22離子反應(yīng)測驗(yàn)試卷3-免費(fèi)閱讀
【正文】 參考答案 第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 1． B 2．Ｃ ３． B ４． D 5． D6．在水溶液里或熔融狀 態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?ACGH 7．電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物 8．（略） 9．硫酸鈉與氯化鉀、硫酸鉀與氯化鈉。 9． 四只試劑瓶中分別盛裝有 NaNO3溶液、 Na2CO3溶液、 Na2SO4溶液和 NaCl溶液 ， 就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。 ［鞏固練習(xí)］ 1．下列離子方程式改寫成的化學(xué)方程式正確的是 （ ） A． Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3 B． CO32+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C． Ca2++ CO32=CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3 D． H++OH=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 2．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí) 質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中 的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 、 、或 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。 ② 必須遵循反應(yīng)的客觀實(shí)際，不要憑空臆造。 例 4． 下列各組離子一定能大量共存的是 ( ) A． 含有大量 Ba2+的溶液中 ： Cl—、 K+、 SO42—、 CO32— B． 含有大量 H+的溶液中 ： Mg2+、 Na+、 HCO3—、 SO42— C． 含有大量 OH—的溶液中 ： NH4+、 NO3—、 SO42—、 CO32— D． 含有大量 Na+的溶液中 ： H+、 K+、 SO42—、 NO3— ［剖析］本題是檢測同學(xué) 們對離子反應(yīng)的掌握情況， A項(xiàng)中 Ba2+與 SO42—、 CO32—產(chǎn)生沉淀； B項(xiàng)中H+與 HCO3—產(chǎn)生氣體； C項(xiàng)中 OH—與 NH4+結(jié)合生成氨水； D項(xiàng)中四種離子不發(fā)生反應(yīng)。注意概念中的條件和結(jié)論是判斷是否屬電解質(zhì)的出發(fā)點(diǎn) ， 電解質(zhì)首先是化合物，在兩種條件下能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)，如酸、堿、鹽、某些金屬氧化物等。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不非電解質(zhì)。 什么情 況下發(fā)生離子反應(yīng)： 前提 —— 一般是 電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)；條件 —— 產(chǎn)物中有沉淀、氣體、和水 （難電離物質(zhì)） 。 例 3． 下列電離方程式書寫正確的是 （ ） A． H2SO4=H22++SO42— B． NaHCO3=Na++H++CO32— C． NaOH=Na++O2—+H+ D． Na3PO4=3Na++PO43— ［ 剖析 ］ 書寫電離方程式 ， 首先要弄清電解質(zhì)在溶液中電離成什么離子 ， 其次要正確書寫離子的符號(hào) ， 且也要滿足原子守恒和電荷守恒。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有 ，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤? ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有 ，一般而言，溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力 ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力 。 ［ 解答 ］ D ［評點(diǎn)］離子方程式的書寫是個(gè)難點(diǎn)，由于知識(shí)面的狹窄，開始會(huì)困難一點(diǎn)，只要同學(xué)們學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)，認(rèn)真研究離子方程式與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，就能順利地掌握離子方程式書寫的技巧。乙廠廢水中的 Ag+可以通過加入一定量的鐵粉，使之還原。 ⑵ 當(dāng)溶液中有大量 Ba2+存在時(shí)，則不可能有 存在。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。 7． BC 8． 2 9． ⑴ HNO氣體產(chǎn)生、 Na2CO2H++CO32=H2O+CO2↑⑵ Ba(NO3)白色沉淀、 Na2SO SO42+Ba2+=BaSO4↓⑶ AgNO白色沉淀、NaCl、 Ag++Cl=AgCl↓、 NaNO3 10． ⑴ HCO3+OH+Ba2+=BaCO3↓+H2O ⑵ 2HCO3+2OH+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32 ⑶ 2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32 ⑷ HCO3+OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O ⑸ 2H++SO42+2OH+Ba2+=BaSO4↓+2H2O ⑹ SO42+Ba2+=BaSO4↓ ⑺ H++SO42+OH+Ba2+=BaSO4↓+H2O ⑻ H++ OH= H2O 。 （ 2 ）在剩 余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是
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