【正文】 （ 3）在剩余兩支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。 ［剖析］ 甲廠的廢水明顯呈堿性，說明一定含有 OH—，與 OH—不能共存的離子是 Ag+、 Fe3+，所以這兩種離子應(yīng)是乙廠廢水中的成分，因為 Ag+與 Cl—不能共存，所以 Cl—只能存在于甲廠的廢水中，據(jù)此可知，甲廠的廢水中的離子是 K+、 OH—、 Cl—。 8．寫出下 列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4— HNO3— Ca(OH)2— CuCl2— Al2(SO4)3— 9． 兩種電解質(zhì)溶液混合后 ， 溶液中存在有 Na+、 K+、 SO4 Cl， 請思考 ： 這兩種電解質(zhì)分別是什么 ？ 10．固體氯化鈉中存在著鈉離子（ Na+）與氯離子（ Cl），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因為 。 3．離子反應(yīng)及其發(fā)生： 離子反應(yīng)是指：有離子參加的一類反應(yīng)。 Fe是單質(zhì)；乙醇在兩 種條件下不導(dǎo)電；氨氣水溶液導(dǎo)電，但不是氨本身電離的； NaCl溶液雖然能導(dǎo)電，但它是混合物，是電解質(zhì)的水溶液。 ③ 要注意反應(yīng)物用量的相對多少，有的反應(yīng)中 ,用量不同，產(chǎn)物不同。 3．離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，以離子反應(yīng)式：Ｂ a2++SO42＝ BaSO4↓為例，寫出幾種不同類別的復(fù)分 解反應(yīng)。 10．固體氯化鈉中盡管有陰陽離子，但沒有處于自由移動狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時，離子處于自由移動的狀態(tài)；自由移動帶電的微粒；自由電子；自由移動的陰陽離子；減弱；增強。 [課后提升 ] 7． 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A． 碳酸 氫鈉 與鹽酸反應(yīng) ： CO32—+2 H+=H2O+CO2↑ B． 石灰 乳 中加入鹽酸 ： Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+ C． 鈉與水反應(yīng) ： 2Na+2H2O= 2Na++2 OH—+H2↑ D． 用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 ： Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 8． 根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電 荷總數(shù)相等原則 ， 判定在離子反應(yīng) xR++yH++O2=mR3++nH2O中 ， n的數(shù)值為 ， m的數(shù)值為 。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 。 ［ 解答 ］ D ［評點］電離方程式是為了表明電解 質(zhì)在溶液中的電離情況的，初學(xué)階段容易憑想象臆造一些離子，只 要 用心積累，相信會不斷準(zhǔn)確而迅速地表示各電解質(zhì)的電離方程式的。 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第一課時 [要點剖析 ] 1．電解質(zhì)：這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 A項中將 H2SO4的電離寫成了簡單的分離，沒有 H22+這樣的離子，應(yīng)該表示成 H+； B項中 NaHCO3在水溶液中電離出的離子主要是 Na+和 HCO3—，而不是 H+和 CO32—； C項中將 OH—進行了拆分，水溶液中不存在 O2—， OH—也不再電離。 例 3．某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含 K+、 Ag+、 Fe3+ 、 NO3—、 OH—、 Cl—六種離子。 ⑶ 當(dāng)溶液中有 和 的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。 11． B 12． C 13． B 14． C 15． D 16． BD 17． ⑴ CO3 HCOOH⑵ Mg2+、 Cu2+、 H+⑶ Fe3+、 Cu2+、 MnO4 第二章 第二節(jié) 第二課時 1． CD 2． 相互交換離子、生成沉淀、放出氣體或生成水 3．（ 略 ） 4． ⑴ H2SO4，2H++CO32=H2O+CO2↑⑵ BaCl2， SO42+Ba2+=BaSO4↓⑶ Fe， Fe+Cu2+=Fe2++Cu 5． 先生成白色沉淀后澄清 ； Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O； CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO36． ⑴ SO3CO32⑵ SO3 CO32 、 SO42⑶ Ba2+ Ag+。 鹽與鹽 鹽與酸 鹽與堿 酸與堿 4．除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式 ⑴ SO42(CO32)， 所加試劑 ， 離子方程式