【正文】 ⑵ Cl(SO42)， 所加試劑 ， 離子方程式 ⑶ Fe2+(Cu2+)， 所加試劑 ， 離子方程式 5 ． 向 澄 清 石 灰 水 中 逐 漸 通 入 二 氧 化 碳 氣 體 直 至 過 量 ， 所 發(fā) 生 的 現(xiàn) 象是： ，離子方程式為： 。 ④ 要滿足原子守恒和電荷守恒。 ［ 解答 ］ BaSO NaHCO熔融的 NaCl； 乙醇、氨氣 ［評點(diǎn)］對于電解質(zhì)的判斷，下列幾種情況需引起注意 ： ① 雖能導(dǎo)電，但不是化合物，是單質(zhì)；② 水溶液能導(dǎo)電，但不是化合物本身電離產(chǎn)生了離子，而是化合物與水反應(yīng)后的生成物發(fā)生了電離，如 SO SO CO NH3等； ③ 有的電解質(zhì)在水中溶解度小，從而導(dǎo)電能力差，但該物質(zhì)在熔融時(shí)能夠?qū)щ姡匀允请娊赓|(zhì)，如 BaSO4； ④ 某電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是混 合物，只能稱之為某電解質(zhì)的水溶液； ⑤ 不一定處在導(dǎo)電狀態(tài)才是電解質(zhì)，如固體 NaCl，當(dāng)然也有導(dǎo)電 時(shí) 的電解質(zhì)，如熔融態(tài)的 NaCl。 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物； 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物； 鹽：電離生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物。下列對于 NaHSO4的分類中不正確的是 （ ） A． NaHSO4是鹽 B． NaHSO4是酸式鹽 C． NaHSO4是鈉鹽 D． NaHSO4是酸 5．對電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì) C．電解所得到的物質(zhì) D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 6．電解質(zhì)是指： ；下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是： ； A．熔融的氯化鉀 B．干冰 C．硫酸鋇 D．酒精 E．銅片 F．硫酸銅溶液 G．硫酸 H．氫氧化鈣 7．請從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì) 酸 ： ； 堿： ； 鹽： 。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。 （ 2 ）在剩 余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。乙廠廢水中的 Ag+可以通過加入一定量的鐵粉，使之還原。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有 ，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤? ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有 ，一般而言，溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力 ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力 。 什么情 況下發(fā)生離子反應(yīng)： 前提 —— 一般是 電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)；條件 —— 產(chǎn)物中有沉淀、氣體、和水 （難電離物質(zhì)） 。注意概念中的條件和結(jié)論是判斷是否屬電解質(zhì)的出發(fā)點(diǎn) ， 電解質(zhì)首先是化合物，在兩種條件下能夠產(chǎn)生自由移動的離子的物質(zhì)，如酸、堿、鹽、某些金屬氧化物等。