20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：微專題大素養(yǎng)15-滴定原理的拓展應(yīng)用-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-03 02:47 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 和c兩步操作是否可以顛倒 ，說明理由________________________________________________________________________。（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL，測(cè)得c（I－）＝ molL－1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為 。（7）判斷下列操作對(duì)c（I－）測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果 。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果 。[練2] 莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl－的濃度。已知： 銀鹽性質(zhì) AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度（molL－1）10－610－710－810－510－6（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。（2）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是 。A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。微專題大素養(yǎng)?[例1] 解析：(1)依氧化還原反應(yīng)原理可以寫出H2O2氧化Fe2＋的離子方程式，水解聚合反應(yīng)消耗了溶液中的OH－，導(dǎo)致溶液中H＋濃度增大，所以溶液的pH減小。(2)①過量Sn2＋具有還原性也可與K2Cr2O7溶液反應(yīng)，若不除去則導(dǎo)致消耗K2Cr2O7的量偏多，使測(cè)定結(jié)果偏大。②由題意知樣品中的Fe3＋被Sn2＋還原為Fe2＋，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒規(guī)律可以找出Fe2＋與Cr2O72的反應(yīng)關(guān)系，從而計(jì)算出樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2
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