【正文】 Cl2 2 Fe3+ +2Cl ，向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2 Fe2+ +4 Br+3 Cl2 2 Fe3+ + Br2 +6Cl 等量的Cl2與FeBr2 反應(yīng)時的離子方程式為:2 Fe2+ +2 Br +2 Cl2 2 Fe3+ + Br2 +4Cl 鐵和稀硝酸的反應(yīng)： 鐵不足時：Fe＋4H＋ ＋NO3－ Fe3＋＋NO＋2H2O鐵足量時：3Fe＋8H＋ ＋2NO3－ 3Fe3＋＋2NO＋4H2O 總結(jié)常見與量有關(guān)的離子方程式的書寫(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸： HCO3－+H+=CO2↑+H2O(2)把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe2+6H+=2Fe3++3H2↑(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－(4)硫化鈉水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－(5)氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O(7)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O(8)碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I－+Br2=I2+2Br－(9)銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O(10)將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑(11)三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++=Fe(OH)3↓+3NH4+(12)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO32－+H2O 離子方程式正誤的判斷 判斷方法（總結(jié)并舉例說明）（1）看生成物是否與事實相符。離子互換反應(yīng)的方程式通常用“=” 號連接，生成沉淀或氣體則標(biāo)出“↑”或“↓”符號；在離子方程式中只有某些水解反應(yīng)用可逆符號，且無沉淀或氣體符號；但要區(qū)別于弱電解質(zhì)的電離方程式。某些化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)物用量多少不同，生成 物也不同，甚至來源同一物質(zhì)的陰、陽離子配比數(shù)也可能不同。例題：下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（D ）
A．氫硫酸中滴入少量NaOH溶液：H2S + OH－=HS－ + H2O (元素不守恒)
B．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O（過量氫氧化鈉會與水中的NH4+反應(yīng)生成氨水）
D．投入足量的稀鹽酸中：CO32－ + 2H+ =CO2↑+ H2O（碳酸鋇不應(yīng)該拆寫）離子共存和離子推斷 判斷離子能否大量共存的規(guī)律 溶液顏色即溶液顏色。 其他規(guī)律（總結(jié)并舉例說明）（1） 一些特殊的規(guī)律：a. AlO2－與HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；b. “NO3－＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；c. NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。生成難電離的物質(zhì),如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等,生成揮發(fā)性物質(zhì)。進(jìn)出性原則在進(jìn)行離子檢驗時，往往需要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，還會有一些離子會隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能會對后續(xù)的實驗造成影響。H+①加入鋅或Na2CO3溶液產(chǎn)生無色氣體②能使紫色石蕊試液、pH試紙、甲基橙變紅、變紅、變紅二、常見陰離子的檢驗去離子檢驗方法現(xiàn)象OH使無色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙、pH試紙變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色、藍(lán)色Cl加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。一、離子共存問題由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。按照溶解性表，兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。如OH、CH3COO、PO4HPO4H2PO等與H+不能大量共存，主要是由于OH＋H+＝H2O、CH3COO＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH大量共存是因為HCO3＋OH=CO32＋H2O、HPO42＋OH＝PO43＋H2O、NH4+＋OH=NH3這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。解題指導(dǎo)1“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4－（紫色）等離子。答案為C項。答案為B項。4“酸性或堿性”條件型常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。5“氧化還原反應(yīng)”條件型若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。跟蹤訓(xùn)練1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－C．堿性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－D．堿性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－2．下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。 ④固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃H2SO4與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。2．離子方程式正誤判斷原則：正確的會寫則判斷時細(xì)心則不成問題。③號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。解題指導(dǎo)：高考離子反應(yīng)方程式試題分析(　　)A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯誤；D項，依次發(fā)生反應(yīng)①2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH ＋O2↑ ，②2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4 ，①＋②2即得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。4．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是(　　)A．該溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2NH36．下列解釋事實的方程式不正確的是(　　)A． molH2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3，下列離子方程式與事實不相符的是(　　)A．OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2OB．2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2OC．2OH－＋CO＋4H＋―→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O解析：根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應(yīng)是OH－＋H＋―→H2O，再次是CO＋H＋―→HCO，最后是HCO＋H＋―→CO2↑＋H2O。L－1的AlCl3溶液和7 molH2OC．Al3＋＋4NH＋8OH－===4NH3]2．D　[稀硝酸具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項錯誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆開，B項錯誤；NH3]5．C　[反應(yīng)先后順序為Al3＋NHAl(OH)3，且c(NH)＝2c(Al3＋)。]