化物是hxoh2yoh3zo4，則下列判斷正確的是：h3zo4 h2yo4 hxo4：x y z、y、z順序由弱到強、y、z順序由小到大若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是 已知短周期元素的離子：aa2+、bb+、ccdd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是：a b c d ：d c b a：c d b a ：a b c d，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。(1)x元素的單質(zhì)與z、y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________ ___________2mg+co2190。這四種元素原子半徑的大小為_____ _____ _____ _____（填元素符號）。beso4+2h2o。人們曾采用過乙醚、nhch3cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。（2）化合物的毒性：ph3 nh3。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含f、cl的化合物上。① 毒性 ② 沸點 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色a.①②③ b.②④⑤ c.②③④ d.①②⑤八。氫化物穩(wěn)定性是hx ht。（1）寫出元素符號：x_____、y_____、z_____、w_____。c元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮氣反應(yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對角線規(guī)則。2be(oh)2175。（3）設(shè)計一個簡單實驗證明元素 ⑦ 與 ⑧ 的非金屬性的相對強弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。則al4c3與過量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________1下表是元素周期表的一部分：周期 族 ⅰa ⅱa ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa2 ① ② ⑨ ③3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧（1）表中元素 ⑧ 的價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______（填酸、堿）性比元素 ⑦ 的價氧化物對應(yīng)水化物的_______（填強、弱）。（3）鈹?shù)膬r氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________（4）若已知be2c+4h2o190。(1)a、b元素形成酸酐的化學(xué)式__________n2on2o5。（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________、b、c、d是短周期元素，a元素的價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，b原子的最外層電子排布式為ns2np2n。四種元素的非金屬型從強到弱排列順序正確的是、y、z、t 、x、z、t 、y、t、z 、x、t、z我國最早報
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