碳負(fù)離子反應(yīng)ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】1R（烷基）CH3CH3CH2CH3CH2CH2中文名英文名甲基乙基（正）丙基methylethyln-propylCH3CHCH3異丙基縮寫MeEtn-Prisopr

2025-01-15 06:07

離子反應(yīng)電離平衡ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】(復(fù)習(xí))1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復(fù)習(xí))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。（1）生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)（2）生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（

2025-05-02 04:40

溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-資料下載頁

【總結(jié)】控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方________________（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。請(qǐng)回答：①依曲線A，反應(yīng)

2025-05-10 02:07

一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第一節(jié)：離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，3、離子共存4、離子方程式的書寫和正誤判斷，有關(guān)計(jì)算。[熱點(diǎn)考向]1．離子方程式正誤判斷2．離子共存3．離子推斷物質(zhì)純凈物

2025-08-04 23:39

高一化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想：根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液都

2025-08-16 02:21

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件按元素化合價(jià)的分類作業(yè)：（1）負(fù)價(jià)-1價(jià)：F、HCl中Cl-2價(jià)：O、CuS中S-3價(jià)：NH3中N-4價(jià)：CH4中C（2）正價(jià)+

2025-08-05 10:36

高三化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-11-11 01:18

高二化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-11-11 08:18

22高三離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-資料下載頁

【總結(jié)】1、離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不能大量共存①生成氣體如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等與H+不能大量共存。（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。即離子間直接結(jié)合，生成氣體、難溶物或微溶物、弱電解質(zhì)等。②生成難溶物或微溶物如Ba2+與SO42-、Ca2+與SO42-不能大量共

2024-11-20 23:52

離子反應(yīng)過濾蒸發(fā)配液-資料下載頁

【總結(jié)】第三主題：化學(xué)反應(yīng)與基本實(shí)驗(yàn)操作整合單元之一離子反應(yīng)與基本操作不溶性雜質(zhì)：泥沙主要成分：NaCl提純可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等NaCl晶體Ca2+Mg2+SO42-泥沙除去

2025-04-30 03:47

高三化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第一輪復(fù)習(xí)一.有關(guān)電解質(zhì)的問題例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOHB.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE1、能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電

2024-11-10 08:19

離子反應(yīng)訓(xùn)練題-資料下載頁

【總結(jié)】專題一離子反應(yīng)（第一課時(shí)）石港中學(xué)白立新湯麗華學(xué)習(xí)目標(biāo)離子共存問題是高考中常見題型，幾乎是每年必考的題型，以選擇題為主。今后命題的發(fā)展趨勢是：（1）增加限制條件：如強(qiáng)酸（堿）性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。典

2025-03-25 06:39

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁

【總結(jié)】《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 　　《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)1第一部分：教材分析 　　教材的地位與作用 　　《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時(shí)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書寫...

2024-12-06 01:25

離子反應(yīng)之二-資料下載頁

【總結(jié)】精品資源離子反應(yīng)教學(xué)目的：1．了解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)離子方程式的書寫2．通過引導(dǎo)學(xué)生分析、討論，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的思維能力教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)，離子方程式的書寫方法教學(xué)方法：分析、討論、歸納、綜合教學(xué)過程：引言：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)，由于電解質(zhì)溶于水成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)就屬于離子反應(yīng)。板

2025-06-28 22:12

離子反應(yīng)說課稿范文-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)說課稿范文 說課是很多老師面試時(shí)的一種形式，那就要寫好說課稿，現(xiàn)在就一塊來學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)說課稿范文。 離子反應(yīng)說課稿范文一各位評(píng)委老師： 大家好!我是高中化學(xué)組的01號(hào)考生，今天我說課...

2024-12-07 01:13

復(fù)分解型離子反應(yīng)-文庫吧資料

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