離子反應(yīng)和離子方程式的書寫-資料下載頁(yè)

【摘要】-----學(xué)案-----離子反應(yīng)和離子方程式的書寫一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道離子反應(yīng)的概念。2、理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、初步學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫。二、知識(shí)牽引：1、強(qiáng)弱電解質(zhì)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里______電離成離子的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽（2）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有______分子電離成離子的電解質(zhì)

2025-08-02 21:23

高中化學(xué)離子反應(yīng)資料第1課時(shí)資料教學(xué)設(shè)計(jì)必修1-資料下載頁(yè)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)【教學(xué)目的】1、讓學(xué)生掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，正確理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，了解電解質(zhì)的導(dǎo)電原理，讓學(xué)生從電離的角度掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)。3、讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)及離子方程式的定義，使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)及離子方程式有了初步的印象，為下節(jié)課的進(jìn)一步的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；

2025-06-15 21:15

溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方________________（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。請(qǐng)回答：①依曲線A，反應(yīng)

2025-05-10 02:07

一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【摘要】第一節(jié)：離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，3、離子共存4、離子方程式的書寫和正誤判斷，有關(guān)計(jì)算。[熱點(diǎn)考向]1．離子方程式正誤判斷2．離子共存3．離子推斷物質(zhì)純凈物

2025-08-04 23:39

高一化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想：根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：無(wú)論是固態(tài)或是水溶液都

2025-08-16 02:21

離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)分類-資料下載頁(yè)

【摘要】離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)分類1、電解質(zhì)的概念、非電解質(zhì)?電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自

2025-08-05 10:46

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-資料下載頁(yè)

【摘要】離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件按元素化合價(jià)的分類作業(yè)：（1）負(fù)價(jià)-1價(jià)：F、HCl中Cl-2價(jià)：O、CuS中S-3價(jià)：NH3中N-4價(jià)：CH4中C（2）正價(jià)+

2025-08-05 10:36

高三化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2025-11-02 01:18

高二化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2025-11-02 08:18

22高三離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】1、離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不能大量共存①生成氣體如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等與H+不能大量共存。（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。即離子間直接結(jié)合，生成氣體、難溶物或微溶物、弱電解質(zhì)等。②生成難溶物或微溶物如Ba2+與SO42-、Ca2+與SO42-不能大量共

2025-11-11 23:52

離子反應(yīng)過濾蒸發(fā)配液-資料下載頁(yè)

【摘要】第三主題：化學(xué)反應(yīng)與基本實(shí)驗(yàn)操作整合單元之一離子反應(yīng)與基本操作不溶性雜質(zhì)：泥沙主要成分：NaCl提純可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等NaCl晶體Ca2+Mg2+SO42-泥沙除去

2025-04-30 03:47

負(fù)碳離子反應(yīng)ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】第十五章負(fù)碳離子反應(yīng)?-碳的鹵代及烷(酰)基化反應(yīng)醛(酮)及酯的縮合反應(yīng)生成碳碳雙鍵的反應(yīng)成環(huán)的反應(yīng)其他類型的負(fù)碳離子反應(yīng)負(fù)碳離子的產(chǎn)生方式?酸性與堿性產(chǎn)生負(fù)碳離子的因果關(guān)系相反。負(fù)碳離子穩(wěn)定自身的方式負(fù)碳離子參與反應(yīng)的形式COR'

2025-01-15 12:29

碳負(fù)離子反應(yīng)ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】1R（烷基）CH3CH3CH2CH3CH2CH2中文名英文名甲基乙基（正）丙基methylethyln-propylCH3CHCH3異丙基縮寫MeEtn-Prisopr

2025-01-15 06:07

高三化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【摘要】第一輪復(fù)習(xí)一.有關(guān)電解質(zhì)的問題例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOHB.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE1、能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電

2025-11-01 08:19

離子反應(yīng)電離平衡ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】(復(fù)習(xí))1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復(fù)習(xí))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。（1）生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)（2）生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（

2025-05-02 04:40

22離子反應(yīng)測(cè)驗(yàn)試卷1(更新版)

22離子反應(yīng)測(cè)驗(yàn)試卷1(專業(yè)版)

22離子反應(yīng)測(cè)驗(yàn)試卷1(留存版)

22離子反應(yīng)測(cè)驗(yàn)試卷1-文庫(kù)吧