離子反應(yīng)與離子濃度專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(已修改)
2025-04-29 07:39 本頁面
【正文】 離子反應(yīng)與離子濃度專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計溫州八中 朱芳 陳 斕一、設(shè)計立意及思路離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一個重要知識點，是高考的熱點之一，涉及內(nèi)容廣（幾乎包括所有元素化合物知識及部分理論內(nèi)容等），綜合性強（更體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)綜合性），在高考中的考查方式靈活多變，如離子方程式的正誤判斷、離子能否共存、離子的檢驗和推斷等。離子濃度大小比較是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點，是近幾年高考出現(xiàn)率很高的題型，縱觀全國和地方高考試題幾乎出現(xiàn)率100%，而決定離子濃度大小的因素很多，不但牽涉到“離子反應(yīng)” 有關(guān)理論知識，還應(yīng)熟練掌握物質(zhì)的量、溶解度、電離平衡、水解平衡、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子轉(zhuǎn)移守恒等基礎(chǔ)知識，是一類難度大，靈活性綜合性強的題型，在高考中有較好的區(qū)分度。所以，在高三復(fù)習(xí)課中，我們有必要將這兩大塊內(nèi)容集中作一專題復(fù)習(xí)。高考是注重考查學(xué)科能力與能力品質(zhì)、旨在選拔人才的考試。高考總復(fù)習(xí)的目的除了使學(xué)生做到普通的知識規(guī)律化、零碎的知識系統(tǒng)化外，更應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的能力品質(zhì)和創(chuàng)新素質(zhì)；也就是要鞏固知識、培養(yǎng)能力、提高素質(zhì)，以適應(yīng)高考由知識立意向能力立意的轉(zhuǎn)變。建構(gòu)主義（Constructivism）理論認(rèn)為，知識不是通過教師傳授得到的，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境即社會文化背景下，借助其他人（包括教師和學(xué)習(xí)伙伴）的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過意義建構(gòu)的方式獲得的。本節(jié)課我揚棄了以往“講—練—講”的傳統(tǒng)復(fù)習(xí)模式（即教師講評、羅列、總結(jié)知識，學(xué)生聽、練、記知識的復(fù)習(xí)模式），采用了“議—講—練”的模式進(jìn)行復(fù)習(xí)。在課堂上我先向?qū)W生展示近三年高考中有關(guān)該專題內(nèi)容的分?jǐn)?shù)比重信息，以引起學(xué)生的有意注意，激勵學(xué)生學(xué)好熱點內(nèi)容知識。接著展示近5年有關(guān)離子反應(yīng)和離子濃度的高考題，讓學(xué)生了解、討論分析該專題的考察內(nèi)容，這也是本節(jié)課教學(xué)程序的第一步——“議”。該步驟可以使學(xué)生在主動參與中總結(jié)知識，并將零散的知識形成網(wǎng)絡(luò)。同時，從能力層面上講，知識的整理、歸納形成網(wǎng)絡(luò)是提高分析綜合能力的重要途徑。取第二步是“講”，分兩個方面：①學(xué)生的“講”——歸納該專題內(nèi)容；②教師的“講”——補充學(xué)生歸納遺漏之處，使考察的知識點形成網(wǎng)絡(luò)化。第三步是“練”，包括例題和思維能力訓(xùn)練兩部分。例題是幫助學(xué)生形成一定的解題思路，掌握解題技巧的必要步驟。思維能力訓(xùn)練是檢查學(xué)生學(xué)習(xí)效果的最佳手段。使教師了解學(xué)生的不足之處，也便于學(xué)生了解自身知識的欠缺點。二、高考考點回顧：近三年全國高考試卷中有關(guān)離子反應(yīng)和離子濃度試題分?jǐn)?shù)比例年 份2002年2003年2004年題 號1010128分 數(shù)181226百分比17%10%24%[說明] 重點知識年年必考。從數(shù)據(jù)分析，有關(guān)離子反應(yīng)和離子濃度的內(nèi)容，在高考卷中2003年有所下降，2004年又有所回升，但分?jǐn)?shù)百分比卻居高不下。從近幾年涉及此類問題的高考試題來看，主要有以下幾種類型：近5年“離子反應(yīng)”試題歸類解析：⑴離子方程式正誤判斷題1.（2003理綜10）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ C ）A 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O題2.（2004浙江理綜卷11題）下列離子方程式中正確的是（ D ）。A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+== Ca2+ +2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ == Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca2+ +2CH3COO + CO2↑+ H2O題3.（2004全國理綜春季卷）下列離子方程式中，正確的是（ D ）A．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OB．小蘇打溶液與稀硫酸混合： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．明礬溶液加熱水解生成沉淀： Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋點評：離子方程式正誤判斷主要是考查學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，能否正確、靈活運用書寫及正誤判斷的有關(guān)原則和規(guī)律，是常考點之一。去年考題在形式和內(nèi)容上與往年相同。⑵離子共存：題4.（2004全國理綜新課程卷6題）在PH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ C ）。A．AlO2 B．ClO C．Cl D．SO42 題5.（2004江蘇化學(xué)卷12題）已知某溶液中存在較多的H+、SO4NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ D ）。A．Al3+、CH3COO、Cl B．Mg2+、Ba2+、Br C．Mg2+、Cl 、I、 D．Na+、NH4+、Cl題6. （2000上海）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 ；乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 （選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后廢水主要含有 ，可用來澆灌農(nóng)田。答案：OH、K+、Cl； 鐵粉； Ag(或銀)； Ag+、Fe3+、Cl、OH； KNO3。點評：離子共存是高考中重現(xiàn)率很高的題型，主要考查學(xué)生能否把握離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子共存的條件及觀察、分析能力。去年的考題在形式上與往年相比，略有改變，但考查內(nèi)容相同。題7.（浙江理綜卷28題）答案：⑴AgCl，AgNO3。因為混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。⑵B．Na2SO4；C．MgCl2；D．Na2CO3；（NO3）2；（OH）2。點評：離子的檢驗和推斷是利用離子的特征性質(zhì)（具有明顯現(xiàn)象）和不同離子的性質(zhì)差異（實驗現(xiàn)象不同）加以鑒定、鑒別和判斷。它不但要求學(xué)生要有扎實的基礎(chǔ)知識，還應(yīng)具備快速觀察、分析、綜合能力及對各
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