22離子反應(yīng)測(cè)驗(yàn)試卷3(已修改)
2025-12-14 05:25 本頁面
【正文】 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第一課時(shí) [要點(diǎn)剖析 ] 1．電解質(zhì)：這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不非電解質(zhì)。 從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)。 2．電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物； 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物； 鹽：電離生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物。 3．離子反應(yīng)及其發(fā)生： 離子反應(yīng)是指：有離子參加的一類反應(yīng)。 什么情 況下發(fā)生離子反應(yīng)： 前提 —— 一般是 電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)；條件 —— 產(chǎn)物中有沉淀、氣體、和水 （難電離物質(zhì)） 。 [典型例析 ] 例 1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。 Fe、乙醇、氨氣、 BaSO NaCl溶液、 NaHCO熔融的 NaCl ［剖析］電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｗ⒁飧拍钪械臈l件和結(jié)論是判斷是否屬電解質(zhì)的出發(fā)點(diǎn) ， 電解質(zhì)首先是化合物，在兩種條件下能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)，如酸、堿、鹽、某些金屬氧化物等。 Fe是單質(zhì)；乙醇在兩 種條件下不導(dǎo)電；氨氣水溶液導(dǎo)電，但不是氨本身電離的； NaCl溶液雖然能導(dǎo)電，但它是混合物，是電解質(zhì)的水溶液。 ［ 解答 ］ BaSO NaHCO熔融的 NaCl； 乙醇、氨氣 ［評(píng)點(diǎn)］對(duì)于電解質(zhì)的判斷，下列幾種情況需引起注意 ： ① 雖能導(dǎo)電，但不是化合物，是單質(zhì)；② 水溶液能導(dǎo)電，但不是化合物本身電離產(chǎn)生了離子，而是化合物與水反應(yīng)后的生成物發(fā)生了電離，如 SO SO CO NH3等； ③ 有的電解質(zhì)在水中溶解度小，從而導(dǎo)電能力差，但該物質(zhì)在熔融時(shí)能夠?qū)щ?，所以仍是電解質(zhì)，如 BaSO4； ④ 某電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是混 合物，只能稱之為某電解質(zhì)的水溶液； ⑤ 不一定處在導(dǎo)電狀態(tài)才是電解質(zhì)，如固體 NaCl，當(dāng)然也有導(dǎo)電 時(shí) 的電解質(zhì)，如熔融態(tài)的 NaCl。 例 2．下列說法正確的是 （ ） A．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電 B．溶液中離子數(shù)越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng) C．溶于水后能電離出 H+的化合物都是酸 D．電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)本身必須含有陰陽離子 ［剖析］電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如固體氯化鈉，液態(tài)氯化氫等就不能導(dǎo)電；溶 液的導(dǎo)電性與溶液中含有的陰陽離子濃度有關(guān)，溶液中離子數(shù)目雖多，但體積較大，濃度較小，導(dǎo)電性就差；酸是指電離出的陽離子全部是 H+的化合物，如 NaHSO4是鹽不是酸；有的電解質(zhì)本身沒有陰陽離子，但在水的作用下，電離產(chǎn)生了陰陽離子 ，如 HCl、 H2SO4等 。 ［ 解答 ］ A ［評(píng)點(diǎn)］正確領(lǐng)會(huì)電解質(zhì)的概念；了解溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素；及理解酸、堿、鹽的概念。 例 3． 下列電離方程式書寫正確的是 （ ） A． H2SO4=H22++SO42— B． NaHCO3=Na++H++CO32— C． NaOH=Na++O2—+H+ D． Na3PO4=3Na++PO43— ［ 剖析 ］ 書寫電離方程式 ， 首先要弄清電解質(zhì)在溶液中電離成什么離子 ， 其次要正確書寫離子的符號(hào) ， 且也要滿足原子守恒和電荷守恒。 A項(xiàng)中將 H2SO4的電離寫成了簡(jiǎn)單的分離，沒有 H22+這樣的離子，應(yīng)該表示成 H+； B項(xiàng)中 NaHCO3在水溶液中電離出的離子主要是 Na+和 HCO3—，而不是 H+和 CO32—； C項(xiàng)中將 OH—進(jìn)行了拆分，水溶液中不存在 O2—， OH—也不再電離。 ［ 解答 ］ D ［評(píng)點(diǎn)］電離方程式是為了表明電解 質(zhì)在溶液中的電離情況的，初學(xué)階段容易憑想象臆造一些離子，只 要 用心積累，相信會(huì)不斷準(zhǔn)確而迅速地表示各電解質(zhì)的電離方程式的。 例 4． 下列各組離子一定能大量共存的是 ( ) A． 含有大量 Ba2+的溶液中 ： Cl—、 K+、 SO42—、 CO32— B． 含有大量 H+的溶液中 ： Mg2+、 Na+、 HCO3—、 SO42— C． 含有大量 OH—的溶液中 ： NH4+、 NO3—、 SO42—、 CO32— D． 含有大量 Na+的溶液中 ： H+、 K+、 SO42—、 NO3— ［剖析］本題是檢測(cè)同學(xué) 們對(duì)離子反應(yīng)的掌握情況， A項(xiàng)中 Ba2+與 SO42—、 CO32—產(chǎn)生沉淀； B項(xiàng)中H+與 HCO3—產(chǎn)生氣體； C項(xiàng)中 OH—與 NH4+結(jié)合生成氨水； D項(xiàng)中四種離子不發(fā)生反應(yīng)。 ［ 解答 ］ D ［評(píng)點(diǎn)］離子之間通過生成沉淀、產(chǎn)生氣體、生成水等而不能大量共存，學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們要不斷掌握離子之間反應(yīng)的規(guī)律。 ［鞏固練習(xí)］ 1．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 （ ） A． Cu絲 B．熔融的 MgCl2 C． NaCl溶液
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