22 離子反應(yīng)測(cè)驗(yàn)試卷3-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 溶液導(dǎo)電，但不是氨本身電離的； NaCl溶液雖然能導(dǎo)電，但它是混合物，是電解質(zhì)的水溶液。 什么情 況下發(fā)生離子反應(yīng)： 前提 —— 一般是 電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)；條件 —— 產(chǎn)物中有沉淀、氣體、和水 （難電離物質(zhì)） 。 從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不非電解質(zhì)。 3．離子反應(yīng)及其發(fā)生： 離子反應(yīng)是指：有離子參加的一類反應(yīng)。注意概念中的條件和結(jié)論是判斷是否屬電解質(zhì)的出發(fā)點(diǎn) ， 電解質(zhì)首先是化合物，在兩種條件下能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)，如酸、堿、鹽、某些金屬氧化物等。 ［ 解答 ］ A ［評(píng)點(diǎn)］正確領(lǐng)會(huì)電解質(zhì)的概念；了解溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素；及理解酸、堿、鹽的概念。 例 4． 下列各組離子一定能大量共存的是 ( ) A． 含有大量 Ba2+的溶液中 ： Cl—、 K+、 SO42—、 CO32— B． 含有大量 H+的溶液中 ： Mg2+、 Na+、 HCO3—、 SO42— C． 含有大量 OH—的溶液中 ： NH4+、 NO3—、 SO42—、 CO32— D． 含有大量 Na+的溶液中 ： H+、 K+、 SO42—、 NO3— ［剖析］本題是檢測(cè)同學(xué) 們對(duì)離子反應(yīng)的掌握情況， A項(xiàng)中 Ba2+與 SO42—、 CO32—產(chǎn)生沉淀； B項(xiàng)中H+與 HCO3—產(chǎn)生氣體； C項(xiàng)中 OH—與 NH4+結(jié)合生成氨水； D項(xiàng)中四種離子不發(fā)生反應(yīng)。 8．寫出下 列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4— HNO3— Ca(OH)2— CuCl2— Al2(SO4)3— 9． 兩種電解質(zhì)溶液混合后 ， 溶液中存在有 Na+、 K+、 SO4 Cl， 請(qǐng)思考 ： 這兩種電解質(zhì)分別是什么 ？ 10．固體氯化鈉中存在著鈉離子（ Na+）與氯離子（ Cl），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)? 。 ② 必須遵循反應(yīng)的客觀實(shí)際，不要憑空臆造。 例 2．下列離子方程式書寫正確的是 A． 澄清石灰水中加入鹽酸 ： Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+ B． 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ： Ba2++OH+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O C． 碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng) ： Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O D． 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng) ： Fe+2Fe3+=3Fe2+ ［ 剖析 ］ 氫氧化鈣盡管微溶，但澄清石灰水是指能夠完全溶解的部分，且在水溶液中發(fā)生了完全電離，所以，要以離子形式表示；離子方程式中除了要滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒外，還要與化學(xué) 反應(yīng)中實(shí)際配比關(guān)系相一致， B項(xiàng)中 OH和 H+前的計(jì)量數(shù)應(yīng)為 2；因?yàn)闅溲趸c過量，所以，碳酸氫鈣電離產(chǎn)生的 2個(gè) HCO3—全部與 OH—發(fā)生反應(yīng)，生成水和 2個(gè)碳酸根 離子 ，其中 1個(gè) 碳酸根離子 與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。 ［剖析］ 甲廠的廢水明顯呈堿性，說明一定含有 OH—，與 OH—不能共存的離子是 Ag+、 Fe3+，所以這兩種離子應(yīng)是乙廠廢水中的成分，因?yàn)?Ag+與 Cl—不能共存，所以 Cl—只能存在于甲廠的廢水中，據(jù)此可知，甲廠的廢水中的離子是 K+、 OH—、 Cl—。 ［鞏固練習(xí)］ 1．下列離子方程式改寫成的化學(xué)方程式正確的是 （ ） A． Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3 B． CO32+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C． Ca2++ CO32=CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3 D． H++OH=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 2．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí) 質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中 的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 、 、或 。 ⑴ 當(dāng)溶液中有大量 H+存在時(shí)，則不可能有 存在。 9． 四只試劑瓶中分別盛裝有 NaNO3溶液、 Na2CO3溶液、 Na2SO4溶液和 NaCl溶液 ， 就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。 （ 3）在剩余兩支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。 參考答案 第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 1． B 2．Ｃ ３． B ４． D 5． D6．在水溶液里或熔融狀 態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?ACGH 7．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離生成金屬陽(yáng)離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物 8．（略） 9．硫酸鈉與氯化鉀、硫酸鉀與
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