22 離子反應(yīng)測驗(yàn)試卷3-全文預(yù)覽
【正文】 D． 用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 ： Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 8． 根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電 荷總數(shù)相等原則 ， 判定在離子反應(yīng) xR++yH++O2=mR3++nH2O中 ， n的數(shù)值為 ， m的數(shù)值為 。 （ 2 ）在剩 余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。 ⑴ 含少量 NaHCO3的溶液與含過量 Ba(OH)２ 的溶液混合 ： ； ⑵ 含少量 Ba(OH)２ 的 溶液與含過量 NaHCO3的溶液混合 ： ； ⑶ 含少量 Ｃ a(HCO3)2的溶液與含過量 NaOH的溶液混合 ： ； ⑷ 含少量 NaOH的溶液與含過量 Ｃ a(HCO3)2的溶液混合 ： ； ⑸ 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ； ⑹ 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ； ⑺ 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4至沉淀恰好完全 ； ⑻ 在 ⑺ 的溶液中，繼續(xù)滴加 NaHSO4溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 7． BC 8． 2 9． ⑴ HNO氣體產(chǎn)生、 Na2CO2H++CO32=H2O+CO2↑⑵ Ba(NO3)白色沉淀、 Na2SO SO42+Ba2+=BaSO4↓⑶ AgNO白色沉淀、NaCl、 Ag++Cl=AgCl↓、 NaNO3 10． ⑴ HCO3+OH+Ba2+=BaCO3↓+H2O ⑵ 2HCO3+2OH+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32 ⑶ 2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32 ⑷ HCO3+OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O ⑸ 2H++SO42+2OH+Ba2+=BaSO4↓+2H2O ⑹ SO42+Ba2+=BaSO4↓ ⑺ H++SO42+OH+Ba2+=BaSO4↓+H2O ⑻ H++ OH= H2O 。 10．固體氯化鈉中盡管有陰陽離子，但沒有處于自由移動(dòng)狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，離子處于自由移動(dòng)的狀態(tài)；自由移動(dòng)帶電的微粒；自由電子；自由移動(dòng)的陰陽離子；減弱；增強(qiáng)。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。 在四支試管中分別取四種溶液各 1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。 ⑵ 當(dāng)溶液中有大量 Ba2+存在時(shí)，則不可能有 存在。 3．離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，以離子反應(yīng)式：Ｂ a2++SO42＝ BaSO4↓為例，寫出幾種不同類別的復(fù)分 解反應(yīng)。乙廠廢水中的 Ag+可以通過加入一定量的鐵粉，使之還原。如果加一定量 （選填 “活性炭 ”“硫酸亞鐵 ”或 “鐵粉 ”），可以回收其中的金屬 （填寫元素符號(hào)）。 ［ 解答 ］ D ［評(píng)點(diǎn)］離子方程式的書寫是個(gè)難點(diǎn)，由于知識(shí)面的狹窄，開始會(huì)困難一點(diǎn)，只要同學(xué)們學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)，認(rèn)真研究離子方程式與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，就能順利地掌握離子方程式書寫的技巧。 ③ 要注意反應(yīng)物用量的相對(duì)多少，有的反應(yīng)中 ,用量不同，產(chǎn)物不同。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有 ，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤? ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有 ，一般而言，溫度對(duì)金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力 ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力 。 ［ 解答 ］ D ［評(píng)點(diǎn)］離子之間通過生成沉淀、產(chǎn)生氣體、生成水等而不能大量共存，學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們要不斷掌握離子之間反應(yīng)的規(guī)律。 例 3． 下列電離方程式書寫正確的是 （ ） A． H2SO4=H22++SO42— B． NaHCO3=Na++H++CO32— C． NaOH=Na++O2—+H+ D． Na3PO4=3Na++PO43— ［ 剖析 ］ 書寫電離方程式 ， 首先要弄清電解質(zhì)在溶液中電離成什么離子 ， 其次要正確書寫離子的符號(hào) ， 且也要滿足原子守恒和電荷守恒。 Fe是單質(zhì)；乙醇在兩 種條件下不導(dǎo)電；氨氣水
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