22離子反應(yīng)測(cè)驗(yàn)試卷3(更新版)
【正文】 + C． 鈉與水反應(yīng) ： 2Na+2H2O= 2Na++2 OH—+H2↑ D． 用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 ： Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 8． 根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電 荷總數(shù)相等原則 ， 判定在離子反應(yīng) xR++yH++O2=mR3++nH2O中 ， n的數(shù)值為 ， m的數(shù)值為 。 ⑴ 含少量 NaHCO3的溶液與含過(guò)量 Ba(OH)２ 的溶液混合 ： ； ⑵ 含少量 Ba(OH)２ 的 溶液與含過(guò)量 NaHCO3的溶液混合 ： ； ⑶ 含少量 Ｃ a(HCO3)2的溶液與含過(guò)量 NaOH的溶液混合 ： ； ⑷ 含少量 NaOH的溶液與含過(guò)量 Ｃ a(HCO3)2的溶液混合 ： ； ⑸ 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ； ⑹ 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ； ⑺ 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4至沉淀恰好完全 ； ⑻ 在 ⑺ 的溶液中，繼續(xù)滴加 NaHSO4溶液，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 10．固體氯化鈉中盡管有陰陽(yáng)離子，但沒(méi)有處于自由移動(dòng)狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，離子處于自由移動(dòng)的狀態(tài)；自由移動(dòng)帶電的微粒；自由電子；自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；減弱；增強(qiáng)。 在四支試管中分別取四種溶液各 1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。 3．離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)，以離子反應(yīng)式：Ｂ a2++SO42＝ BaSO4↓為例，寫(xiě)出幾種不同類(lèi)別的復(fù)分 解反應(yīng)。如果加一定量 （選填 “活性炭 ”“硫酸亞鐵 ”或 “鐵粉 ”），可以回收其中的金屬 （填寫(xiě)元素符號(hào)）。 ③ 要注意反應(yīng)物用量的相對(duì)多少，有的反應(yīng)中 ,用量不同，產(chǎn)物不同。 ［ 解答 ］ D ［評(píng)點(diǎn)］離子之間通過(guò)生成沉淀、產(chǎn)生氣體、生成水等而不能大量共存，學(xué)習(xí)過(guò)程中，同學(xué)們要不斷掌握離子之間反應(yīng)的規(guī)律。 Fe是單質(zhì)；乙醇在兩 種條件下不導(dǎo)電；氨氣水溶液導(dǎo)電，但不是氨本身電離的； NaCl溶液雖然能導(dǎo)電，但它是混合物，是電解質(zhì)的水溶液。 從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)。 3．離子反應(yīng)及其發(fā)生： 離子反應(yīng)是指：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。 ［ 解答 ］ A ［評(píng)點(diǎn)］正確領(lǐng)會(huì)電解質(zhì)的概念；了解溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素；及理解酸、堿、鹽的概念。 8．寫(xiě)出下 列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4— HNO3— Ca(OH)2— CuCl2— Al2(SO4)3— 9． 兩種電解質(zhì)溶液混合后 ， 溶液中存在有 Na+、 K+、 SO4 Cl， 請(qǐng)思考 ： 這兩種電解質(zhì)分別是什么 ？ 10．固體氯化鈉中存在著鈉離子（ Na+）與氯離子（ Cl），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)? 。 例 2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A． 澄清石灰水中加入鹽酸 ： Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+ B． 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ： Ba2++OH+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O C． 碳酸氫鈣和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng) ： Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O D． 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng) ： Fe+2Fe3+=3Fe2+ ［ 剖析 ］ 氫氧化鈣盡管微溶，但澄清石灰水是指能夠完全溶解的部分，且在水溶液中發(fā)生了完全電離，所以，要以離子形式表示；離子方程式中除了要滿(mǎn)足電荷守恒、質(zhì)量守恒外，還要與化學(xué) 反應(yīng)中實(shí)際配比關(guān)系相一致， B項(xiàng)中 OH和 H+前的計(jì)量數(shù)應(yīng)為 2；因?yàn)闅溲趸c過(guò)量，所以，碳酸氫鈣電離產(chǎn)生的 2個(gè) HCO3—全部與 OH—發(fā)生反應(yīng)，生成水和 2個(gè)碳酸根 離子 ，其中 1個(gè) 碳酸根離子 與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀。 ［剖析］ 甲廠的廢水明顯呈堿性，說(shuō)明一定含有 OH—，與 OH—不能共存的離子是 Ag+、 Fe3+，所以這兩種離子應(yīng)是乙廠廢水中的成分，因?yàn)?Ag+與 Cl—不能共存，所以 Cl—只能存在于甲廠的廢水中，據(jù)此可知，甲廠的廢水中的離子是 K+、 OH—、 Cl—。 ⑴ 當(dāng)溶液中有大量 H+存在時(shí)，則不可能有 存在。 （ 3）在剩余兩支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是
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