22 離子反應(yīng)測(cè)驗(yàn)試卷3(文件)
【正文】 SO4是鹽不是酸；有的電解質(zhì)本身沒(méi)有陰陽(yáng)離子，但在水的作用下，電離產(chǎn)生了陰陽(yáng)離子 ，如 HCl、 H2SO4等 。 ［ 解答 ］ D ［評(píng)點(diǎn)］電離方程式是為了表明電解 質(zhì)在溶液中的電離情況的，初學(xué)階段容易憑想象臆造一些離子，只 要 用心積累，相信會(huì)不斷準(zhǔn)確而迅速地表示各電解質(zhì)的電離方程式的。下列對(duì)于 NaHSO4的分類中不正確的是 （ ） A． NaHSO4是鹽 B． NaHSO4是酸式鹽 C． NaHSO4是鈉鹽 D． NaHSO4是酸 5．對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì) C．電解所得到的物質(zhì) D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 6．電解質(zhì)是指： ；下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是： ； A．熔融的氯化鉀 B．干冰 C．硫酸鋇 D．酒精 E．銅片 F．硫酸銅溶液 G．硫酸 H．氫氧化鈣 7．請(qǐng)從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì) 酸 ： ； 堿： ； 鹽： 。 2．一個(gè)正確的離子方程式必須滿足以下幾點(diǎn)： ① 明確物質(zhì)在水溶液中的電離情況，只有在水溶液中能全部電離成離子的物質(zhì)才能改寫(xiě)成離子的形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕 大 部分可溶性鹽，其他物質(zhì) 一般 以化學(xué)式表示。 例 1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A． 碳酸鎂與鹽酸反應(yīng) ： CO32—+2 H+=H2O+CO2↑ B． 鐵與稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6 H+=2Fe3++3H2↑ C． 鈉與水反應(yīng) ： Na+2H2O= Na++2 OH—+H2↑ D． 澄 清石灰水中通入少量二氧化碳 ： Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O ［剖析］ A項(xiàng)中碳酸鎂屬不溶性鹽，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式表示； B項(xiàng)不符合反應(yīng)的客觀實(shí)際，鐵與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)是二價(jià)鐵離子； C項(xiàng)雖然滿足原子守恒，但不滿足電荷守恒 ［ 解答 ］ D ［評(píng)點(diǎn)］從上述分析的過(guò)程我們不難發(fā)現(xiàn)，要正確書(shū)寫(xiě)好離子方程式，首先對(duì)溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)及其規(guī)律要有所認(rèn)識(shí)，其次要知道哪些物質(zhì)才能以離子形式表示：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分可溶性鹽， 所以， 對(duì)溶解性表 要 有 所 了解，第三要學(xué)會(huì)觀察分析方程式兩邊的電荷關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系等。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 ［ 解答 ］ K+、 OH—、 Cl—； 鐵粉、 Ag； Ag+、 Cl—、 Fe3+ 、 OH—； NO3—、 K+ ［評(píng)點(diǎn)］ 溶液中當(dāng)某種離子一定存在時(shí)，可以根據(jù)離子反應(yīng)的知識(shí)，判斷其它離子的存在情況， 例 4．下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 A． NaHCO3（ 過(guò)量 ） 和 Ca(OH) Ca(HCO3)2和 NaOH（ 過(guò)量 ） B． Ca(OH)2（ 過(guò)量 ） 和 Ca(HCO3)2 、 Ca(OH)2和 Ca(HCO3)2（ 過(guò)量 ） C． Ba(OH)2（ 過(guò)量 ） 和 H2SO Ba(OH)2和 H2SO4（ 過(guò)量 ） D． NaHCO3（ 過(guò)量 ） 和 Ba(OH)2 、 NaHCO3和 Ba(OH)2（ 過(guò)量 ） ［ 剖析 ］ A項(xiàng)中離子反應(yīng)式為 ： Ca2++ 2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+ 2H2O+CO32 B項(xiàng)中離子反應(yīng)式為 ： Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O C項(xiàng)中離子反應(yīng)式為 ： Ba2++2OH+SO42—+2H+=BaSO4↓+2H2O D項(xiàng)中離子反應(yīng)式分別為 ： Ba2++ 2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+ 2H2O+CO32 Ba2++ OH—+HCO3—=BaCO3↓+ H2O ［ 解答 ］ D ［評(píng)點(diǎn)］涉及到反應(yīng)中的量的問(wèn)題，同學(xué)們?cè)跁?shū)寫(xiě)時(shí)必須以量少的為基礎(chǔ)，量多的物質(zhì)把它看作是可提供給量少的物質(zhì)足夠反應(yīng)的離子。 6． 溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種 ： SO4 SO3 CO3 Cl。 [課后提升 ] 7． 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A． 碳酸 氫鈉 與鹽酸反應(yīng) ： CO32—+2 H+=H2O+CO2↑ B． 石灰 乳 中加入鹽酸 ： Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+ C． 鈉與水反應(yīng) ： 2Na+2H2O= 2Na++2 OH—+H2↑
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