22離子反應(yīng)測(cè)驗(yàn)試卷3-wenkub.com
2025-11-19 05:25 本頁(yè)面
【正文】 11． B 12． C 13． B 14． C 15． D 16． BD 17． ⑴ CO3 HCOOH⑵ Mg2+、 Cu2+、 H+⑶ Fe3+、 Cu2+、 MnO4 第二章 第二節(jié) 第二課時(shí) 1． CD 2． 相互交換離子、生成沉淀、放出氣體或生成水 3．（ 略 ） 4． ⑴ H2SO4，2H++CO32=H2O+CO2↑⑵ BaCl2， SO42+Ba2+=BaSO4↓⑶ Fe， Fe+Cu2+=Fe2++Cu 5． 先生成白色沉淀后澄清 ； Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O； CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO36． ⑴ SO3CO32⑵ SO3 CO32 、 SO42⑶ Ba2+ Ag+。 10．有一些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會(huì)有所不同，同學(xué)們可以根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識(shí)，嘗試完成下列情況下的離子方程式。 ⑴ 在 四 支 試 管 中 分 別 滴 入 ， 出 現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。 ⑶ 當(dāng)溶液中有 和 的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。 鹽與鹽 鹽與酸 鹽與堿 酸與堿 4．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式 ⑴ SO42(CO32)， 所加試劑 ， 離子方程式 ⑵ Cl(SO42)， 所加試劑 ， 離子方程式 ⑶ Fe2+(Cu2+)， 所加試劑 ， 離子方程式 5 ． 向 澄 清 石 灰 水 中 逐 漸 通 入 二 氧 化 碳 氣 體 直 至 過(guò) 量 ， 所 發(fā) 生 的 現(xiàn) 象是： ，離子方程式為： 。如果將兩廠廢水混合，其中的 Ag+ 與 Cl—、 Fe3+ 與 OH—會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀，溶液中留下了 K+、 NO3—。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。 例 3．某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含 K+、 Ag+、 Fe3+ 、 NO3—、 OH—、 Cl—六種離子。 ④ 要滿足原子守恒和電荷守恒。 [課后提升 ] 11．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是： （ ） A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．溶液、分散系 12．下列敘述正確的 是 （ ） A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D． CO2溶于水能導(dǎo)電，所以 CO2是電解質(zhì) 13．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A． Na+、 Ba2+、 Cl—、 SO42 B． Ca2+、 HCO3—、 Cl—、 K+ C． Mg2+、 Ag+ 、 NO3—、 Cl— D． H+ 、 Cl—
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